2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》單元訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題四 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用單元訓(xùn)練 蘇教版必修1班級_姓名_學(xué)號_1、全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是A全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題2、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABCD3、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A氧化劑B還原劑C催化劑D載體4、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是A2e-，H2SO4B4e-，SO2C2e-，Br2D2e-，SO25、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用6、除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是A石灰水B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液D飽和Na2SO3溶液7、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是_?；騙生成物最終成為_是很好的化肥。（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為_，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為_。8、完成下列變化的化學(xué)方程式：（1）二氧化硫溶于水后加入3%過氧化氫溶液：_；（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：_。硫酸的制備和性質(zhì)課時訓(xùn)練班級_姓名_學(xué)號_1、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的A強(qiáng)氧化性B不揮發(fā)性C酸性D吸水性2、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A小于0.45mo1B等于0.45molC在0.45mol和0.9mol之間D大于0.9mo13、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)4、在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是ACH2SO4BH2SH2SO4CNaClH2SO4DCuH2SO45、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是A各取少許溶液分別放入銅片B分別與石蕊試液作用C用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D各取少許溶液分別放入鋁片6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸_。（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣_。（3）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加_。7、(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)方程式為：_，該反應(yīng)在_中進(jìn)行。(2)在吸收塔中用_吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入_，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。8、向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.3g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)課時訓(xùn)練班級_姓名_學(xué)號_1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是AH2SBSO2CSDH2SO42、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比最接近于A21B13C32D233、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A36.8%B37.6%C51.2%D無法計算4、將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是A離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I>SD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2->I->Br-5、X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是ANa2S和H2SO4BNa2SO3和鹽酸CNa2S和鹽酸DNa2SO3和H2SO46、含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_。實(shí)驗(yàn)室制取SO2時多余氣體的處理方法：_。怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？_。在SO2中混有HCl，怎樣除去？_。7、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品w1g，將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g。試回答：(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_；(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是_；(3)判斷操作是否完成。方法是_；(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是_；(5)Na2SO3純度的表示式為_。專題四第一單元單元練習(xí)班級_姓名_學(xué)號_一、選擇題1、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A臭氧空洞B酸雨C光化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)2、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品紅溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3 B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中C它的密度比空氣小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化4、下列氣體中，無色無味的是ASO2BSO3CCl2DN25、下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ASO2溶解于水BSO3溶解于水CCO2溶解于水DCl2溶解于水6、酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 對燃煤進(jìn)行脫硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。ABCD7、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)8、全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是AS的漂白性BS的還原性CSO2的漂白性DSO2的還原性二、填空題9、利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2（SO2）_，化學(xué)方程式_。（2）SO2（SO3，假設(shè)SO3為氣體）_，化學(xué)方程式_。10、有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。11、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是_。（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是_。（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_種方法好，理由是_。三、計算題12、兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：4.1.11.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C7.2NH3+SO2+2H2O=(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 (NH4)2SO48. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 2CaSO3+ O2=2CaSO49.H2SO3+ H2O2= H2SO4+ H2O 2Na2SO3+ O2=2Na2SO44.1.21.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.(1)強(qiáng)氧化性 (2)酸性 (3)吸水性7. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+SO2 沸騰爐 濃硫酸 接觸室8.18.3 mol/L4.1.31.A 2.B 3.B 4.D 5.AD 6. SO2+CaO=CaSO3 用NaOH吸收 先用品紅除去二氧化硫，再用澄清石灰水檢驗(yàn) 通過飽和NaHSO3溶液7. 防止產(chǎn)生BaSO3沉淀影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 保證硫酸根離子完全沉淀 取上層清夜，再加氯化鋇溶液，若無沉淀，則已完成 取濾液加入Na2SO4，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈 單元練習(xí)：1.B 2.D 3.AC 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C9. 飽和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3= CO2+ Na2SO3+ H2O飽和NaHSO3溶液 SO3+2NaHSO3= SO2+ Na2SO4+ H2O10. SO2 HBr HCl、CO2 11. 沒有，銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀就不與銅反應(yīng)了 加少量蒸餾水稀釋 第二，節(jié)省原料且又環(huán)保12. 0.15 mol/L或0.24 mol/L