2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律配套作業(yè).doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律配套作業(yè)12345678910XYZWAA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：第A族與第A族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價氧無最高正價，所以B錯誤；同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強(qiáng)，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯誤。答案：A4(xx上海卷)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2() A熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性 C熔點比BeBr2高D不與NaOH溶液反應(yīng)解析：BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCl2，C不正確；氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確。答案：A5下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化學(xué)鍵的類型相同DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高解析：由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為NH鍵鍵能高，D項正確。答案：D6短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()ACBA.元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體BA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高解析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為n，由A、B、C位置關(guān)系可知，B的質(zhì)子數(shù)為n9，C的質(zhì)子數(shù)為n2，即n(n9)(n2)32，解得n7，可知A、B、C分別是N、S、F；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種如CH4、C2H6、C2H4，不一定是正四面體，A項錯；NH3與HNO3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，H2S與濃硫酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B項錯；CS2、CF4均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SF6的硫(S)不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯；由于氟是最活潑的非金屬，其氫化物的穩(wěn)定性最高，D項正確。答案：D7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：元素D是地殼中含量最多的金屬元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，所以E是氯元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B只能是第二周期元素，所以是碳元素；A是氫元素；C是鈉元素。A項1 mol由元素A、B組成的化合物不一定含有18 mol e，故錯誤。B項氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。D項氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，故錯誤。答案：C二、雙項選擇題8X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：由題干中信息知，X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對應(yīng)的離子O2、Na和Al3都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B正確；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2OH2S，C正確；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯誤。答案：BC9現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì) 原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價2157153最低化合價2313下列說法不正確的是()A元素原子序數(shù)小于 B號元素不可能處于同一周期C號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D號元素是金屬元素解析：根據(jù)元素與的化合價，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，A項錯誤；同一周期中，從左到右元素的原子半徑逐漸變小，由于的半徑比的大，它們不可能屬于同一周期，B項正確；的半徑比的小，再根據(jù)其化合價得只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強(qiáng)的，C項正確。答案：AD10X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>X>MB化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD由X、Y、Z、M四種元素形成的某種化合物既有離子鍵，又有共價鍵解析：由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1，則該化合物的相對分子質(zhì)量為0.7622.417，為氨氣，故M為氫元素，而Y為氮元素；X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且同周期，最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分別為碳元素和氧元素；最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的推出W為鈉元素。X、Y、Z半徑應(yīng)依次減小，A項錯誤；N2H4、H2O2分子中均含有非極性鍵，B項錯誤；硝酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，C項正確；(NH4)2CO3或NH4HCO3中既有離子鍵，又有共價鍵，D項正確。答案：CD三、非選擇題11(xx重慶卷)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1) 3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點_(填“高”或”低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_ (寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。解析：(1)根據(jù)“質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”，可知3He原子核內(nèi)中子數(shù)為321。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物是Na2O2，其電子式為NANA (3)由于Mg2的半徑比Ba2的半徑小，MgO的離子鍵鍵能比BaO的離子鍵鍵能大，故MgO的熔點比BaO的熔點高?？捎肗aOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有關(guān)的離子方程式為SiO22OH= SiO32H2O；SiO2屬于原子晶體。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgOC2Cl2=2MgCl2CO2(反應(yīng)條件略去)，若尾氣用足量NaOH溶液完全吸收，生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)設(shè)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量為x，由N23H2 2NH3可知H2過量，結(jié)合NH3CO2H2O=NH4HCO3，則有 N22 NH4HCO328 kg158 kg700 kgx可得，解得x3 950 kg答案：(1)1(2)NaNa(3) 高SiO22OH=SiO32H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 95012部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽(yù)為“ 信息革命的催化劑” ，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分FF在周期表中可以排在 A族，也有人提出排在 A族(1)A元素在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_，它屬于_(填“ 離子” 或“ 共價” )化合物。(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_。 F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結(jié)構(gòu)式為_。(4)BF各元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號表示)。解析：A為具有常見兩種價態(tài)(化合價相差1價)的金屬，只能是鐵(Fe)；B只有鎂(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N2常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，D為硅(Si)；E沒有最高正化合價，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧(O)；F為氫元素(H)。(1)Fe位于第四周期第 族。(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。(3)可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O和H2O2；H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)第四周期第 族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他合理答案也可)堿(4)HONSiMg13. 已知X、Y3、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。(1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)甲的化學(xué)式是_，乙的化學(xué)式可能是_；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是_。(3)Y單質(zhì)可用來制造Y空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為_。解析：(1)工業(yè)上制Cl2常用電解飽和食鹽水法，則X為Na，Z為Cl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)甲溶于水呈酸性，可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合離子價態(tài)，甲為AlCl3，乙可能為Na2O或Na2S，甲、乙兩溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，可知乙為Na2S，二者發(fā)生“雙水解”反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。(3)Al與空氣，KOH溶液構(gòu)成原電池，電極反應(yīng)為：答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)AlCl3Na2O或Na2S2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(3)O22H2O4e=4OH