高考化學一輪專題復習 第三章 第1講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt

,第1講 鈉及其化合物,考點突破題型透析,學科素養(yǎng)技能提升,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉強氧化性實驗探究,考綱要求,第三章 金屬及其化合物,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,備選素材,考點四 堿金屬元素 焰色反應,考 綱 要 求,1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途。,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,知識梳理 思維深化,1物理性質(zhì),低,小,小,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,(2)鈉與水(含酚酞)反應的實驗現(xiàn)象及解釋：,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,煤油中,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,1鈉能否保存在CCl4中？ 提示：否。因為鈉的密度比CCl4的密度小。,知識梳理 思維深化,考點一 鈉的性質(zhì)及應用,提示：4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O 3將Na投入到CuSO4溶液中，是否有紅色的Cu生成？為什么？ 提示：不會。因為Na先與H2O反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應生成藍色沉淀Cu(OH)2。,知識梳理 思維深化,1取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 g/cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g/cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g/cm3)。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有( ) 鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動 有氣體產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動 鈉停留在苯層不反應 鈉塊最后消失 A B C D,根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時由于鈉與水反應生成氫氣，對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，故金屬鈉在界面處可能做上、下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，故有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。,題組設計 思維建模,題組一 剖析鈉與水及溶液反應的實驗現(xiàn)象、原理,解析,答案,B,2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液,解析,題組一 剖析鈉與水及溶液反應的實驗現(xiàn)象、原理,題組設計 思維建模,答案,3(2015順義一中高三模擬)金屬鈉與水反應是中學化學中的一個重要反應，相關實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母) A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 B鈉熔化成一個光亮的小球 C反應開始后，溶液由無色變成紅色 D恢復至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出,圖顯/隱,題組二 有關鈉參與反應的實驗探究,題組設計 思維建模,答案,ABD,(2)請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，_ _。 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功，正確的關鍵操作應該為_。 (4)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水，將帶有鈉的瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。待鈉反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_g。,解析,題組二 有關鈉參與反應的實驗探究,題組設計 思維建模,用濾紙吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶,用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住,0.034 5,1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板,題組二 有關鈉參與反應的實驗探究,題組設計 思維建模,題組二 有關鈉參與反應的實驗探究,題組設計 思維建模,2金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因為鈉在上述反應中均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應完；響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱酸的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，反應比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。,正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)(2013廣東高考，23C)將一小塊鈉放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，所以Na能置換醇羥基中的氫( ) (2)(2013安徽高考，12B)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (3)(2012福建高考，6D)金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火( ) (4)(2012北京高考，7A)切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因：2NaO2=Na2O2( ) (5)(2012福建高考改編，11)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3( ),題組二 有關鈉參與反應的實驗探究,高考真題 明確考向,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,知識梳理 思維深化,白色固體,淡黃色固體,12,12,是,不是,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,知識梳理 思維深化,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,Na2O2HCl =2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,(1)Na2O2中氧元素的化合價為1價而不是2價。 (2)Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12而不是11。,知識梳理 思維深化,考點二 氧化鈉和過氧化鈉,將水滴入Na2O2固體中發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，證明生成了_，向所得的溶液中滴入酚酞溶液變紅色，反應的化學方程式為_。 提示：O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2,知識梳理 思維深化,題組設計 思維建模,題組一 過氧化鈉強氧化性的認識,解析,答案,A,2比較下列四組反應，回答下列問題。 一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出、兩反應的化學方程式。 (2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？,題組一 過氧化鈉強氧化性的認識,題組設計 思維建模,(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)現(xiàn)象：、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。原因：中Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)現(xiàn)象：溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因：SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。 (4)現(xiàn)象：溶液變藍；溶液先變藍后褪色。原因：Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。,答案,3在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ) A94 B11 C76 D67,解析,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,答案,D,4(2015吉林省實驗中學模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是( ) A40% B33.3% C60% D36%,解析,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,答案,C,5(2015福建龍巖模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,解析,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,答案,D,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,題組二 有關Na2O2的定量計算,題組設計 思維建模,高考真題 明確考向,題組二 有關Na2O2的定量計算,解析,2(雙選)(2011高考上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)的物理量填寫正確的一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ),解析,題組二 有關Na2O2的定量計算,高考真題 明確考向,答案,A、C,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識梳理 思維深化,1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較,純堿，蘇打,小蘇打,小,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,2.Na2CO3與NaHCO3的鑒別,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時，理論上加入適量NaOH可以除去，但實際上無法操作，因為無法準確控制NaOH的用量。