2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用（含解析）1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)含78個中子碘的核素：I()(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：()(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：N()(5)Na的結(jié)構(gòu)示意圖：()(6)中子數(shù)為16的硫離子：S2()(7)S2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(8)O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：()(9)羥基的電子式：H()(10)次氯酸的電子式：H()(11)Na2O2的電子式：Na2Na()(12)甲醛的電子式：()(13) ()(14) ()(15)H2O2的電子式：H2H()(16)COS的電子式：C ()(17)HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl()(18)二氧化硅的分子式：SiO2()(19)乙酸的分子式：CH3COOH()(20)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O()(21)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH()(22)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2()(23)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：()(24)對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： ()(25)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCl()(26)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO()(27)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O()(28)四氯化碳分子比例模型：()(29)、一定代表同種微粒()(30)丙烷分子的比例模型：()方法技能化學(xué)用語正誤的判斷方法2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NaHS在水中的電離方程式為NaHS=HS2Na()(2)HS的水解方程式為HSH2OS2H3O()(3)用Fe電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2()(4)用Cu電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應(yīng)式為HS2e=SH()(5)熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO()失分防范電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書寫1電離方程式(1)強電解質(zhì)的電離用“=”表示。酸式酸根離子(除HSO外)均不能拆開，如NaHCO3=NaHCO，NaHSO4=NaHSO(溶液中)，但NaHSO4(熔融)=NaHSO。(2)弱電解質(zhì)的電離用“”表示，注意弱酸的電離方程式分步書寫；弱堿電離方程式一步寫出所有OH。2水解方程式(1)一般均用 “”表示，產(chǎn)物不用“”和“”，但完全水解時用“=”表示，產(chǎn)物用“”和“”。如Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)強堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。(3)強酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al33H2OAl(OH)33H。3電極反應(yīng)式用“=”表示，注明電極名稱，標(biāo)明得(ne)或失(ne)電子數(shù)，若電極附近的某離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中。