2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷（含解析）題組一熱化學(xué)方程式的正誤判斷型1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項(xiàng)C中H的單位錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0。答案B2(xx吉林六校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()。AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1解析通過圖分析可知，由mol N2(g)mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三階段為：吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ，故可得熱化學(xué)方程式：N2(g)H2(g)NH3(l)H(abc)kJmol1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A。答案A3(xx寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是()。A通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol1解析表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式中H應(yīng)小于38.6 kJmol1，不是通常狀況時(shí)H應(yīng)標(biāo)明確所處狀況，選項(xiàng)C不正確；D中由可知正確。答案D方法技能五個(gè)角度判斷熱化學(xué)方程式的正誤一審“”“”放熱反應(yīng)H一定為“”，吸熱反應(yīng)H一定為“” 二審單位單位一定為“kJmol1”，易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫 三審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò) 四審數(shù)值反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反 五審是否符合概念如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式題組二信息型熱化學(xué)方程式的書寫4(xx東北三省四市聯(lián)考)(1)25 、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。025 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_。解析(3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4O2=N22H2O，據(jù)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(3)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol15(xx濟(jì)南模擬)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H_。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1。又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1方法技能“五步”書寫熱化學(xué)方程式一寫方程式寫出配平的化學(xué)方程式 二標(biāo)狀態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 三標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101 kPa、25 時(shí)可不標(biāo)注) 四標(biāo)H在方程式后寫出H，并根據(jù)信息注明H的“”或“” 五標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出H的值