2019年高考化學二輪專題復習 專題一 物質的組成、分類及變化講練（含解析）.doc

2019年高考化學二輪專題復習 專題一 物質的組成、分類及變化講練（含解析）考綱要求1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系?？键c一把握分類標準，理清物質類別1物質常見的分類情況2氧化物的常見分類方法3正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1)同種元素組成的物質一定是純凈物()(2)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物()(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿()(6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸()(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵()(8)鹽中一定含金屬元素()(9)能導電的一定是電解質，不導電的一定是非電解質()(10)強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性()4識記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：CO、H2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣：以C2H4為主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)(7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物題組一概念的判斷與理解1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質()(xx天津理綜，1D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物()(xx四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質()(xx四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(xx四川理綜，2D)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成()(xx新課標全國卷，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質()(xx重慶理綜，2A)題組二理清標準，辨析類別2(xx四川理綜，2)下列關于物質分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物答案A解析金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。3下列有關物質分類一定正確的是()A強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨C非電解質：液氨、二氧化硫、苯D一元酸：CH3COOH、HClO4答案C解析A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，不是酸，而是酚。4下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物復合材料B純堿堿化合物C電解質化合物純凈物D膠體氣溶膠分散系答案C解析A項，SiO2不是復合材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；D項，分散系包括膠體，膠體包括氣溶膠。1一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵。2此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高?？键c二把握分類標準，判斷物質變化1全面認識化學變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。(2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化。(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。2識記易混淆的物理變化、化學變化物質變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十九化”變化比較物理變化化學變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應顯色反應顏色反指示劑變色反應五解潮解分解電解水解裂解十九化熔化 汽化液化 酸化升華氫化氧化水化風化碳化鈍化催化皂化歧化鹵化硝化酯化裂化油脂的硬化注意(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。3化學反應的分類題組一判斷物理變化、化學變化1(xx重慶理綜，6)化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)。下列生產過程中不涉及化學變化的是()A氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產硫酸D煉油廠用分餾法生產汽油答案D解析化學變化的實質是有新物質生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。2下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是()A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化D“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化答案C解析“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學變化，A項正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學反應，C項錯誤；D項，包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化。3(xx重慶理綜，1)下列物質的使用不涉及化學變化的是()A明礬用作凈水劑 B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑答案B解析明礬凈水的原理是Al3發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO24HF=SiF42H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaOH2O=Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。4(xx新課標全國卷，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A解析A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化，故不正確。有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二多角度認識化學反應5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)制備Fe(OH)3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備()(2)制備MgO，既可以通過化合反應制備，又可以通過置換反應制備()(3)實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應()(4)有些化學反應既屬于復分解反應，又屬于氧化反應()(5)SO3和H2O的反應與SO2和H2O的反應類型完全相同()(6)若正反應為放熱反應，則此反應的逆反應一定為吸熱反應()(7)()(8)()6下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是()AH0的反應B古人用熱分解法制水銀C用明礬凈水D實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2答案C7(xx山東理綜，7)下表中對應關系正確的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl CH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl22Br=2ClBr2 ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應答案B解析A項，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應，而非取代反應，該選項錯誤；B項，油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確；C項，ZnZn2的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤；D項，在兩個反應中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤?？键c三一種重要的混合物膠體膠體知識“10”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠體的物理性質：丁達爾效應；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運動；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在做無規(guī)則運動。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。題組一膠體的制備、性質和用途1對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(xx福建理綜，8D)(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(xx重慶理綜，3A)(3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(xx四川理綜，2B)(4)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存()(xx安徽理綜，9C)(5)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體Al33H2O=Al(OH)33H()(xx江蘇，8B)(6)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3水解()(7)將0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體()(8)分散質微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體()(9)處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質()(10)K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒()(11)“血液透析”利用了膠體的性質()(12)利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水()(13)PM2.5(微粒直徑約為2.5106 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應()(14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水()題組二納米材料的“不尋?！