高中化學 專題3 物質的檢驗與鑒別 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件 蘇教選修6

課題課題 2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 浙江選考浙江選考 加試要求加試要求 1亞硝酸鈉的物理性質亞硝酸鈉的物理性質(外觀外觀)和重要的化學性質和重要的化學性質(如氧化性如氧化性和還原性等和還原性等)。 2亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。 3亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。 4常見物質的鑒別。常見物質的鑒別。 1認識亞硝酸鈉的物理性質認識亞硝酸鈉的物理性質(外觀外觀)和重要的化學性質和重要的化學性質(氧氧化性和還原性化性和還原性)。 2認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對亞硝酸鈉和食鹽性質的認識，設計實驗方案進行兩者的鑒別。鹽性質的認識，設計實驗方案進行兩者的鑒別。 3通過對已知物質中所含離子的檢驗，學會物質檢驗實通過對已知物質中所含離子的檢驗，學會物質檢驗實驗方案的設計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象驗方案的設計原理和方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗中的重要作用。在化學實驗中的重要作用。 實驗要素先知道實驗要素先知道 1亞硝酸亞硝酸 (1)性質：亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，受熱性質：亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，受熱分解為分解為 和和 ，亞硝酸既有氧化性又有還原，亞硝酸既有氧化性又有還原性。方程式為性。方程式為 (2)制法：制法：NaNO2H2SO4(稀稀)= = 2亞硝酸鈉亞硝酸鈉 (1)物理性質物理性質 亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)是白色而略顯淡黃的斜方晶體， 熔點為是白色而略顯淡黃的斜方晶體， 熔點為271 ， 受熱極易熔化， 溶于水， 溶解度受溫度的影響比較大， 受熱極易熔化， 溶于水， 溶解度受溫度的影響比較大，在熱水中的溶解速度明顯變快，溶解度變大。在熱水中的溶解速度明顯變快，溶解度變大。 一氧化氮一氧化氮 二氧化氮二氧化氮 2HNO2= =NONO2H2O NaHSO4HNO2 (2)化學性質化學性質 亞硝酸鈉的水溶液呈亞硝酸鈉的水溶液呈 性，能從空氣中吸收氧而逐漸變性，能從空氣中吸收氧而逐漸變?yōu)闉?。因為在亞硝酸鈉中氮的化合價為。因為在亞硝酸鈉中氮的化合價為3，處于中間價，處于中間價態(tài)，所以亞硝酸鈉既有態(tài)，所以亞硝酸鈉既有 性又有性又有 性。性。 氧化性：可與強還原性物質反應。如氧化性：可與強還原性物質反應。如： 2NO22I4H= (現(xiàn)象現(xiàn)象：碘遇碘遇 溶液變藍色溶液變藍色)； NO2Fe22H= 。 還原性：可與強氧化性物質反應。如還原性：可與強氧化性物質反應。如： 5NO22MnO46H= (現(xiàn)象：紫色高錳酸鉀溶液褪色現(xiàn)象：紫色高錳酸鉀溶液褪色)。 堿堿 硝酸鈉硝酸鈉 氧化氧化 還原還原 2NOI22H2O 淀粉淀粉 NOFe3H2O 5NO32Mn23H2O 3亞硝酸鹽的快速檢驗亞硝酸鹽的快速檢驗 (1)取供試溶液，加少量醋酸，再加硫酸亞鐵試劑，即顯取供試溶液，加少量醋酸，再加硫酸亞鐵試劑，即顯深棕色。深棕色。 NO2CH3COOH= ， NO2Fe2H=Fe3NOH2O。 (2)取供試溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化鉀淀粉溶液數(shù)取供試溶液，加稀硫酸酸化，再加碘化鉀淀粉溶液數(shù)滴，即顯藍色。滴，即顯藍色。 2NaNO2H2SO4=2HNO2Na2SO4， 2HNO22KIH2SO4= 。 CH3COOHNO2 I2K2SO42NO2H2O (3)取供試溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高錳酸鉀試取供試溶液，加稀硫酸呈酸性后，再加高錳酸鉀試劑數(shù)滴，溶液紫色褪去。劑數(shù)滴，溶液紫色褪去。 5NO22MnO46H= 。 2Mn25NO33H2O 實驗過程詳剖析實驗過程詳剖析 器材與原理器材與原理 相關器材相關器材 試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。 相關原理相關原理 (1)pH 值法值法 亞硝酸鈉是亞硝酸鈉是 鹽，其水溶液呈鹽，其水溶液呈 性；性；而食鹽則是強酸強堿鹽，其水溶液呈而食鹽則是強酸強堿鹽，其水溶液呈 性，因此，用性，因此，用 pH 試紙試紙極易鑒別。極易鑒別。 弱酸強堿弱酸強堿 堿堿 中中 (2)硝酸銀法硝酸銀法 取少許樣品溶于蒸餾水中， 加入幾滴取少許樣品溶于蒸餾水中， 加入幾滴 0.1 mol L1硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀溶于稀硝酸者為硝酸者為 ；若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于；若出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者為稀硝酸者為 。 