2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》隨堂練習 魯教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.3.2氧化劑和還原劑隨堂練習 魯教版必修1一、單項選擇題1NaH與水反應化學方程式為：NaHH2O=NaOHH2。在該反應中H2O是()。A是氧化劑 B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑2亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()。AN2 BN2O3 CN2O4 DNO2 3法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是：用鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合，若有砒霜，則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中，正確的是()。A鹽酸作氧化劑 B砒霜作氧化劑C鋅和鹽酸作還原劑 D鹽酸作還原劑4已知M2O3S214H= 2M33S7H2O，則M2O中的M的化合價為()。A2 B3 C4 D65在反應3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為()。A38 B14 C34 D136被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()。ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11二、雙項選擇題7下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()。A金屬單質(zhì)在反應中只作為還原劑B非金屬單質(zhì)在反應中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多其還原性越強DCu2比Fe2氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強8有A、B、C、D 4種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B; C2D=D2C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()。A氧化性：A2>B2>C2>D2 B氧化性：D2>C2>B2>A2C還原性：A>B>C>D D還原性：D>C>B>A三、非選擇題9在氧化還原反應中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應是_反應；還原劑_電子，發(fā)生的反應是_反應。鐵與氯氣反應的化學方程式為：_，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的化學反應式為：_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”或“弱”)_。10“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應的化學方程式為：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列問題：(1)生成物A的化學式為_。(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)反應中被氧化的元素為_。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_ _。參考答案1A解析：H2O中氫元素化合價降低，作氧化劑。2A解析：HNO2中氮元素為3價，當它作氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價應低于3價。3B解析：該反應的反應方程式為：As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O，對于AsH3中As的價態(tài)，由N與As同主族，我們可以聯(lián)想到NH3，因此可確定AsH3中As顯3價，反應前后，As2O3中As化合價降低，作氧化劑，Zn化合價升高，作還原劑。4D解析：依電荷守恒關系可得x2，所以M為6價。5D解析：依反應方程式可知8 mol NH3參加反應，其中被氧化NH3有2 mol，未被氧化NH3有6 mol，所以兩者的質(zhì)量比為13。6D解析：在NaBH42H2O=NaBO24H2反應中，NaB42，2O2，故NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A、B都錯；硼元素的化合價沒有改變，故C錯；被氧化的氫原子為4個，被還原的氫原子為4個，故質(zhì)量之比為11，D對。7AD解析：氧化劑得電子能力越強，其氧化性越強，不要誤認為得到的電子數(shù)越多，氧化性越強；還原劑失電子能力越強，其還原性越強，但與失電子數(shù)無關。8AD解析：由知氧化性：A2>B2，還原性：B>A；由知氧化性：A2>C2，還原性：C>A；由知氧化性：B2>C2，還原性：C>B；由知氧化性：C2>D2，還原性：D>C。綜合可得氧化性：A2>B2>C2>D2，還原性：D>C>B>A。9得到還原失去氧化2Fe3Cl22FeCl33Fe2HCl=FeCl2H22強 10(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，沒有毒性及污染解析：(1)根據(jù)化學反應中元素守恒原則可知，A的化學式為KHCO3。(2)H2O2中O的化合價為1價，反應后變?yōu)?價，每生成1 mol NH3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，標準狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022。(3)反應中被氧化的元素為C，C元素的化合價由2價變?yōu)?價。