2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版1寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：_解析：在硫酸鋁銨溶液中，存在NH、Al3與SO，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2和SO結(jié)合生成BaSO4，OH則即可與Al3結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)。由在含有Al3的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3結(jié)合OH的能力大于NH結(jié)合OH的能力，OH優(yōu)先與Al3結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4答案：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO42少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為_答案：HCOOH=H2OCO3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式：(1)_；_。(2)_。(3)_。答案：(1)Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2(2)NHOH=NH3H2O(3)Al(OH)3OH=Al(OH)44少量的氯氣通入FeBr2溶液中，其反應(yīng)的離子方程式正確的是()A2BrCl2=Br22ClB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：由于還原性：Fe2>Br，當(dāng)Cl2不足時(shí)，F(xiàn)e2優(yōu)先反應(yīng)。答案：B5向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生反應(yīng)依次為：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入氯氣過(guò)量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入氯氣是不足量的，則有可能留下NaBr。答案：A6將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()解析：因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO4完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。答案：A7寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：_。解析：漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。答案：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4