2019-2020年高考化學一輪復習 第四章 第三講 硫及其化合物.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第四章 第三講 硫及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。答案 D2下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()。解析因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應；所以選C。答案C3如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。答案A4下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 ()。A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。答案D5下列四種溶液中一定存在SO的是 ()。A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷。答案C6將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是()A反應中消耗的Zn的質量為97.5 gB氣體A中SO2和H2的體積比為14C反應中被還原的元素只有一種D反應中共轉移電子3 mol解析 解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數(shù)、列方程式計算。答案 C7寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O。下列有關敘述正確的是()ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B中Se是氧化產物，I2是還原產物C反應中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA解析 由氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正確；中SeO2是氧化劑，Se是還原產物；KI是還原劑，I2是氧化產物，每有0.6 mol I2生成，轉移電子數(shù)目為1.2NA，故B、C、D錯。答案 A二、非選擇題8某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是_(填序號)。(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：_。實驗結論：所得灰白色固體的化學式為_。(3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)_。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_。方法二(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是_，_。方案三(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_。解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2)灰白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(4)產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O9.下列AI九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。請回答下列問題：(1)C的固體名稱_，F(xiàn)的化學式是_。(2)A與B反應的化學方程式是_。(3)G與H反應的離子方程式是_；E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是_。解析 由題中A在常溫下為黑色固體單質，可推測A為碳單質，因ABCDE，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質與濃酸之間的反應，再結合框圖轉化關系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步確定中含SO，H中含Cl，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。答案 (1)干冰O2(2)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl10某同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是_。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：(熔點：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸點：SO210 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_。甲同學按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，同時pH降低，則該反應的離子方程式是_。乙同學按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析(1)對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2O22SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按、的順序連接裝置，NaOH的物質的量為0.1 mol，反應后增重的質量為SO2，SO2的物質的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質的量之比為43，所以產物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結成固體與SO2分離5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O11某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號(2)待測溶液中是否有SO、SO_。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為_，形成沉淀B時反應的離子方程式為_。(3)若Mn為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析 由沉淀A與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Br，不能確定是否有NO、CO、Cl。若氣體D遇空氣變紅色時，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。 原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3與HCO，SO或SO與Ca2不能大量共存，故金屬陽離子不可能是Al3或Ca2；由待測溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2，結合Mn為常見離子且原子序數(shù)不大于20知Mn只能是Na或K，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉。答案 (1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學式或離子符號HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一種3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