2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題24 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修） .doc

2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題24 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1下列說法中正確的是 ()A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道【答案】C2“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是 ()A質(zhì)量守恒定律B泡利原理C洪特規(guī)則 D能量最低原理【答案】B3硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄椋t硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于 ()A原子晶體 B分子晶體C金屬晶體 D以上均有可能【答案】B4下列分子構(gòu)型呈正四面體結(jié)構(gòu)的是 ()P4NH3CCl4金剛石CH4SiO2H2OCO2A BC D【答案】C5下列說法中不正確的是 ()A元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小C元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的【答案】A6下列說法正確的是 ()A共價(jià)鍵都是極性的B共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的雙原子分子越穩(wěn)定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等DH2O分子中2個(gè)OH鍵夾角為180【答案】B7(xx浙江杭州金衢十二校高三聯(lián)考)下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 ()ASiO2和CaO的熔化B氧化鈉和鐵的熔化C碘和干冰的氣化D晶體硅和晶體硫的熔化【解析】SiO2是共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；CaO和氧化鈉是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵；Fe是金屬晶體，熔化時(shí)要破壞金屬鍵；碘和干冰為分子晶體，氣化時(shí)破壞分子間作用力；晶體硅是原子晶體，而晶體硫是分子晶體，因此熔化時(shí)破壞的作用力不同?！敬鸢浮緾8短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是 ()AWZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z【解析】根據(jù)Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)關(guān)系，確定Y為Si；依據(jù)W與Y、X與Z同主族關(guān)系，得W為C；再根據(jù)W與X形成共價(jià)化合物WX2，知X為O，則Z為S。A項(xiàng)WZ2的電子式為C；B項(xiàng)WX2為CO2，ZX2為SO2，分子中均是極性共價(jià)鍵，所形成的晶體均為分子晶體；C項(xiàng)CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；D項(xiàng)原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Z<Y。【答案】D9下列敘述錯(cuò)誤的是 ()離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D【解析】配位鍵在形成時(shí)，成鍵的一方提供孤對(duì)電子，另一方接受孤對(duì)電子(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氫鍵。【答案】B10下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ()A原子的L電子層p軌道只填了兩個(gè)電子的元素B外圍電子排布式為3s23p2的元素C第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素D3p軌道電子半充滿的元素【解析】A項(xiàng)中元素為C，B項(xiàng)中元素為Si，C項(xiàng)中元素為Cl，D項(xiàng)中元素為P。酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3?！敬鸢浮緾11下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是 ()晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A BC D【解析】中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。【答案】D12若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 ()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：“雪花水水蒸氣”是物理變化，破壞的是分子間的氫鍵，而“水蒸氣H2和O2”是化學(xué)變化，破壞的是極性鍵；故選B。答案：B13下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是 ()A字母i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B字母a、c、d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體C上表14種元素中n元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多D上表14種元素中m元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最少解析：A項(xiàng)，字母i代表的元素是P，H3PO4是中強(qiáng)酸，字母I代表的元素是Cl其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4才是酸性最強(qiáng)的酸；B項(xiàng)，a、c、d、h所代表元素分別是Na、Mg、Sr、C，其單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體(碳元素的單質(zhì)石墨可導(dǎo)電)；C項(xiàng)，n所代表元素是所給元素中金屬性最強(qiáng)的，失去最外層的1個(gè)電子時(shí)所需能量最?。籇項(xiàng)，m是稀有氣體Ar，失去核外第1個(gè)電子需要很高的能量。答案：B 14根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是 ()A最外層電子數(shù)為37的原子一定是主族元素的原子B短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿C短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素D2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱，111號(hào)元素屬于過渡元素解析：本題考查元素周期表和元素周期律。C項(xiàng)中B可能為不活潑非金屬元素或金屬元素，例如A為N，B為C或A為Cl，B為Al、Si等。答案：C15短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是 ()A常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅BC的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵CD與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大解析：根據(jù)“B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大”可知B為碳元素，B、C、D同周期相鄰，且原子序數(shù)依次增大，則C、D分別為氮、氧元素；A、E同主族，且A原子序數(shù)最小，E原子序數(shù)最大，結(jié)合五種元素電子層數(shù)之和為10，則A、E分別為第一和第三周期，分別為氫元素和鈉元素，五種元素原子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>D>A(即Na>C>N>O>H)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D16下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 ()解析：由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，因此核素符號(hào)中質(zhì)子數(shù)可不必標(biāo)出。HF是共價(jià)化合物，不必標(biāo)“”與所帶的電荷數(shù)；Cl核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子；NH4Cl是離子化合物，陰離子必須標(biāo)“”與所帶的電荷數(shù)。答案：A17如圖為“嫦娥一號(hào)”繞月衛(wèi)星傳回的第一張?jiān)旅鎴D像。