人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課堂小測(cè) 第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)——離子與相對(duì)原子質(zhì)量

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課堂小測(cè) 第三單元課題2 離子與相對(duì)原子質(zhì)量1.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）A.金屬鋁 B.水 C.二氧化碳 D.氯化鈉2.下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（ ）A. B. C. D.3.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起 改變的是（ ）質(zhì)子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 中子數(shù) 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)A. B.C.D.4.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列敘述中不正確的是（ ）A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成5.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為“1”B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位C.相對(duì)原子質(zhì)童就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12 g6.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是（ ）A. B. C. D . 7.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是（ ）A.氧原子的原子核中有16個(gè)質(zhì)子B.個(gè)氧原子的質(zhì)量為16 gC.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的D.個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的16倍8.下列關(guān)于原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的 B.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分C.分子、原子都在不停運(yùn)動(dòng) D.離子帶電，分子、原子不顯電性9下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）ABC D 10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù)B洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性C光合作用可以將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性11推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（）A溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液B利用紅磷燃燒可測(cè)定空氣中氧氣的含量，鐵絲能燃燒，也可測(cè)定空氣中氧氣的含量C二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫分解速率，所以二氧化錳可以做任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑D原子核是有質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)部含有質(zhì)子和中子12下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是 （ ） A都屬于陽(yáng)離子： B都屬于陰離子： C屬于同一種元素： D屬于同一種原子： 13下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是（）A分子由原子構(gòu)成B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C原子中的粒子都不帶電D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成14某密閉容器中，物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如圖所示，圖中“”代表碳原子，“”代表氧原子下列說(shuō)法正確的是（）A過(guò)程反應(yīng)類型化合反應(yīng) B過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化C示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物 D參加反應(yīng)的CO與O2分子個(gè)數(shù)比為1：115下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（ ）A B C D 16原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是 ( )A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為23917鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶元素的原子序數(shù)為 ；（2）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 。18人體中的元素主要來(lái)自各種食物，因此，合理的膳食結(jié)構(gòu)，有利于維持各元素的相對(duì)平衡。鈣元素可以通過(guò)蛋黃、骨湯等食物被人體攝入，它在人體中的存在形式是羥基磷酸鈣【Ca10(PO4)6(OH)2】。下圖是鈣元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：（1）鈣是人體必需的 元素（填“微量”或“常量”）。（2）老年人缺鈣易導(dǎo)致 （填字母）A貧血癥 B骨質(zhì)疏松癥 C甲狀腺腫大（3）鈣元素的原子序數(shù)是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。（4）羥基磷酸鈣由 種元素組成，其中鈣元素的化合價(jià)為 價(jià)。（5）下圖中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填字母）。答案以及解析1.答案：D解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分別是分子、原子、離子。A項(xiàng)，金屬鋁是由鋁原子構(gòu)成的；B項(xiàng)，水是由水分子構(gòu)成的；C項(xiàng)，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；D項(xiàng)，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選D。2.答案：B解析：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，故B項(xiàng)正確。3.答案：C解析：原子失去電子則粒子所帶的正電荷數(shù)量大于負(fù)電荷數(shù)量，得到電子則粒子所帶的負(fù)電荷數(shù)量大于正電荷數(shù)量， 所以粒子的電性一定發(fā)生改變；有電子得失，則核外電子總數(shù)一定發(fā)生變化；如果是失去電子，則核外電子層數(shù)可能減少；原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定改變，則化學(xué)性質(zhì)一定改變；原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化，所以原子核一定不變，故選C。 4.答案：B解析：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反 應(yīng)中易失去電子，A正確；鈉原子呈電中性.而鈉離子是由 鈉原子失去1個(gè)電子形成的，帶正電，B錯(cuò)誤；氯原子最外 層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成氯離子，C 正確：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過(guò)靜電吸引而形成 的，D正確。故選B。5.