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2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題29.doc

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2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題29.doc

2019-2020年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題291 選擇題。(本大題共5小題)1下列化學用語表示正確的是()甲基的電子式:乙炔的最簡式:C2H2蔗糖的分子式:C12H22O11乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COH苯分子的比例模型:ABCD解析:在中甲基的電子式應為:。中乙炔的最簡式應為CH。中蔗糖的分子式正確。中醛基應該簡寫成CHO,若寫成OH,則成了羥基。中苯分子的比例模型正確。答案:B2.下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析:本題考查離子的共存問題,同時考查學生應用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2與Cl2不能大量共存,D項中Ag與NH3H2O不能大量共存,可排除;A項通入CO2后不反應,仍能大量共存,正確;B項,因SiOCO2H2O=H2SiO3CO,故通入CO2后SiO不能大量存在。答案:A3一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣,一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量,可向其中加入()AKCl固體B鐵粉CK2SO4溶液DKNO3溶液解析:A項中KCl固體不影響反應速率;B項中因鐵粉與稀H2SO4反應放出H2,而導致生成H2的量增加;C項加入K2SO4溶液,c(H)減小,反應減慢,因鋅的質(zhì)量不變,故放出H2的量沒有變化;D項中加入KNO3溶液,因酸性條件下NO具有強氧化性,與鋅反應不放出H2。答案:C4能促進水的電離,并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體ABCD 解析:將水加熱可以促進水的電離,但c(H)c(OH);鈉與水反應,溶液中c(OH)增大,抑制水的電離;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉,溶液中的c(H)增大,抑制水的電離;向水中加入碳酸氫鈉, HCO與水電離出的氫離子結(jié)合,促進水的電離,但c(H)<c(OH);加入明礬晶體,鋁離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁膠體,促進了水的電離,且c(H)>c(OH)。 答案:D5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析:元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC,Ne的原子半徑與C、O的無可比性,A項錯;四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19,B項錯;H與O可形成H2O2,H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵,C項正確;C與H組成的化合物是烴,碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點,D項錯。答案:C二非選擇題。13(12分)已知X是二氫香豆素類化合物,是香料工業(yè)的重要化合物。X可以通過下列途徑合成:請根據(jù)上圖回答:(1)D中含有的官能團名稱是_、_;反應屬于_反應;反應屬于_反應。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_或_。(3)反應的化學方程式為_。(4)化合物F的分子式為C6H6O3,它具有酸性,F(xiàn)中只有2種等效氫原子。寫出反應的化學方程式:_。答案:(1)羧基溴原子取代氧化(2)CH2BrCH2CH2OHCH3CHBrCH2OH(3)CH2BrCH2COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O或CH3CHBrCOOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O

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