2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第14講 考點3 化學(xué)工藝流程型綜合實驗題（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第14講 考點3 化學(xué)工藝流程型綜合實驗題（含解析）1NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳和電池生產(chǎn)等領(lǐng)域。NiSO46H2O可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有銅、鋅、鐵等雜質(zhì))為原料制得，具體操作步驟如下：(1)往濾液中加入Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2的離子方程式：_。(2)加入6%H2O2溶液時，溫度不能過高，是為了_。(3)除鐵方法：用H2O2溶液將Fe2充分氧化為Fe3，再加入NaOH溶液控制溶液pH在一定范圍內(nèi)，使Fe3全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，Ni2不會沉淀。已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.01039，則該條件下若要使溶液中 c(Fe3)1.0106 molL1，則應(yīng)該控制溶液的pH范圍為_。在上述方法中，氧化劑H2O2也可用氯酸鈉(NaClO3)代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2的離子方程式：_。(4)上述流程中濾液的主要成分是_。(5)操作包括以下過程：過濾、用_(填試劑化學(xué)式)溶解、_、_、洗滌獲得產(chǎn)品。解析(1)S2與Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀。(2)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，故溫度不宜過高。(3)由Kspc(Fe3)c3(OH)可知，若使c(Fe3)1.0106 molL1，則c(OH)1.01011 molL1，所以c(H)1.0103 molL1，即pH3。ClO將Fe2氧化成Fe3，自身被還原為Cl，注意溶液呈酸性。(4)從流程圖可以看出，溶液中的銅、鋅、鐵等雜質(zhì)都已被除去，溶液中主要存在Na、Ni2、SO。(5)向濾液中加入Na2CO3溶液，生成NiCO3沉淀，要得到NiSO4，必須加H2SO4溶解，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。答案(1)S2Cu2=CuS(2)減少過氧化氫的分解(3)pH36Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶2(xx浙江理綜)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層C去除鐵銹 D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。解析本題考查了物質(zhì)的制備，意在考查考生對實驗過程的分析與設(shè)計能力。(1)結(jié)合已知信息可知，用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，既可以去除鐵皮表面的油污，又可以溶解鍍鋅層。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后續(xù)的操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒。(3)持續(xù)通入N2，是為了防止Fe2被O2氧化。(4)抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。(5)0.7350 g的K2Cr2O7固體需要用電子天平稱量，直接配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，說明測得消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，故測定結(jié)果偏大。答案(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時能夠透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大練后歸納解答無機(jī)化工流程試題的程序1審題步驟2解題思路明確生產(chǎn)目的分析條件和性質(zhì)結(jié)合問題聯(lián)系原理答題注意模式，抓住要點