AgNO2=AgNO2 亞硝酸鈉亞硝酸鈉 食鹽食鹽 實驗與拓展實驗與拓展 實驗流程實驗流程 加入加入AgNO3溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸鑒別鑒別 操作要點操作要點 在兩支試管中分別加入在兩支試管中分別加入0.1 molL1NaNO2溶液和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴溶液和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1 mol L1硝酸銀溶液。再向試管中滴硝酸銀溶液。再向試管中滴加幾滴加幾滴2 molL1硝酸并振蕩，硝酸并振蕩， 主要實驗主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；滴入硝酸后，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀；滴入硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉溶一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉液；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉溶液。溶液。 注意事項注意事項 此實驗要求硝酸銀溶液濃度要稍大此實驗要求硝酸銀溶液濃度要稍大 加入加入2 mol L1H2SO4溶溶液鑒別液鑒別 操作要操作要點點 取取12 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入入12 mL的蒸餾水，沿試管壁逐滴滴的蒸餾水，沿試管壁逐滴滴入入2 molL1H2SO4溶液。溶液。 主要實主要實驗現(xiàn)象驗現(xiàn)象 溶液呈淺藍色，試管內液面上方有紅棕溶液呈淺藍色，試管內液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味；若色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。 注意事注意事項項 1.此實驗要求亞硝酸鈉溶液濃度要稍大此實驗要求亞硝酸鈉溶液濃度要稍大 2液面下生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會分液面下生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會分解成藍色的三氧化二氮，液面上的解成藍色的三氧化二氮，液面上的N2O3會分解生成紅棕色的二氧化氮。會分解生成紅棕色的二氧化氮。 加入加入001 molL1 KMnO4溶溶液鑒別液鑒別 操作要點操作要點 在兩試管中均加入在兩試管中均加入0.01 molL1KMnO4溶液和溶液和1滴滴2 molL1硫酸溶液，再在兩硫酸溶液，再在兩試管中分別滴加試管中分別滴加0.1 molL1亞硝酸鈉亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，振蕩。溶液和氯化鈉溶液，振蕩。 主要實驗主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 加入亞硝酸鈉溶液后，加入亞硝酸鈉溶液后， KMnO4溶液紫溶液紫色褪去，加入氯化鈉溶液紫色不變色。色褪去，加入氯化鈉溶液紫色不變色。 注意事項注意事項 如果不加硫酸溶液，雖能變色，但現(xiàn)象如果不加硫酸溶液，雖能變色，但現(xiàn)象不明顯。不明顯。 加入加入 01 mol L1 KI溶溶液鑒別液鑒別 操作操作要點要點 取取12 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入12 mL的蒸餾水，向試管中加入的蒸餾水，向試管中加入0.5 mL 0.1 molL1KI溶溶液和液和1滴滴2 molL1硫酸溶液，觀察溶液顏色的變化。硫酸溶液，觀察溶液顏色的變化。再向試管中滴加幾滴再向試管中滴加幾滴2%淀粉溶液，觀察溶液顏色淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化。的變化。 主要主要實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 加入加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由無色變成棕溶液和硫酸溶液后，溶液先由無色變成棕黃色；再滴入黃色；再滴入2滴滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黃色變淀粉溶液后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{黑色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的為亞硝酸鈉晶體。為藍黑色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的為亞硝酸鈉晶體。 若是氯化鈉晶體則沒有明顯現(xiàn)象。若是氯化鈉晶體則沒有明顯現(xiàn)象。 注意注意事項事項 1.如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。 2若用稀的若用稀的NaNO2溶液，溶液先變成棕黃色繼而溶液，溶液先變成棕黃色繼而更深，再滴加更深，再滴加2%淀粉溶液，兩種較深顏色混在一淀粉溶液，兩種較深顏色混在一起，現(xiàn)象不明顯。起，現(xiàn)象不明顯。(可將溶液分成兩份，稀釋后向可將溶液分成兩份，稀釋后向其中一份滴加其中一份滴加2%淀粉溶液進行對照淀粉溶液進行對照) 加入加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液鑒別溶液鑒別 操作要點操作要點 在兩支試管中均加入在兩支試管中均加入1 mL (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、溶液、1滴滴KSCN溶液和溶液和1滴滴2 molL1硫酸溶液。