2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》第2課時課時訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第2課時課時訓(xùn)練 蘇教版必修1（ ）1下列情況可引起大氣污染的是（1）煤的燃燒（2）工業(yè)廢氣的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飛機、汽車尾氣排放A只有（1）（2） B只有（2）（4） C只有（1）（2）（3） D 全部（ ）2既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是 A Cl2 B H2S C SO2 D CO（ ）3通常狀況下，能用濃硫酸干燥的氣體是A N2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2C HI、H2、Cl2 D CO、NH3、O2（ ）4下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其他三種不同的是 A HClO B SO2 C O3 D 木炭（ ）5盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的A 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B 甲、乙兩管都沒有白色沉淀生C 甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D 甲管有白色沉淀而乙試管沒有（ ）6下列對硫酸的敘述正確的是A 濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥還原性氣體二氧化硫B 濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放 C 濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性D 濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸（ ）7實驗室做銅和濃硫酸的反應(yīng)實驗時，玻璃導(dǎo)管口可纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是A 檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 B 除去產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體C 使氣體冷凝回流 D 防止產(chǎn)生的氣體污染空氣 （ ）8根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性順序正確的是A. B. C. D. （ ）9在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A 2:1 B 1:2 C 8:3 D 3:1110一種用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸汽副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_（2）_11（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_，B瓶溶液的作用是_，可用_代替，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中的所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。(6)如果按照的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的是_；如果按照的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的是_；如果按照的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的是_；12已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液恰好與20.0mL1mol/LNaOH溶液反應(yīng)。求：（1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)；（2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比（取整數(shù)比）。含硫化合物的性質(zhì)和作用（2）（ ）1 “酸雨”的形成主要是由于 A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣（ ）2下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A H2S B SO2 C S D H2SO4（ ）3以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是A 沸騰爐 B 氧化爐 C 合成塔 D 接觸室（ ）4下列關(guān)有濃硫酸的敘述正確的是A 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化（ ）5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A H+、SO32-、S2-、K+ B HS-、Cl-、OH-、Ba2+C Na+、K+、S2-、SO42- D Cu2+、Cl-、OH-、K+ （ ）6為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰A B C D （ ）7下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A H2S SO2 B H2SO4 SO2C S SO2 D SO32- SO2（ ）8已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）A KMnO4 B Ca(ClO)2 C H2O2 D. Cl2（ ）950mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45mol和0.90mol之間 D 大于0.90mol10油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2 來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫“復(fù)原”。填寫下列空白：（1）上述“清洗”反應(yīng)的離子方程式為_；（2）若用0.1molPbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為11在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：(A)高沸點性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣：_；(2)干燥二氧化硫：_；(3)濃硫酸溶解金屬銀：_；(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運：_；(5)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：_；(6)實驗室制取HCl氣體：_；(7)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：_。12根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗可選用的儀器如圖所示：可選用的試劑：鹽酸，溴水，Na2SO3固體，F(xiàn)eS固體，品紅溶液，氫氧化鈉溶液試回答下列問題：（1）按SO2氣流方向，用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、表示）_。（2）上述AC裝置中， 應(yīng)加入的試劑（ 從中選取） 是A_、B_、C_。（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的_裝置（填A(yù)D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_;表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的_裝置，實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）為了防止污染空氣， 在裝置D的出氣口應(yīng)_。13向銅片中加入115ml某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml，再加入足量鋅粉使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾得殘留固體，干燥后質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。含硫化合物的性質(zhì)和作用（1）選擇題：123456789DCBDADDDA10、(1)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 (2) 2NaHSO3 =Na2SO3+SO2+H2O11、(1)C+H2SO4(濃)=CO2+SO2+H2O (2 )4、2、1、3 (3 )檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2，吸收SO2、過氧化氫，檢驗SO2是否完全除凈 （4）無水氯化鈣，H2O，若在1、3后則無法檢驗水是否是生成物 （5）澄清石灰水，CO2 （6）SO2、CO2，H2O； H2O，CO2、SO2； SO2、CO2，H2O13、1：2含硫化合物的性質(zhì)和作用（2）選擇題：123456789BABCDCCACCA10、(1)4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O(2)0.8mol11、（1）B （2）C （3）BE （4）E （5）C （6）A （7）BD12、(1)1、3、4、5、7、2 (2) 、 （3）C，溴水褪色；，產(chǎn)生淡黃色沉淀（）連接尾氣處理裝置，接口連接氫氧化鈉溶液13、18.3mol