2019-2020年高三第二次教育質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)試卷 含答案.doc

2019-2020年高三第二次教育質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)試卷 含答案xx年高三第二次?？祭砜凭C合化學(xué)第I卷（選擇題，共126分）懷化市三中高三理科綜合組物理：懷鐵一中 陳斌 懷化一中 盛遠(yuǎn)忠 市教科院 周樂燦 化學(xué)：懷鐵一中 懷化一中 市教科院 肖建成 生物：懷鐵一中 懷化一中 市教科院 鄒安福以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 若生產(chǎn)者固定的太陽能等于消費(fèi)者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是（ ）A. 過氧化鈉常用于遠(yuǎn)途運(yùn)輸魚苗的供氧B. 侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異C. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑D. 使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱8. 下列說法或者方程式正確的是（）A. 使酚酞變紅的溶液中，這些離子不可大量共存：Cl-,S2-,SO32-,K+B. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過程中，計(jì)算式的值始終不變C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)： D. 硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H2O9. 已知1,3丁二烯（ ）可以發(fā)生1,2加成或者1，4加成，其1,4加成反應(yīng)的原理是分子中的兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，1,4號碳各加上一個(gè)原子后，中間兩個(gè)碳的未成對電子又配對成雙鍵。則有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式 ）與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物共有（ ）種。 A.5 B.8 C.9 D.1010. 25C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol.L-1的一組醋酸、與醋酸鉀的混合溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為B.pH=6的溶液中, c(K+)+ c(H+)- c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LC.pH=3.75的溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)D.向W點(diǎn)所示溶液中通入0.1molHCl氣體（溶液體積可以忽略不計(jì)）c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COOH)11.有A.B.C.D.E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中無中子，B,D同主族，且B、D最外層電子數(shù)之和與A、C的質(zhì)子數(shù)之和相等。C是同周期中原子半徑最大的主族元素，下列說法不正確的是（ ）A. E的單質(zhì)不具有漂白能力B. A2D與DB2可發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1C.A2D的還原性弱于AE的還原性D.B與C形成的兩種離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比相等且所含化學(xué)鍵類型不完全相同12. 從理論上講，一切自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，下列不正確的是（ ） A. 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計(jì)成原電池B. 將反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為：2NO3-+6e-+8H+=2NO +4H2OC.鉛蓄電池工作時(shí)，正極、負(fù)極質(zhì)量均增加D.氫氧燃料電池耗H2 0.1mol時(shí)，電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA13. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入適量CH3COOH，加熱C.鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別向未知的溶液中滴加同濃度的鹽酸，觀察 現(xiàn)象D.比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比較pH大小第II卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26、（15分）金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強(qiáng)的毒性，若不進(jìn)行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CuSZnSFeSNiSAl(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2pH3.29.7-0.422.577.5588.5 往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有 （至少寫出2點(diǎn)） 加Na2S同時(shí)調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液II中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為 。 操作I包括以下過程： 、 、過濾、洗滌、干燥。該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用 洗滌，目的是 。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥 ，理由是 。 濾液III中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)：c(Al3+)= 。已知：25時(shí)，KSPMg(OH)2=5.010-14；KSPAl(OH)3=2.010-33 27（2*7=14分） 、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=？CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列問題： （1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465x則x_。（2）若T時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。T時(shí)，狀態(tài)條件下，平衡常數(shù)K_；其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)所示，則狀態(tài)對應(yīng)的溫度_(填“”“”或“=”)T；一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_。a 2個(gè)CO斷裂的同時(shí)有2個(gè)HO生成 b容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變cv逆（H2）3v正（CH3OH） d甲醇和水蒸氣的體積比保持不變、 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題 (1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。在2L恒容密閉容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2C02 (g)+ 6H2(g) CH2= CH2(g) +4H20(g) , H=128 kJ/mol。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。X2 _ X1（填“>”、“<”或“=”） 在500K時(shí)，若B點(diǎn)的投料比為3.5，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10 min，則v(H2)=_ 。（2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為 。28.（14分） 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按下圖連接好裝置，在酒精燈上加熱。觀察現(xiàn)象。I.原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡單的物理溶解而是伴隨著化學(xué)反應(yīng)，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）。請寫出濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成硫酸二乙酯的化學(xué)方程式： _ 。 （2） 生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯。請寫出硫酸乙酯與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 (3) 根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說法正確的是（ ）A. 催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B. 催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變C. 催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D. 催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度E. 催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的(4)實(shí)驗(yàn)過程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是 ： 。 （5） 在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來。分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的 （填名稱）雜質(zhì)，再用 （a.P2O5 b.無水Na2SO4 c.堿石灰 d.NaOH)干燥劑對其進(jìn)行干燥。最后得乙酸乙酯2mL.計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率 已知乙醇密度:0.79(gcm-3);乙酸密度：1.05(gcm-3);乙酸乙酯密度：0.90(gcm-3)（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36、化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。下圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：用純堿吸收飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3MgCl2溶液無水MgCl2Mg低濃度Br2高濃度Br2氯堿工業(yè)稀H2SO4Cl2海水粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、SO42-)淡水母液Mg(OH）2NaBr酸化通入熱空氣吹出溴回答下列問題：（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法: 、 。（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_ H2O洗滌 3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2O低溫烘干、冷卻、稱量溶解過量BaCl2溶液過濾樣品ag 溶液 沉淀 固體bg則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時(shí)往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì) （填化學(xué)式）（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。寫出反應(yīng)的離子方程式為： ；吸收0.5molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計(jì)損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫出計(jì)算式即可）_。37、化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是（2）硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。 硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是 ，其同層分子間的主要作用力是 (3)已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，寫出硼酸的電離方程式： (4) 硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 BH4的空問構(gòu)型是 (5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_，該材料的化學(xué)式為_。38. 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15分）有機(jī)化合物烴A是工業(yè)上常用有機(jī)化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線：已知：I. II. III. 不能被氧化成醛或酮；回答下列問題：（1） A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H2的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡式： （2） 寫出下列反應(yīng)類型： ： ： （3） F含有的官能團(tuán) （寫名稱） （4） 寫出E與D生成F的化學(xué)方程式： 寫出G合成H的化學(xué)方程式 ： （5） G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有 種 屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式為： 高三二?；瘜W(xué)參考答案7B、8D、9D、10A、11B、12D、13C說明：主觀題凡化學(xué)符號、化學(xué)式、方程式及其它表達(dá)式有錯(cuò)均計(jì)0分；方程式不配平計(jì)0分，不標(biāo)條件、氣體和沉淀等不扣分。26.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分） 攪拌、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（對一點(diǎn)計(jì)1分，凡合理答案均計(jì)分） 3(寫2.5pH<3.2間任何值均計(jì)分) (1分) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 冷卻結(jié)晶 酒精（1分） 既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并 減少NiSO46H2O晶體的損失（合理答案均計(jì)分） 否（1 分） 溫度過高會使NiSO46H2O晶體失去部分或全部結(jié)晶水（合理答案均計(jì)分）（4） 2.5101327.（每空2分，共14分）、（1）99kJ/mol （2） 0.5 > b c（對一個(gè)計(jì)1分） (1) < 0.225mol/（L .min）（2) 2CO2+12e- +12H+ CH2=CH2+4H2O28.（每空2分，共14分）（1） 2C2H5OH+ H2SO4(OC2H5)2 SO2 +2H2O (合理表述都計(jì)分)（2） C2H5OSO2(OH) +CH3COOHCH3COOC2H5+ H2SO4 (合理表述都計(jì)分)（3） C E（對一個(gè)計(jì)1分）（4） 開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，（1分）后來大火加熱是為了及時(shí)蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移（1分）（合理答案均計(jì)分）（5) 乙醇 b （6） 58.4% （58.5%、58.3%也計(jì)分） 36（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（對1個(gè)計(jì)1分，合理答案均計(jì)分）電解（2）NaCl+H2O = NaClO+H2（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈（合理答案均計(jì)分）（4）c（5） 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 (合理答案都計(jì)分) 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O (合理答案都計(jì)分)（6）m（Br2）=（3分）(合理表述都計(jì)分)37.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar 3d104s24p1 NOB （2）sp2 （3）H3BO3H+H2BO3 或 H3BO3H2O H+B(OH)4（4） NaBH44H2ONaB(OH)44H2 寫NaBH42H2ONaBO24H2也計(jì)分 正四面體（1分） （5） 12 M3C6038.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）CH3CH=CH2 （2） 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分） 氧化反應(yīng)（1分）（3） 羥基、醛基（對1個(gè)計(jì)1分） 苯甲醛（1分）（4） CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr (合理表述都計(jì)分)（5）15