2019-2020年高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)練習(xí) 魯教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)練習(xí) 魯教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系。 2了解元素、核素、同位素的含義。重點(diǎn)突破: 原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系；核素與元素的關(guān)系。 方法指導(dǎo)：閱讀課本2頁(yè)到5頁(yè)有關(guān)內(nèi)容,畫(huà)出重要的知識(shí)點(diǎn)。預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué):一、原子核：（一） 原子核的構(gòu)成1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起。2、對(duì)某一個(gè)原子來(lái)說(shuō)核電荷數(shù) 3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上4、原子的表示 ：通常用 表示一個(gè)原子，A表示 Z表示 。質(zhì)量數(shù)（A） (二)核素1、元素 元素的種類是由 決定的2、核素 核素的種類是由 決定的 元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 是否所有的元素都有多種核素 3、同位素 不同元素的核素之間_互稱為同位素.下列微粒 表示了幾種元素 ；幾種核素 ；與H互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎 ；O2與O3是什么關(guān)系 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練:7. 、五種符號(hào)表示（ ）A.氫的五種同位素 B.不同狀態(tài)的氫元素C.五種氫的微粒 D.五種氫元素8. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 9.下列說(shuō)法正確的是（ ） A同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 C原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D.核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素10.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）AD316O+ B7Li+ C16OH- D16OD-11.R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A, 原子核內(nèi)有N個(gè)中子，則m克 R2-含有電子的物質(zhì)的量是 12、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明（ ）A可能屬于同一種元素 B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素 D核外電子個(gè)數(shù)一定相等13、對(duì)于Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒判斷不正確的是（ ） A.核電荷數(shù)相同 B. 屬于同一種元素 C.核外電子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同14、下列關(guān)于40 19K的敘述不正確的是（ ）A.原子核內(nèi)有21個(gè)中子 B.質(zhì)量數(shù)為40 C.核外電子數(shù)為19 D.中子數(shù)為1915、由元素的核電荷數(shù)，可以推測(cè)出原子的（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.核外電子數(shù)16、下列微粒與NH4+的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相同的是（ ）A.OH- B.H3O+ C.NO D.HF 17、某陽(yáng)離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n 18、下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F- O2- Mg2+ Al3+ CH4 H2O NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ） A B C D