2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.2.1水的電離　溶液的酸堿性.doc

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.2.1水的電離溶液的酸堿性知識點(diǎn)一水的電離1常溫下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.3210152關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B純水中，25 時，c(H)c(OH)11014C25 時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值隨溫度升高而增大知識點(diǎn)二溶液的酸堿性3在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.01013 molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A該溶液可能呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1D該溶液的pH不可能為134下列溶液一定顯堿性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液顯紅色D滴加甲基橙后溶液顯黃色5關(guān)于pH的測定下列說法正確的是()ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器6甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為()A101 B110C21 D127在相同溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A兩溶液中由水電離出c(H)都是1.01012 molL1BNaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH)分別為1.0102 molL1、1.01012 molL1C兩溶液中由水電離出的c(H)相等D兩者都促進(jìn)了水的電離825 時的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液 9常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1 mol/L 的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413210pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強(qiáng)酸BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等11在某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖L321所示：圖L321(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_。12中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母序號)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性；若用pH計(jì)測定，則pH_7(填“>”“<”或“”)，溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。第1課時水的電離溶液的酸堿性1A解析 水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW1.01014。2A解析 KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25 時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。3A解析 由水電離產(chǎn)生的c(H)1.01013 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1。所以該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時pH1，顯堿性時pH13，故A正確。4A5D解析 pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂櫇瘢绻盟疂櫇窳藙t會使酸、堿中的c(H)發(fā)生變化，使所測pH與實(shí)際不符，故A項(xiàng)說法錯誤；廣泛pH試紙可以識別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測的是整數(shù)，故B項(xiàng)錯誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測其pH，故C項(xiàng)錯誤；pH計(jì)可以精確測定溶液的pH，可以精確到0.1個pH單位，故D項(xiàng)敘述正確。6A解析 甲溶液中c(H)1104 mol/L，乙溶液中c(H)1105 mol/L，因此c(H)甲c(H)乙(1104)(1105)101。7C解析 若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25 )，則在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離的c(H)molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離molL1。8B解答本題關(guān)鍵是比較溶液中c(OH)的大小。25 時，pH11的溶液中c(OH)molL1103molL1，1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)11010 molL1的溶液中c(OH)molL1104 molL1，故c(OH)0.12 molL1的溶液中c(OH)最大，該溶液的堿性最強(qiáng)。9A解析 1 mol/L鹽酸中c(H)1 mol/L，由水電離出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L鹽酸中，c(H)0.1 mol/L，由水電離出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水電離出的c(H)水1012 mol/L，則三者由水電離出的氫離子濃度之比為101410131012110100。10D解析 解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H)的大小。本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積，由V(HX)>V(HY)，知pH相等時，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)開始時的速率取決于c(H)，因?yàn)殚_始時c(H)相等，故D項(xiàng)正確。11(1)1015(2)1013 mol/L解析 (1)選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x5時，y10，故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。12(1)BD(2)淡黃中<中解析 (1)A加入NaHSO4后，c(H)增大，水的電離平衡逆向移動；B中加入Cu(NO3)2，消耗OH，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性；C中平衡正向移動，但溶液依然為中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正向移動且溶液呈酸性；(2)沸水仍呈中性，故用pH試紙測定應(yīng)呈本來顏色；若用pH計(jì)測定，應(yīng)小于7。