2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)2 溶液中的“三大平衡”（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)2 溶液中的“三大平衡”（含解析）題組一弱電解質(zhì)的電離平衡1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()。A加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)解析加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，OH與H反應(yīng)，使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；HCl是強(qiáng)酸，加入少量0.1 molL1 鹽酸，溶液中c(H)將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，使c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108。下列敘述正確的是()。A該溶液中由水電離出的c(H)1.0103molL1B常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.0106C向該HA溶液加水稀釋的過程中，c(H)逐漸增大DpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，c(A)> c(Na)>c(H)>c(OH)解析結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時(shí)溶液中的c(H)1.0103molL1，c(OH)1.01011molL1，則由水電離出的c(H)1.01011molL1，HA的電離平衡常數(shù)為(1.0103)2/0.11.0105，A、B項(xiàng)不正確；向該HA溶液中加水稀釋能促進(jìn)HA的電離，但由于溶液的體積增大，c(H)逐漸減小，C項(xiàng)不正確；由于HA是弱酸不能完全電離，則pH3的HA溶液的濃度大于pH11的NaOH溶液，二者等體積混合后，HA過量，溶液呈酸性，則有c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)，D項(xiàng)正確。答案D方法規(guī)律一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較酸項(xiàng)目相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同pH、相同體積一元強(qiáng)酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H)大小相同中和堿的能力相同小大與金屬反應(yīng)的起始速率大小相同稀釋相同倍數(shù)后的pH小大大小題組二鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律及其影響因素3Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列說法不正確的是()。A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小解析稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO22OH=COH2O，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(HCO)減小，c(CO)增大，減小，D項(xiàng)正確。答案A4有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法正確的是()。A三種溶液pH的大小順序是>>B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序>>解析濃度相同時(shí)，酸根離子對應(yīng)的酸越弱，酸根離子越易水解溶液堿性越強(qiáng)，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是>>。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH，因此pH變化最大的應(yīng)是；三種溶液中分別加入25 ml 0.1 molL1鹽酸后，中生成NaHCO3，中生成CH3COOH，中生成H2O和NaCl，故pH最大的，C正確；NaOH是強(qiáng)堿，CO比CH3COO水解程度大，故三種溶液pH均為9時(shí)，其濃度大小順序?yàn)?gt;>，D錯(cuò)誤。答案C題組三難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡525 時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：molL1)。下列說法正確的是()。A該堿在25 時(shí)的Ksp為21010Ba點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的KspC通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)D25 時(shí)，要使c(M)為0.1 molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5解析A項(xiàng)可由a點(diǎn)算出Kspc(M)c(OH)1051051010，錯(cuò)誤。B項(xiàng)Ksp只受溫度影響，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)由于b點(diǎn)時(shí)原溶液為飽和溶液，所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變，錯(cuò)誤。D項(xiàng)要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH)至少要達(dá)到molL1109molL1，c(H)105molL1，pH5，正確。答案D6(xx綿陽診斷)20 mL 0.1 molL1溶液中含有Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列說法不正確的是()。A沉淀只有Fe(OH)3B沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2C濾液c(Fe3)4.0108 molL1D向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生解析由pH4知，c(H)104molL1，所以c(OH)1010molL1，根據(jù)Fe(OH)3的溶度積，c(Fe3)(1010)34.01038，所以c(Fe3)4.0108 molL1，根據(jù)Fe(OH)2的溶度積，c(Fe2)(1010)28.01016，所以c(Fe2)8.0104 molL1，遠(yuǎn)大于溶液中Fe2的濃度，沒有Fe(OH)2沉淀生成，A、C正確；B錯(cuò)誤。答案B方法技能1判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)(3)QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出2判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力當(dāng)難溶電解質(zhì)的類型相同時(shí)：(1)Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(2)當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)，Ksp越小，沉淀越容易生成。3判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)一般來說，Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備可溶性鋇鹽(BaCO3)。