我國(guó)探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和He的儲(chǔ)量。He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的He估計(jì)在1.01061.5106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.He和42He互為同素異形體B氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA解析：A中He與He互為同位素。B中氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是由各核素的質(zhì)量數(shù)和各核素在自然界中的原子百分含量(豐度)共同決定的，現(xiàn)不知道豐度的值，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。D中He的摩爾質(zhì)量應(yīng)為bNA g/mol。答案：C18R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是 ()A當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O時(shí)，也可以形成ROB當(dāng)它形成含氧酸根離子RO時(shí)，還可以形成HROC當(dāng)它形成含氧酸根離子RO時(shí)，還可以形成ROD當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O時(shí)，也可以形成RO解析：本題可以排除法。R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半，為C或S，由此可知C錯(cuò)誤。從化合價(jià)的角度來分析，A、B、D是正確的。答案：C第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(9分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。完成下列問題：(1)寫出B、C的元素符號(hào)：B_，C_。(2)DA的電子式為_，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為_。(3)BA4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于_鍵(填“”或“”)，從其極性來看屬于_鍵，BA4分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”?！窘馕觥孔罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素位于第A族(7，1)，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零(4，4)的元素位于第A族。所以A位于第A族，B位于第A族，B有兩個(gè)電子層，故B為碳元素。C2離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為第A族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，且A、D次外層都為8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。【答案】(1)CS(每空1分)(2)K(每空2分)(3)極性非極性(每空1分)20(14分)水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二：在20、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：試根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ss，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為pp，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_。(2)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是_。A金剛石B干冰C食鹽D固態(tài)氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立體構(gòu)型是_，H3O中含有一種特殊的共價(jià)鍵是_。(4)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子_。(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是_(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_【解析】要弄清化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。理解中心原子雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系。在“熱冰”和固態(tài)氨中，分子之間存在氫鍵和范德華力；根據(jù)配位鍵的形成條件知，H3O中的配位鍵可表示為；根據(jù)等電子原理，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子互為等電子體，因此短周期元素原子形成的NH3與H3O互為等電子體。【答案】(1)sp(2分)(2)D(2分)(3)三角錐形配位鍵(每空1分)(4)NH3(2分)(5)水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可，而極性鍵遠(yuǎn)比分子間的范德華力與氫鍵強(qiáng)得多(3分)(6)水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個(gè)水分子都處于與直接相鄰的4個(gè)水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小(3分)21(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；YW的電子式為_；X在周期表中的位置為_。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))_。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)_；V、W的氫化物分子中結(jié)合H能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_。(4)ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)_。(5)已知通常狀況下1 g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)X(金屬)在W2中燃燒可生成淡黃色固體，可推X是Na，W是O；Z的單質(zhì)在O2中燃燒生成SO2(可使品紅溶液褪色)，則Z是S；Y(金屬)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，可聯(lián)想2MgCO22MgOC，則可推Y是Mg，U是C，U、V、W三種元素原子序數(shù)依次增大，則V是N。(2)碳元素形成的同素異形體有金剛石是原子晶體、C60是分子晶體。(3)C、N的氫化物分別是CH4、NH3。NH3分子間有氫鍵，故二者沸點(diǎn)CH4較低。NH3與H2O結(jié)合H能力強(qiáng)弱可通過NH3與H2O的反應(yīng)證明。(4)SO2通入BaCl2與HNO3的混合溶液生成白色沉淀為BaSO4，產(chǎn)生無色氣體是NO，其離子方程式為：3SO22H2O3Ba22NO=3BaSO42NO4H(5)1 g S在O2中完全燃燒放出a kJ熱量，則1 mol S在O2中完全燃燒放熱32a kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)O2(g)=SO2(g)；H 32 a kJmol1答案：(1)NNMg22第三周期第A族(3分)(2)(2分)(3)CH4NH3(2分)NH3H2ONHOH(或NH3H3O=NHH2O)(2分)(4)3SO22H2O3Ba22NO=3BaSO42NO4H(2分)(5)S(s)O2(g)=SO2(g)；H32a kJmol1(2分)22(10分)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子。(1)A、C形成的化合物_(填序號(hào))。一定屬于離子化合物一定屬于共價(jià)化合物可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物(2)C原子的電子排布式為_。(3)若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：_。(4)當(dāng)n2時(shí)，每個(gè)BC2中含有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。當(dāng)n3時(shí)，B與C形成的晶體類型為_。(5)若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示。則該晶體的化學(xué)式是_(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_g/cm3。答案：(1)(1分)(2)1s22s22p4(1分)(3)H3O(1分)(4)22(各1分)原子晶體(1分)(5)Fe2Al(2分)0.92/a3或5.561023/(a3NA)(2分)