再向兩試管中分硫酸溶液。再向兩試管中分別滴加別滴加0.1 molL1亞硝酸鈉溶液和氯化亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。鈉溶液，觀察溶液顏色的變化。 主要實驗主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 若加入后溶液呈血紅色則為亞硝酸鈉溶若加入后溶液呈血紅色則為亞硝酸鈉溶液；加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是液；加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液。 注意事項注意事項 如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。如果不加硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象。 用用1%酚酞酚酞溶液溶液鑒別鑒別 操作要點操作要點 取取12 g亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入亞硝酸鈉晶體于小試管中，加入12 mL的蒸餾水，再向其中滴入幾滴的蒸餾水，再向其中滴入幾滴1%酚酞溶液，酒精燈微熱，觀察溶液顏色的酚酞溶液，酒精燈微熱，觀察溶液顏色的變化。變化。 主要實驗主要實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 溶液呈淺紅色；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)溶液呈淺紅色；若是氯化鈉晶體則不會產(chǎn)生此現(xiàn)象。生此現(xiàn)象。 注意事項注意事項 1.亞硝酸鈉溶液濃度要稍大。亞硝酸鈉溶液濃度要稍大。 2試管應用酒精燈加熱片刻，否則無明試管應用酒精燈加熱片刻，否則無明顯現(xiàn)象。顯現(xiàn)象。 用精密用精密pH 試紙鑒別試紙鑒別 操作要點操作要點 用精密用精密pH試紙分別測定試紙分別測定NaNO2溶溶液和液和NaCl溶液的溶液的pH。 主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 注意事項注意事項 若將濃度較高的若將濃度較高的NaNO2溶液加熱至溶液加熱至沸騰，趁熱倒在精密沸騰，趁熱倒在精密pH試紙上，試紙上，立即對照，立即對照，pH約為約為8.2，但立刻，但立刻pH變?yōu)榻咏優(yōu)榻咏?。 對點集訓對點集訓 1生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是的是 ( ) 加碘食鹽就是在其中加入碘單質；加碘食鹽就是在其中加入碘單質；用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；食品；用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；河海分界處易沉積河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；香腸中可以加香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；造成大氣污染的造成大氣污染的 SO2、CO 和和 NO2，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；用用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；變質的油脂有難聞的特殊變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應 A B C D全部全部 解析：解析：加碘食鹽中加入的不是碘單質，而是碘酸鉀；甲醛是一加碘食鹽中加入的不是碘單質，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒物質，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會種有毒物質，不能用甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會使毛料服裝中的蛋白質發(fā)生水解反應而造成服裝變形；使毛料服裝中的蛋白質發(fā)生水解反應而造成服裝變形； NaNO2作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它不能使不太澄清的井水變澄清；變質的油脂有難聞的用，但它不能使不太澄清的井水變澄清；變質的油脂有難聞的氣味不是因為發(fā)生了水解反應，而是油脂被空氣中的氣味不是因為發(fā)生了水解反應，而是油脂被空氣中的 O2氧化氧化的結果。的結果。正確。正確。 答案：答案：A 2亞硝酸鈉俗稱亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因，有很強的毒性，因“外觀與口感外觀與口感”與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設計了如下方案，易分解為兩種氣體，據(jù)此設計了如下方案，分別向盛有兩種分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；酸鈉；用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；向兩支盛有硫酸亞鐵溶向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；硝酸鈉；分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是 ( ) A B C D 解析：解析：亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，操作用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，操作錯誤。