2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 高考真題重組 魯科版選修2.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 高考真題重組 魯科版選修21(xx高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是()A原料利用率高B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得答案：A2(xx高考上海卷)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D該反應(yīng)采用450500 主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院媒馕觯毫蛩峁I(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O22SO3，所用催化劑為V2O5。答案：A3(xx高考上海卷)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有_晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。(2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)%。(3)粗鹽(含Ca2、Mg2)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調(diào)pH；加入_；過(guò)濾；灼燒，冷卻，稱(chēng)重。(4)上述步驟中所加入的試劑為_(kāi)、_。(5)上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是_。(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)；該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處？若有，提出修正意見(jiàn)。解析：(1)CO2氣體通入氨水中時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)CO22NH3H2O=(NH4)2CO3H2O，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3，所以先有(NH4)2CO3晶體析出。(2)由CO2NH3H2O=NH4HCO3知，當(dāng)0.800 mol NH3完全反應(yīng)時(shí)，生成NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.800 mol，參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.800 mol，則NH4HCO3的產(chǎn)率為100%92%。(3)過(guò)濾，除去反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物；加入NH4HCO3的目的是產(chǎn)生NaHCO3沉淀。(4)題述步驟中主要除去Ca2、Mg2，且不引入其他雜質(zhì)，因此選用NaOH和Na2CO3。(6)該實(shí)驗(yàn)是探究NH4HCO3與NaOH等物質(zhì)的量混合時(shí)，OH與NH反應(yīng)，還是與HCO反應(yīng)，因此在反應(yīng)后滴加氯化鈣是用Ca2來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO。假設(shè)反應(yīng)為HCOOH=COH2O，則CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；假設(shè)反應(yīng)為NHOH=NH3H2O，則需加熱煮沸使NH3逸出，再滴加CaCl2稀溶液，避免NH3H2O的影響。答案：(1)(NH4)2CO3(2)92(3)過(guò)濾碳酸氫銨(4)氫氧化鈉碳酸鈉(5)中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(6)HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液4(xx全國(guó)新課標(biāo)卷)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題：(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_(kāi)、_。(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是_，濾渣是_；過(guò)濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。(3)工藝過(guò)程中和的目的是_ _。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；列式計(jì)算該成品的純度：_。解析：以工藝流程為載體分析各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，實(shí)驗(yàn)操作的目的，試劑選擇的原則，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用。(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物組成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CONaOHHCOONa；甲酸鈉加熱脫氫生成草酸鈉，需要2 mol甲酸鈉去氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCOONaNa2C2O4H2。(2)依據(jù)流程圖分析，草酸鈉鈣化是加入Ca(OH)2，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾的目的是分離沉淀草酸鈣和溶液氫氧化鈉，濾液是NaOH溶液，濾渣是CaC2O4；過(guò)濾的目的是將過(guò)濾得到的CaC2O4用H2SO4酸化溶解，發(fā)生反應(yīng)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4，CaSO4微溶于水，SO濃度較大，沉淀轉(zhuǎn)化生成CaSO4，過(guò)濾得到的濾液是H2C2O4溶液和過(guò)量的H2SO4溶液。(3)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析可知，步驟把得到的NaOH溶液濃縮后循環(huán)利用制備甲酸鈉；步驟是把濾液中過(guò)量的H2SO4分離出來(lái)循環(huán)利用，減小污染，降低成本。(4)甲酸鈉脫氫后得到的是草酸鈉，直接用硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4H2SO4=Na2SO4H2C2O4，溶液結(jié)晶過(guò)程中草酸晶體中會(huì)引入雜質(zhì)Na2SO4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性KMnO4溶液滴定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系：5H2C2O42MnO52 n(H2C2O4) 0.015 L0.050 0 molL1n(H2C2O4)成品的純度100%94.5%。答案：(1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染(4)Na2SO4(5)5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%