,知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？ 提示：開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應消耗溶劑水。 2寫出下列物質(zhì)的除雜方法及原理。 (1)Na2CO3固體(NaHCO3),知識梳理 思維深化,考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,(2)Na2CO3溶液(NaHCO3) 提示：加適量NaOH溶液 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (3)NaHCO3溶液(Na2CO3) 提示：通足量CO2氣體 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,知識梳理 思維深化,1有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( ) ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強 BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應 D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同,Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A正確；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯誤；Na2CO3與NaOH溶液不反應，C錯誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯誤。,題組設計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,A,2有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是( ),A項，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯誤；B項，加入稀鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉，錯誤；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯誤。,題組設計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,C,3下列試劑或用品能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是_。 pH試紙 CaCl2溶液 澄清石灰水 稀鹽酸 加熱蒸干再灼燒,因為是溶液，不能過用加熱蒸干再灼燒的方法。,題組設計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,解析,答案,題組設計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,題組設計 思維建模,題組一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別,4將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是( ),解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,題組設計 思維建模,答案,C,5(2015湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。,CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。 (3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。,解析,圖顯/隱,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,題組設計 思維建模,答案,(1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 mol/L,題組設計 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,題組設計 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,題組設計 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,題組設計 思維建模,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,高考真題 明確考向,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,解析,2(2011高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L,解析,高考真題 明確考向,答案,B,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,3(2011高考北京卷)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是( ) A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體,解析,高考真題 明確考向,答案,C,題組二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像分析,考點四 堿金屬元素 焰色反應,知識梳理 思維深化,1堿金屬的一般性與特殊性 (1)一般性,1,增大,增強,增大,增強,較低,降低,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應,(2)特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應,物理,黃色,紫,藍色鈷玻璃,綠,考點四 堿金屬元素 焰色反應,(1)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元素的狀態(tài)無關，即Na、Na的焰色反應均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。,知識梳理 思維深化,考點四 堿金屬元素 焰色反應,用固體NaCl做焰色反應的實驗，有以下幾個實驗步驟： 其正確的操作順序為(填入序號，步驟可以重復)： _。 提示：,知識梳理 思維深化,1下列敘述正確的是( ) A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度,堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。,題組設計 思維建模,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,解析,答案,C,2(雙選)有關堿金屬的敘述正確的是( ) A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應 C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水,鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。,解析,題組一 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題組設計 思維建模,答案,BC,3關于“焰色反應”，下列說法中正確的是( ) A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同,題組二 焰色反應,答案,D,題組設計 思維建模,4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是( ) A只含有Na B一定含有Na，可能含有K C既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K,Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，但是黃色會干擾紫色，所以無法判斷是否含有K元素。,解析,題組二 焰色反應,答案,B,題組設計 思維建模,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)(2013江蘇高考，13B)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。( ) (2)(2010大綱全國高考，7A)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2。( ) (3)(2010重慶高考，8C)K與水反應比Li與水反應劇烈。( ),(1)某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na，可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液。(2)由于金屬鋰的還原性較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O。,解析,題組二 焰色反應,高考真題 明確考向,Na2O2中氧呈1價，在化學反應中表現(xiàn)強氧化性，主要表現(xiàn)在： (1)Na2O2與SO2反應：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將Na2SO3氧化成Na2SO4。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。,過氧化鈉強氧化性實驗探究,【典例】 Na2O2與CO2和SO2均能反應，完成以下兩題。 (1)用如圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關實驗。,過氧化鈉強氧化性實驗探究,試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是_ _； 反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：_。,過氧化鈉強氧化性實驗探究,(2)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。,過氧化鈉強氧化性實驗探究,回答下列問題： 第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是_； 請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。_；,過氧化鈉強氧化性實驗探究,過氧化鈉強氧化性實驗探究,解析,過氧化鈉強氧化性實驗探究,答案,