錯誤。 答案：答案：C 3亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是的是 ( ) A在中毒過程中血紅蛋白被氧化在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 C藥品美藍應具有還原性藥品美藍應具有還原性 D解毒時血紅蛋白被還原解毒時血紅蛋白被還原 解析：解析：根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由素由2 價氧化為價氧化為3 價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，原，發(fā)生還原反應，A 項正確，項正確，B 項錯誤；解毒時高鐵血紅項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，蛋白被還原為正常血紅蛋白，D 項正確；解毒劑應具有還原項正確；解毒劑應具有還原性，性，C 項正確。項正確。 答案：答案：B 4有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是 ( ) A加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有血紅色物質生成，溶液后有血紅色物質生成，則原溶液中一定有則原溶液中一定有 Fe3存在存在 B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的液中一定有大量的 CO23存在存在 C某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素元素，可能有鉀元素 D分別含有分別含有 Mg2、Cu2、Fe2和和 Na的四種鹽溶液，只用的四種鹽溶液，只用NaOH 溶液不能一次鑒別出來溶液不能一次鑒別出來 解析：解析：A 項，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為項，因為硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液中也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子；鐵離子，溶液中也可能含有亞鐵離子而不含鐵離子；B 項，項，原溶液可能含有原溶液可能含有 HCO3或或 SO23或或 HSO3；C 項，確定是否項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃；D 項，有顏色的離子為項，有顏色的離子為Cu2和和 Fe2，因此可以先利用物理性質加以鑒別，因此可以先利用物理性質加以鑒別，Mg2和和Na則通過與則通過與 OH反應能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。反應能否產(chǎn)生沉淀加以鑒別。 答案：答案：C 5請回答下列問題：請回答下列問題： (1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽， 人若誤食亞硝酸鈉會中工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽， 人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是_價。價。 A1 B2 C3 D4 (2)食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是_。 A香腸中加過量的亞硝酸鈉香腸中加過量的亞硝酸鈉 B飼養(yǎng)豬加入瘦肉精飼養(yǎng)豬加入瘦肉精 C蒸饅頭加適量純堿蒸饅頭加適量純堿 D長期使用鋁餐具長期使用鋁餐具 (3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱， 沒有明區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱， 沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是鈉，此氣體可能是_。 ASO2 BNH3 CN2 DNO2 (4)已知已知 NaNO2能發(fā)生如下反應能發(fā)生如下反應(方程式已配平方程式已配平)：2NO2xIyH=2NOI2zH2O，則，則 x 的數(shù)值是的數(shù)值是_，根據(jù)是，根據(jù)是_；y 的數(shù)值是的數(shù)值是_，根據(jù)是，根據(jù)是_。 (5)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為中常見物質的名稱為_。 答案：答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 質量守恒定律質量守恒定律 4 電荷守恒電荷守恒和質量守恒定律和質量守恒定律 (5)食醋食醋 拓展實驗拓展實驗 加碘食鹽中碘元素的檢驗加碘食鹽中碘元素的檢驗 1實驗原理實驗原理 (1)消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定量的量的 KIO3。已知在溶液中發(fā)生如下反應：。