睉?納米是長度單位，1 nm109 m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片的氧化性強D“納米銅”的還原性與銅片相同答案D解析“納米銅”只是物質的顆粒變小，但不影響其化學性質，故選D。專題突破練1下列對應關系正確的是()ABCD濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐答案D解析A項，濃H2SO4屬于腐蝕品；B項，NaOH不是氧化劑；C項，廢舊燈管不是廚余垃圾。2下列說法正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿D碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物答案D解析A項，純堿屬于鹽，錯誤；B項，硫酸鋇是強電解質，錯誤；C項，石炭酸屬于酚類化合物，石油屬于碳氫化合物，錯誤。3下列各組物質的分類正確的是()混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；同位素：1H、2H、3H；同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；弱電解質：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確答案A解析水銀即汞單質，不是混合物，錯誤；1H、2H、3H是三種離子，而同位素所描述的對象是原子，錯誤；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3H2O，是這兩種物質電離可以導電，因此H2SO3和NH3H2O是電解質，而SO2、NH3是非電解質，錯誤；正確，即A正確。4下列關于電解質的有關敘述正確的是()A電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，它們都能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質D多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強答案C解析A項，冰醋酸的稀釋過程中，導電性先增大后減小，錯誤；B項，部分強酸只有在稀溶液中才能完全電離，錯誤；C項，HF屬于強極性共價化合物，屬于弱電解質，正確；D項，等濃度HCl和H2CO3相比較，HCl的導電性強，錯誤。5分類法是學習和研究化學的一種常見的科學方法，以下分類合理的是()A根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B根據溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質C鹽酸、醋酸既是化合物又是酸D甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰答案D解析A項，CH3COOH屬于一元酸；B項，強、弱電解質是根據其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能完全電離區(qū)分的；C項，鹽酸是混合物。6物質發(fā)生化學變化時，下列各項在反應前后肯定不變的是()電子總數原子總數質子總數物質的總質量物質所含的總能量物質的種類A都不變 B都變C D答案D解析物質發(fā)生化學變化時，根據電子守恒、原子守恒、質子守恒、質量守恒判斷，電子總數、原子總數、質子總數、物質的總質量不變，故選D。7不能通過化學反應實現(xiàn)的是()A生成一種新離子 B生成一種新分子C生成一種新原子 D生成一種新物質答案C解析生成一種新原子屬于核變化，不是化學變化。8下列物質不能通過置換反應得到的是()ACO BF2 CC DFe3O4答案B解析A項，CCuOCuCO；C項，2MgCO22MgOC；D項，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。9(xx山東省日照實驗高中高三上學期第二次階段性考試)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()A分散質顆粒直徑都在1100 nm之間B加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成C呈紅褐色D能透過半透膜答案B解析FeCl3溶液中，粒子直徑小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黃色；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜。10“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質()是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A BC D答案B解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。11中科院化學所研制的晶體材料納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下圖所示：FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是()A納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當B納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C在反應中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應的化學方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2答案A解析A項，納米四氧化三鐵粒子的直徑在1100 nm，而溶液的分散質粒子小于1 nm，錯誤；環(huán)丙胺具有一定的堿性，可以促進氯化鐵水解，正確；D項，有化合價的升降且得失電子守恒，正確。12(1)現(xiàn)有以下物質：a.NaCl晶體b液態(tài)SO3c液態(tài)的醋酸d汞eBaSO4固體f純蔗糖g酒精h熔化的KNO3請回答下列問題(填寫相應的字母)：以上物質中能導電的是_；以上物質中屬于電解質的是_；以上物質中屬于非電解質的是_；以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是_。(2)下列關于氧化物的各項敘述正確的是_(填寫序號)。酸性氧化物肯定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應答案(1)dhacehbfgbc(2)解析(2)酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7，不正確；非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正確；正確；金屬氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正確；酸性氧化物二氧化硅不能與水反應生成相應的硅酸，不正確；與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，故正確；不能跟酸反應的氧化物，也可能不能與堿反應，如CO、NO等。13歸納、總結、對比、分析是學習化學常用的科學方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)。(1)請你在以下空格內填寫與圖中、區(qū)域相對應的適當內容(處只填寫一點，、處至少填三點)。_；_、_、_；_、_、_。(2)從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應，一種鹽既能與鹽酸反應，又能與熟石灰反應，該鹽為_。答案(1)都是氧化物(或都是無色無味氣體、都含碳元素等)使石蕊溶液變紅與某些金屬發(fā)生置換反應與金屬氧化物發(fā)生復分解反應(或其他合理答案)使無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物發(fā)生反應與酸發(fā)生復分解反應(若其他合理答案)(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)解析(1)CO和CO2的共同之處可從以下幾個方面比較：物質類型、顏色氣味、組成結構等；酸與堿的不同之處可從以下幾個方面比較：與指示劑作用、與之反應的物質等。(2)與酸反應的鹽一般為弱酸鹽，與堿反應的鹽其陽離子一般可與氫氧根離子結合成沉淀或氣體；另外酸式鹽、弱酸弱堿鹽等既可與酸反應又可與堿反應。14(1)下列說法不正確的是_(填字母序號)。A60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物B用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化C英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了xx年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2D液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質E丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應F化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變(2)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是_(填字母序號)。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產物HOHHOH試指出下列兩個反應中的酸或堿：H3BO3H2O=HB(OH)4該反應中的堿是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl該反應中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl2解析(1)A項Al2O3屬于兩性氧化物；B項熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；D項中液氯既不是電解質，也不是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，其水溶液能導電，錯誤；F項化學變化前后雖然原子種類和原子個數不變，但其分子數可能改變，錯誤，故選A、D、F。(2)H2O結合H為H3O，又可給出H為OH；NH可給出質子但不能結合H；OH、CH3COO、Cl只能結合H，可看成堿；D項HCO可結合H變?yōu)镠2CO3，又能給出H變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O給出電子對，故為堿；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2結合電子對形成Cu(NH3)42，故為酸。