2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識(shí)同步訓(xùn)練 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.1晶體的常識(shí)同步訓(xùn)練 新人教版選修3考查點(diǎn)一晶體與非晶體1下列敘述中正確的是()。A具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C具有各向異性的固體一定是晶體D晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi)微粒規(guī)律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外形，但具有各向異性的固體一定是晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；晶體具有固定的熔點(diǎn)而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2下列說法正確的是()。A玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體B水玻璃在空氣中不可能變渾濁C水泥在空氣和水中硬化D制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃解析玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物，是玻璃體不是晶體，故A項(xiàng)錯(cuò)；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，故B項(xiàng)錯(cuò)；水泥的硬化是水泥的重要性質(zhì)，是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化過程，故C項(xiàng)正確；制光導(dǎo)纖維的重要原料是石英而不是玻璃，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案C3關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()。A破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性解析晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的條件，A項(xiàng)所述過程不可能實(shí)現(xiàn)；C選項(xiàng)中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而是受容器的限制形成的；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。答案B4如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是 ()。a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體A B C D解析晶體有固定的熔點(diǎn)，由圖a來分析，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量，這段就代表a晶體在熔化；由b曲線可知，溫度一直在升高，沒有一個(gè)溫度是停留的，所以找不出固定的熔點(diǎn)，b為非晶體。答案A5下列物質(zhì)中屬于晶體的是()。A橡膠 B玻璃塊 C水晶 D淀粉解析水晶是二氧化硅晶體。答案C考查點(diǎn)二晶胞6許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為()。ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO12解析根據(jù)“均攤法”可知該晶胞中含Ca的數(shù)目為1；含Ti的數(shù)目為81；含O的數(shù)目為123，所以該化合物的化學(xué)式可表示為CaTiO3。答案C7最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()。AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi3解析由“均攤法”可知鎂原子為正方體的頂角，故其個(gè)數(shù)為81，鎳原子位于面心，故其個(gè)數(shù)為63，碳原子位于中心，其個(gè)數(shù)為1，所以該晶體的化學(xué)式為MgCNi3。答案D8化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39 K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖：則它的化學(xué)式為()。AMgB BMg2B CMgB2 DMg2B3解析鎂原子所處的位置在上下兩面的面心和六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上，其中上下兩面的面心上的鎂原子被兩個(gè)同樣的晶胞共用，頂點(diǎn)上的鎂原子被六個(gè)相同的晶胞共用，一個(gè)晶胞中鎂原子的個(gè)數(shù)為：2123。6個(gè)硼原子處于晶胞的中心，所以該晶體的化學(xué)式為MgB2。答案C9測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na與Cl的距離為a cm，該晶體密度為 d gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()。A. B.C. D.解析一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na與Cl數(shù)目并不是1個(gè)而是4個(gè)，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na和4個(gè)Cl共同所占的體積。由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na與1個(gè)Cl共同占有的體積為：V(2a cm)32a3 cm3，由等式NAdV58.5可得NA。答案C10石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：(1)平均_個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與CC化學(xué)鍵之比是_。(3)n g碳原子可構(gòu)成_個(gè)正六邊形。解析(1)方法一利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，平均每個(gè)正六邊形需碳原子：62(個(gè))。方法二每個(gè)碳原子提供的邊數(shù)為31.5，故2(個(gè))。(2)分析每一正六邊形：所占的碳原子數(shù)為62；所占的CC鍵數(shù)為63，故答案為23。(3)n g碳的原子數(shù)為NA，故答案為。答案(1)2(2)23(3)11氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。(2)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。的沸點(diǎn)比高，原因是_(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a gcm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_cm3。解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對(duì)原子核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體等知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)。(2)氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。(3)H3O中O原子為sp3雜化。(4)以1個(gè)晶胞為研究對(duì)象，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2、4個(gè)O2，根據(jù)mV，則4aV，V。答案(1)2(2)OH鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中O原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小(4)12已知NaCl晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2與最鄰近O2的核間距離為a108cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 gmol1)。解析據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，隔離出一個(gè)小立方體如圖所示，立方體的每個(gè)頂點(diǎn)的離子為8個(gè)小立方體共用，因此，小立方體中含O2的數(shù)目為4，含Ni2的數(shù)目為4，即每個(gè)小立方體中含有個(gè)(Ni2O2)離子對(duì)。小立方體的密度等于： gcm3。答案gcm3