2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修21下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL1s1”，所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()3演示鐵在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A提高鐵絲利用率 B提高反應(yīng)溫度C增大反應(yīng)物的接觸面積 D使瓶底氧氣充分利用4下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)CFe與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入適量固體K2SO4DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉5溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL1降到0.05molL1，反應(yīng)所需時(shí)間()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s6已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol(Lmin)1，則此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)17在恒溫下，使反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D8反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng)，0.5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()Av(A)0.005 molL1s1Bv(C)0.002 molL1s1Cv(B)Dv(A)0.001 molL1s19(雙選)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖L211，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀 圖L211A4、3、2、1 B1、2、3、4 C3、4、2、1 D1、2、4、3圖L21210圖L212表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀硫酸反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是()AMg、Al均不足，H2SO4過(guò)量B消耗稀H2SO4的量是大于C表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)D產(chǎn)生H2的速率是大于11已知某反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(molL1)3.01.002 s末濃度(molL1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是()A934 B312C213 D32112化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖L213所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()圖L213A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1圖L21413某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖L214所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。14對(duì)于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。(2)4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 molL1s1時(shí)，O2減少的速率是_。(3)測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 molL1，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為_(kāi)。圖L21515把適量的二氧化錳粉末加入到50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖L215所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間約為_(kāi)。(3)反應(yīng)放出氣體所需要的時(shí)間約為_(kāi)。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是_。(5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況_。(6)計(jì)算初始過(guò)氧化氫物質(zhì)的量濃度_。16對(duì)反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(A)0.01 molL1s117某研究性學(xué)習(xí)小組為探究固體反應(yīng)物的表面積與反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖L216所示的實(shí)驗(yàn)：圖L216量筒里盛滿飽和NaHCO3溶液，倒置在水槽中。同時(shí)把注射器內(nèi)的鹽酸(等量，且鹽酸不足)迅速注入錐形瓶中。你推測(cè)開(kāi)始時(shí)哪支量筒中排出的飽和NaHCO3溶液多？待反應(yīng)完全后，兩支量筒中液面情況如何？請(qǐng)說(shuō)明你的推測(cè)理由。18金屬銹蝕會(huì)造成不小的損失，為研究不同金屬在一定條件下銹蝕的快慢問(wèn)題，在某溫度下讓鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)，記錄金屬表面生成氧化物薄膜的厚度得到下表結(jié)果(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))，請(qǐng)讀表后回答有關(guān)問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚(K/nm)0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚(Y/nm)b2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是_。(2)Mg和Ni比較，抗氧化腐蝕性更好的是_，理由是_。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等2下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA BC D3對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)限度是不可改變的4下列敘述錯(cuò)誤的是()A一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大B化學(xué)反應(yīng)限度的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，且隨條件的改變而改變C化學(xué)反應(yīng)限度隨外界條件的改變而改變的根本原因是外界條件的改變引起了v正v逆D可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，逆反應(yīng)的限度就大5可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)X(g) 3Y(g)2Z(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)YB單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時(shí)消耗2a mol物質(zhì)ZC沒(méi)有X這種物質(zhì)DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1327在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色8對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度9一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A生成NO的速率與消耗O2的速率相等B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221D單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO210在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖L217所示，下列表述正確的是()圖L217A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍11某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是()A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)12容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)，以B的濃度改變表示反應(yīng)速率，其與時(shí)間的關(guān)系如圖L218所示，已知速率的單位為molL1s1，則圖中陰影部分的面積表示()圖L218AA濃度的減小BB濃度的減小CC物質(zhì)的量增加 DB物質(zhì)的量減小13X、Y、Z 3種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則參加反應(yīng)的Y占原來(lái)Y的百分含量約為()A33%B40% C50%D65%14某體積可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2 V L原混合氣體的體積為1.1 V L反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05 V L反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05 V LA BC D15某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z 3種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖L219所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖L219(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_。16在2 L密閉容器中，在800 下反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖L2110(1)圖L2110中表示NO2的變化曲線是_。用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑17一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g) bM(g)的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖L2111所示：圖L2111(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中_。(2)t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)_平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為25混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化18(1)1 mol N2和4 mol H2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，同時(shí)放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量_292.2 kJ(填“>”“”“<”)，作出判斷的理由是_。(3)下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()ABCD圖L2212下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)3已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生4“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該物質(zhì)是()A氯化鈉 B固體硝酸銨C固體氫氧化鈉 D生石灰5下列變化過(guò)程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2DH2HH6下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol17下列對(duì)熱化學(xué)方程式 H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中，正確的是()A1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量8今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1。下列關(guān)于它們的表述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值C反應(yīng)熱的關(guān)系：abD反應(yīng)熱的關(guān)系：2bc9膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 451.52 kJmol1D2H2O2=2H2OH285.8 kJ/mol10已知在25 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量。下列表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol111在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是()A. Q1>Q2 BQ1<Q2CQ1Q2 D不能確定12完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H6O)，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8 molL1 NaOH溶液500 mL，則燃燒1 mol酒精放出的熱量是()A0.2 Q B0.1 QC5 Q D10 Q13如圖L222所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：圖L222(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。14在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_。(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。(4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方案來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？_。