已知在溶液中發(fā)生如下反應：KIO35KI3H2SO4=3I23H2O3K2SO4 (碘遇淀粉變藍碘遇淀粉變藍) I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 可以利用此性質鑒別真假碘鹽。可以利用此性質鑒別真假碘鹽。 (2)生活中辨別真假碘鹽的生活中辨別真假碘鹽的 4 種方法：種方法： 看包裝。精制碘鹽用聚乙烯塑料包裝，印有加碘字樣，看包裝。精制碘鹽用聚乙烯塑料包裝，印有加碘字樣，并標明生產(chǎn)單位、出廠日期，字跡清晰，包裝袋質量高，印制并標明生產(chǎn)單位、出廠日期，字跡清晰，包裝袋質量高，印制精美，封口嚴密整齊；假冒碘鹽字跡模糊，包裝粗糙。精美，封口嚴密整齊；假冒碘鹽字跡模糊，包裝粗糙。 看色澤。精制碘鹽外觀潔白；假冒碘鹽外觀淡黃，或暗看色澤。精制碘鹽外觀潔白；假冒碘鹽外觀淡黃，或暗黑色，不干，易受潮。黑色，不干，易受潮。 用手捏，鼻聞，口嘗。精制碘鹽手抓捏較松散，顆粒均用手捏，鼻聞，口嘗。精制碘鹽手抓捏較松散，顆粒均勻，無臭味，咸味純正；假碘鹽手捏成團，易散，口嘗有苦澀勻，無臭味，咸味純正；假碘鹽手捏成團，易散，口嘗有苦澀味，聞之有氨味。味，聞之有氨味。 顯色試驗。將碘鹽灑在切開的土豆切面上，如顯藍色，是顯色試驗。將碘鹽灑在切開的土豆切面上，如顯藍色，是真碘鹽；如藍色淺，無藍色，不是碘鹽。真碘鹽；如藍色淺，無藍色，不是碘鹽。 定性檢驗碘鹽中是否含碘還可選用亞硫酸鈉、硫化鈉、硫代定性檢驗碘鹽中是否含碘還可選用亞硫酸鈉、硫化鈉、硫代硫酸鈉等作還原劑，有關的反應如下：硫酸鈉等作還原劑，有關的反應如下： 5SO232IO32H=I25SO24H2O (碘遇淀粉變藍碘遇淀粉變藍) 2IO35S212H=I25S6H2O (碘遇淀粉變藍碘遇淀粉變藍) 5S2O232IO32H=I25SO245SH2O (碘遇淀粉變藍碘遇淀粉變藍) 2相關問題相關問題 在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有定每千克食鹽中應含有 4050 mg KIO3。 下表是某超市出售的加。 下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：碘精制鹽的有關說明： 產(chǎn)品標準產(chǎn)品標準 GB54612000 配料表配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑 氯化鈉含量氯化鈉含量 98.5% 含碘量含碘量(以以I計計) 2050 mg/kg 儲藏方法儲藏方法 密閉、避光、防潮密閉、避光、防潮 食用方法食用方法 待食品熟后加入待食品熟后加入 包裝日期包裝日期 見打印批號見打印批號 某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。合格產(chǎn)品。 (1)完成下列實驗報告：完成下列實驗報告： 實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結論實驗結論(步驟步驟用離子方程式表示用離子方程式表示) 取食鹽少許置于一支試管中，取食鹽少許置于一支試管中， 加入適量的蒸餾水，振蕩加入適量的蒸餾水，振蕩 固體完全固體完全溶解溶解 食鹽及碘酸鉀都能食鹽及碘酸鉀都能溶于水溶于水 向上述溶液滴加適量的亞硫酸向上述溶液滴加適量的亞硫酸 氫鈉溶液，振蕩氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)溶液出現(xiàn)棕黃色棕黃色 再向上述溶液中滴加淀粉溶再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振蕩液，振蕩 溶液變成溶液變成藍色藍色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是其原因是_。 (3)該同學取該食鹽樣品該同學取該食鹽樣品 100.0 g 完全溶解于水中，然后加完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉入用鹽酸酸化的淀粉 KI 溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為子方程式為_。 為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用 0.010 mol L1的的 Na2S2O3溶液滴定，當用去溶液滴定，當用去 12.00 mL 時藍色剛好褪時藍色剛好褪去去(反應方程式為反應方程式為 I22S2O23=2IS4O26)，通過計算該加碘，通過計算該加碘食鹽中食鹽中 KIO3的含量為的含量為_mg/kg。由此可判定該食鹽為。由此可判定該食鹽為_(填填“合格合格”或或“不合格不合格”)產(chǎn)品。產(chǎn)品。 解析：解析：(1)碘鹽中的碘鹽中的 KIO3具有較強的氧化性，它可以氧化具有較強的氧化性，它可以氧化HSO3、I，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為 2IO35HSO3=I25SO243HH2O,5IIO36H=3I23H2O， 故滴加淀粉溶液變藍。， 故滴加淀粉溶液變藍。 (2)由題給信息待食品熟后加入可推知由題給信息待食品熟后加入可推知 KIO3的性質具有熱不的性質具有熱不穩(wěn)定性，加熱時易分解。穩(wěn)定性，加熱時易分解。 (3)n(Na2S2O3)0.010 mol L10.012 L1.2104 mol。根。根據(jù)據(jù) IO33I26S2O23可計算出可計算出 100 g 碘鹽中碘鹽中 KIO3的質量為的質量為 4.28 mg，故加碘鹽中，故加碘鹽中 KIO3的含量為的含量為 42.8 mg/kg，為合格碘鹽。，為合格碘鹽。 答案：答案：(1)2IO35HSO3=I25SO243HH2O 碘遇淀碘遇淀粉變藍粉變藍 (2)防止防止 KIO3分解分解 (3)5IIO36H=3I23H2O 42.8 合格合格