2019-2020年高三上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué) 含答案.DOC

2019-2020年高三上學(xué)期第三次月考試題 化學(xué) 含答案本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時(shí)量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題有15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是(D)XYZWA.X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同BZ的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)CX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱DY是第三周期第A族元素2RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(C)A圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O24H4e=2H2O D圖2中電子從c極流向d極，提供電能3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是(B)A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)0.1 mol/(Lmin)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是(D)AZ元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXDW、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性5如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列說法正確的是(D)A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO8HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體6青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。下列說法不正確的是(C)A腐蝕過程中，負(fù)極c被氧化B環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu23OHCl=Cu2(OH)3ClC若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448 LD正極的電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH7向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示1t0t1階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3時(shí)刻為使用催化劑。下列說法中正確的是(B)A若t115 s，用A的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段，若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)2C(g)H50a kJmol18向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5 mol A05 mol B1.5 mol A05 mol B6.0 mol A20 mol B 下列說法正確的是(C)A10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1 ，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%9一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是(D)A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與容器中的壓強(qiáng)相同D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行10下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(D)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為H241.8 kJmol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJmol1)348610413436根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2氣體時(shí)，放出的熱量相等25 101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱A BC D【解析】燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。生成的H2O應(yīng)是液態(tài)，故錯(cuò)誤；物質(zhì)具有的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定，AB是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，A比B穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1 mol X完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X，H不變，故錯(cuò)誤；不能計(jì)算焓變，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，故錯(cuò)誤；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1 mol CO2氣體時(shí)，放出的熱量是不同的，故錯(cuò)誤；根據(jù)燃燒熱的定義，說法正確。11某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(D)A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O312利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO) /103 molL11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 103 molL13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是(B)A2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)1.875104 molL1s1B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D使用催化劑可以通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)來提高單位時(shí)間CO和NO的處理量13硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：101 ，沸點(diǎn)：33 )，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 下列說法不正確的是(B)A實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶C反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1214某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(D)A原混合溶液中NO物質(zhì)的量為0.4 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為5 molL1【解析】A.OA段發(fā)生反應(yīng)為：FeNO4H=Fe3NO2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO)2n(Fe)20.4 mol，A正確；B.由圖象可以知道，因?yàn)殍F過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，B正確；C.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確； D第二份反應(yīng)消耗22.4 g鐵，物質(zhì)的量為：0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，則原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol20.8 mol，原混合酸中硫酸濃度為：4 mol/L，D錯(cuò)誤。15在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知2SO2O22SO3H196 kJmol1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO34 mol SO3平衡時(shí)SO3的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡時(shí)體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是(D)A2c1>c3 Bac196 C2p2<p3 D13<1答 題 卡題 號(hào)123456789101112131415答 案DCBDDCBCDDDBBDD第卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題有5個(gè)小題，共55分)16(10分)前20號(hào)主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：(1)寫出FC2的電子式_Ca21CC2(1分)_，F(xiàn)C2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaC2_2H2O=Ca(OH)2C2H2(2分)_。(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有_極性共價(jià)鍵(1分)_。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)(3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_Ca2O2Al3(2分)_。(用元素離子符號(hào)表示)(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_Be2OH=BeO_H2_(2分)_；B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_BeO2OH=BeOH2O_(2分)_。17(11分)氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_200_(1分)_。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_AC(2分)_(填字母)。A及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(N)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_75%(2分)_。(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(NH4)2SO3、NH4HSO3(2分)_。(3)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇_堿性(1分)_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液?？諝庠谶M(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是_CO2(1分)_。氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)是_3O212e6H2O=12OH或O24e2H2O=4OH(2分)_。18.(12分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用碳粉在高溫條件下還原CuO方法用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2方法電解法，反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2(1)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_2cab(2分)_kJmol1。(2)工業(yè)上很少用方法制取Cu2O，是由于方法反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：_若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu(2分)_。(3)方法為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu (OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為_4Cu(OH)2N2H42Cu2O6H2ON2(2分)_。(4)方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極_2H2O2e=H22OH(2分)_；陽極_2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2分)_。(5)在相同的密閉容器中，用以上方法和方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H>0，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化如下表所示：序號(hào)Cu2O a克溫度01020304050 方法T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 0 0.048 0 方法T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0方法T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是_cd(2分)_(填字母代號(hào))。a實(shí)驗(yàn)的溫度：T2<T1b實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)710 5 mol/(Lmin)c實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的Cu2O催化效率高d實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1K2<K319(12分)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H86.98 kJmol1則a為_72.49(2分)_。(2)反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比1n(NH3)/n(CO2)和水碳比1n(H2O)/n(CO2)投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_A(2分)_(選填序號(hào))。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本(2分)_。(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NONO2H2O=2HNO22HNO2CO(NH2)2=2N2CO23H2O。當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO)_11(2分)_(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_5(0.2)(2分)_%。(4)圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_N26e8H=2NH(2分)_。20(10分)氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s)SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：(1)生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；_ZnSO3受熱分解生成ZnO可以循環(huán)利用_(2分)_。(2)已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收速率隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)總，溶液中SO、HSO、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是_HSO_(2分)_；結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是_ZnSO3SO2H2O=Zn(HSO3)2_(2分)_；為提高SO2的吸收速率，可采取的措施為_AB(2分)_(填字母)。A增大懸濁液中ZnO的量B適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)C調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下(3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)b極的電極反應(yīng)式為_SO2eH2O=SO2H(2分)_。