2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1《自然界中的硫》課課練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1自然界中的硫課課練 魯科版必修11下列說法不正確的是()A硫是一種淡黃色易溶于酒精的固體B硫單質(zhì)俗名硫黃C硫是黑火藥的主要成分D一些動、植物體內(nèi)也含有硫元素2下列元素中，不能以游離態(tài)存在于自然界中的是()A氧 B硫 C氮 D氯3下列說法不正確的是()A硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴發(fā)的氣體中和礦泉水中C單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)D硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO34洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是()A加水洗滌B通氧氣加熱C加熱試管使硫熔化D用CS2洗滌5硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A通常情況下，硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B硫不溶于水，而氯氣能溶于水C跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為2價(jià)，而氯氣被還原為1價(jià)D跟金屬鐵反應(yīng)時(shí)，金屬鐵被硫氧化成2價(jià)，而被氯氣氧化為3價(jià)6下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是()A硫有多種同素異形體B硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物7實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃，其反應(yīng)如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A氧化性B還原性C既無氧化性又無還原性D既有氧化性又有還原性8將4.8 g硫與0.2 mol O2充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()A1.12 L B2.24 LC3.36 L D4.48 L9.黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2KNO33CK2S3CO2N2，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_ mol電子。10在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_。(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。(3)不時(shí)有火星從混合物中射出_。11某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心將溫度計(jì)打碎了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來，然后在碎汞上面撒了一層硫粉。過了一會兒，將其掃起，一起處理掉。請問：(1)這位同學(xué)處理灑落的汞的方法應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？_(2)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(3)硫與鐵反應(yīng)和硫與汞反應(yīng)有什么不同？_12將21 g鐵粉和8 g硫粉混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱，將反應(yīng)后的全部產(chǎn)物投入到足量的稀鹽酸中，求：可產(chǎn)生多少升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?_13某同學(xué)為了探究硫與氧氣的反應(yīng)情況，裝配好如圖所示的裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡膠塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡膠塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題：(1)水銀柱推向左管是否一定說明生成氣體的量一定大于參加反應(yīng)氣體的量，說明原因：_。(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明_。(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得出什么結(jié)論？_。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式SO2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么？(或證明什么？)_。14為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：請回答以下提出的問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_；(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境”中進(jìn)行的原因是_；(3)操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明_；(4)操作的作用是_，反應(yīng)方程式是_，也可改用_；(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_。第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫1A2.D3.D4.D5.D6.B7.D8.D9S、KNO3C410(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O411(1)氧化性(2)HgS=HgS(3)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，鐵顯低價(jià)態(tài)2價(jià)；而汞與硫反應(yīng)生成HgS，汞顯高價(jià)2價(jià)。另外硫與汞常溫下即反應(yīng)，而硫與鐵加熱才反應(yīng)。128.4 L13(1)不一定，因?yàn)樵摲磻?yīng)能放出大量熱量，氣體受熱膨脹(2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡(3)同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同(4)同溫、同壓下，相同數(shù)目的氣體分子占有相同的體積14(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含鐵粉，剩余鐵粉與H2SO4反應(yīng)生成Fe2干擾實(shí)驗(yàn)(2)防止空氣中的O2參與反應(yīng)(3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的(4)除去混合物中的硫粉3S6KOH,2K2SK2SO33H2OCS2(5)防止H2SO4溶解的氧氣氧化生成的Fe2