(答出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)_(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說(shuō)明_。15化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖L223所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()圖L223AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol16已知破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1 mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱(chēng)作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJmol1)243193151432366298436(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。HClHBrHI(2)Br2H2=2HBr的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？_。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)X2H2=2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是_。(4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(3)嗎？_；你的根據(jù)是_。第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源1下圖裝置能夠組成原電池的是()圖L2312原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C原電池能夠形成閉合的回路D兩電極上分別進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移3下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C原電池工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成4關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)電源是依據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的B化學(xué)電源能量轉(zhuǎn)化率比燃料燃燒能量轉(zhuǎn)化率高C化學(xué)電源有一次電池與二次電池之分D普通干電池是二次電池5下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A正極附近的SO濃度逐漸增大B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出7燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅極上能產(chǎn)生氣泡的是()圖L2328某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說(shuō)法正確的是()AHNO3為電解質(zhì)溶液B鋅為原電池正極C鐵極質(zhì)量不變D銅為原電池正極9常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判斷中，正確的是()A鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)10等質(zhì)量的兩份鋅a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列選項(xiàng)中表示生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是()圖L23311如圖L234所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。圖L234(1)B為原電池的_極，金屬活潑性A_B(填“>”或“<”)；若電極有Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為_(kāi)。(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為_(kāi)。12由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中。(1)當(dāng)銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_g，有_個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。(2)當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極變化是_。鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2(3)由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_。A不變 B先變小后變大C逐漸變大 D逐漸變小13A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖L235所示：圖L235(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，Sn極附近溶液的pH_(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)C中被氧化的金屬是_，總反應(yīng)式為_(kāi)。14某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_；石墨為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_；電池總反應(yīng)式：_。(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作_，理由是_。寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式： _ 。(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因： _。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_。15如圖L236是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()圖L236Aa極是負(fù)極B正極的電極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHC電子由a通過(guò)燈泡流向bD氫氧燃料電池是環(huán)保電池16航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為2H2O2=2H2O。(1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)表示為_(kāi)。(2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)。第2課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是()A電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)C電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程2如圖L237所示裝置中，屬于電解池的是() A B CD圖L237圖L2383圖L238是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是()Aa為負(fù)極，b為正極Ba為陽(yáng)極，b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變4如圖L239是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是()圖L239A兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生B圖(b)裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為2H2e=H2D圖(a)為電解池，圖(b)為原電池5(雙選)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，下列電極反應(yīng)式正確的是()A陰極：2H2e=H2B陰極：Al33e=AlC陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2D陽(yáng)極：2O24e=O26滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖L2310甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是()圖L2310Aa、c Bb、dCa、d D. b、c7以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)D利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金屬8在外界提供相同電量的條件下，Cu2或Ag分別按Cu22e=Cu或Age=Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為2.56 g，則析出銀的質(zhì)量為()A1.62 gB6.48 gC8.64 g D12.96 g圖L23119某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖L2311所示裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)10下列對(duì)指定電極的反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A銅鋅(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)原電池的正極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2C電解CuCl2溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2D電解熔融氧化鋁的陰極反應(yīng)式：Al33e=Al11用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，則兩電極的質(zhì)量分別為()A陽(yáng)極100 g，陰極128 gB陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 gC陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 gD陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g12Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖L2312所示，電解總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是()圖L2312A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成13根據(jù)圖L2313，回答下列問(wèn)題：圖L2313(1)閉合S1，裝置屬于_，鋅極作_。(2)閉合S2，裝置屬于_，鋅極上的反應(yīng)為_(kāi)。(3)閉合S3，裝置屬于_，總反應(yīng)為_(kāi)。14如圖L2314所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。圖L2314(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。(4)C池中Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度_(填“變大”“變小”或“不變”)。15電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖L2315表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：圖L2315電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)16熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2C4H1026CO52e=34CO210H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該電池的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_，它來(lái)自_。(4)某學(xué)生想用該燃料電池和如圖L2316所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水：圖L2316寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)mL。第四單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用1下列措施不符合節(jié)能減排的是()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)葉綠素將太陽(yáng)能固化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，一直是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A農(nóng)村通過(guò)雜草和動(dòng)物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷B推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生C氫能可以通過(guò)電解海水，大量推廣使用D開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展3下列對(duì)城市廢棄物中生物質(zhì)能利用不合理的是()A把廢棄物送到鄉(xiāng)下找個(gè)地方填埋掉B對(duì)廢棄物進(jìn)行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電C把廢棄物進(jìn)行生物化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取CH4D讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體4“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的莖桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是()A就地焚燒B發(fā)酵后作農(nóng)家肥C加工成精飼料 D制造沼氣5下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A化石燃料物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存著能量B太陽(yáng)能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能而為人類(lèi)所用D綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)6下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程A BC