答案：A解析：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量和一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的的比值，國(guó)際單位制規(guī)定它的單位為“1”，常省略不寫，故A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)值，是數(shù)學(xué)運(yùn)算的結(jié)果，原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量，是真實(shí)值，二者不能劃等號(hào)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：D解析：7.答案：D解析：A項(xiàng)，相對(duì)原子質(zhì)量近似地等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16不能說(shuō)明其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)氧原子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于16 g，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值，而不是一個(gè)碳原子質(zhì)量的錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的16倍，正確。8.答案：A解析：A項(xiàng)，水、氯化鈉、銅分別是由分子、離子、原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，正確；C項(xiàng)，分子、原子都在不停運(yùn)動(dòng)，正確；D項(xiàng)，離子帶電，分子、原子不顯電性，正確。9D 【解析】 試題分析：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；A、質(zhì)子數(shù)3=核外電子數(shù)2，為陽(yáng)離子，故A不符合題意； B、質(zhì)子數(shù)11核外電子數(shù)10，為陰離子，故B不符合題意； C、質(zhì)子數(shù)16電子數(shù)18，為陰離子，故C不符合題意； D、質(zhì)子數(shù)17=電子數(shù)17，為原子，故D符合題意故答為：D 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 10B 【解析】 試題分析：A、原子失去電子形成陽(yáng)離子，但是質(zhì)子數(shù)不變，故A正確； B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤； C、光合作用能將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確； D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確故選：B 考點(diǎn)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；光合作用與呼吸作用；燃燒與燃燒的條件 11 A 【解析】 試題分析：A、溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，例如：水，均一穩(wěn)定但不是溶液；故說(shuō)法正確； B、由于細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量所以，敘述錯(cuò)誤 C、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中是催化劑，但是在其它的反應(yīng)中不一定是催化劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，有一個(gè)質(zhì)子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質(zhì)子故說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：A 考點(diǎn)： 溶液、催化劑、原子結(jié)構(gòu)、空氣中氧氣的測(cè)定 12C 【解析】 試題分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)為陰離子；質(zhì)子數(shù)相同的微粒為同種元素的原子；A選項(xiàng)都屬于陽(yáng)離子錯(cuò)誤，前面的微粒為原子后面的為陽(yáng)離子；B選項(xiàng)都屬于陰離子是錯(cuò)誤的，前面的為陰離子，后面的為原子；C選項(xiàng)是同種元素的微粒；D選項(xiàng)是同種元素的原子是錯(cuò)誤的敘述，二者的質(zhì)子數(shù)不同；故選C 考點(diǎn)：微粒結(jié)構(gòu)示意圖 13A【解析】試題分析：A所有的分子都是由原子構(gòu)成的。此項(xiàng)正確。B分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，都能保持相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。此項(xiàng)不正確。C原子核中的質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電。此項(xiàng)不正確。D分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選A項(xiàng)?？键c(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒14A 【解析】 試題分析：觀察微觀示意圖可知，反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+O22CO2；因此：A、觀察微觀示意圖結(jié)合反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、過(guò)程只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物，但氧氣只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖和化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO與O2分子個(gè)數(shù)比為2：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A 考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；化學(xué)變化和物理變化的判別；反應(yīng)類型的判定 15B【解析】試題分析：在結(jié)構(gòu)示意圖中，若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，A、質(zhì)子數(shù)9<核外電子數(shù)10，為陰離子，B、質(zhì)子數(shù)11>核外電子數(shù)10，為陽(yáng)離子，C、質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子，D、質(zhì)子數(shù)7=核外電子數(shù)7，為原子，故選B考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)示意圖16D【解析】試題分析：在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量，故選D17. 1）38 （2）Sr2+ 【解析】 試題分析：元素周期表所提供的信息為原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素名稱，故（1）鍶元素的原子序數(shù)為38；由圖2的微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知為陽(yáng)離子，故（2）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是Sr2+考點(diǎn)：微粒結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表 18（1）常量 （2）B （3）20 金屬 （4）四 +2 （5）C 【解析】 試題分析：鈣元素在人體中含量超過(guò)0.01%，為常量元素 故（1）鈣是人體必需的常量元素；（2）老年人缺鈣易導(dǎo)致B骨質(zhì)疏松癥; （3）鈣元素的原子序數(shù)是20, 從名稱的漢字書寫上可知它屬于金屬元素；（4）羥基磷酸鈣由4種元素組成，其中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)?；瘜W(xué)性質(zhì)相似是最外層的電子數(shù)相同，故與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是C鎂元