2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》第2單元 第2講 離子反應(yīng)課時訓(xùn)練 蘇教版.doc

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第2單元 第2講 離子反應(yīng)課時訓(xùn)練 蘇教版測控導(dǎo)航表考點易中電解質(zhì)1離子方程式3,4,612離子共存2,5,78,11綜合應(yīng)用9,1013,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx鞍山模擬)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是 (B)A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C.蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇解析:鹽酸是混合物,A項錯誤;蛋白質(zhì)是混合物,石灰石是電解質(zhì),C項錯誤;硫酸鋇是電解質(zhì),D項錯誤。2.(xx東北三省高三聯(lián)考)向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是(D)A.氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSB.二氧化碳:K+、Na+、Si、Cl-C.氨氣:Ag+、Al3+、Na+、ND.氯化氫:Ca2+、Fe3+、N、Cl-解析:Cl2具有氧化性,而I-、HS具有還原性,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,A項錯誤;因發(fā)生CO2+Si+H2OH2SiO3+C而不能共存,B項錯誤;因發(fā)生Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N和Ag+2NH3H2OAg(NH3+2H2O而不能共存,C項錯誤。3.(xx福建福鼎三中三模)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(A)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有氧化性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O解析:B項中氧原子不守恒,錯誤;C項中HClO為弱電解質(zhì),不能折寫成離子形式,錯誤;D項中H2O2發(fā)生的變化為:H2,H2O2失電子,證明H2O2具有還原性,實驗設(shè)計錯誤。4.(xx石家莊質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是(C)A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OC.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液,白色沉淀變成紅褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O解析:A項,化學(xué)方程式?jīng)]有配平,應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B項,Ca2+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12,即為Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O;D項,Al(OH)3不能溶于氨水,應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。5.(xx福建三明聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.某無色溶液中:Al3+、Cu2+、S、Cl-B.由水電離的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、N、Cl-D.加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+解析:Cu2+在溶液中為藍色,A項錯誤;水電離出的c(H+)=110-12molL-1,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,各離子在酸性或堿性條件下均能大量共存,B項正確;C項,溶液呈堿性,Mg2+不能大量共存;D項,溶液呈堿性或酸性,當(dāng)溶液呈堿性時,Mg2+、N不能大量共存。6.(xx湖北武漢調(diào)研)下列離子方程式正確的是(B)A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):H2-2e-2H+解析:A項中的醋酸不能拆開;C項中離子方程式應(yīng)為:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O;D項正極反應(yīng)式應(yīng)O2+4H+4e-2H2O。7.(xx年廣東理綜)水溶液中能大量共存的一組離子是(C)A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S解析:Al3+與C發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀,A項錯誤;Mn、H+與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項錯誤;C項中離子能大量共存;N與OH-結(jié)合生成NH3H2O,D項錯誤。8.(xx河北衡水中學(xué)調(diào)研)能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(C)A.Na+、H+、Cl-、NB.K+、Ba2+、OH-、I-C.Na+、Mg2+、Cl-、S D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-解析:A中 H+、N 能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+,B中OH-與N、 Fe2+不能共存,D中Cu2+與S2-會生成CuS沉淀,不能在溶液中共存。9.(xx龍巖質(zhì)檢) 某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)的離子方程式為 。(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有,有關(guān)的離子方程式為 。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的。A.Cl-B.NC.CD.OH-解析:(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag+Cl-AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn),肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2+,陰離子中不可能含有Cl-、C、OH-,可能含N。答案:(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2N(4)B10.(xx安徽望江二中模擬)無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取該溶液進行如下實驗:用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;取實驗后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是,肯定不存在的是 。(2)寫出與兩個實驗有關(guān)的離子方程式: , 。解析:由于溶液無色透明排除了Fe3+的存在;由可知溶液顯酸性,排除了HC的存在;由可知N一定存在;由可知Al3+存在;由可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于引入了Cl-,所以無法證明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的離子是Al3+、N、S,一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HC。答案:(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N能力提升11.(xx“浙江六?！钡谝淮温?lián)考)某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種物質(zhì)的溶液,按如圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是(D)A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物B.溶液3中含有Al3+C.溶液4中含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+D.試劑是NaCl溶液,試劑是H2SO4溶液解析:為NaCl溶液,將Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀,為氨水,沉淀乙為Fe(OH)3、Al(OH)3,加入過量的NaOH溶液后,Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2(溶液3),沉淀丙為Fe(OH)3,在溶液2(Ba2+、K+)中加入H2SO4溶液后,生成沉淀丁BaSO4。A項沉淀乙為Fe(OH)3、Al(OH)3,錯誤;B項溶液3中溶質(zhì)為NaAlO2和過量的NaOH,錯誤;C項溶液4中還含有N,錯誤。12.(xx福建莆田質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A.過量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-C+H2OB.銅與足量濃硝酸反應(yīng):Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2OC.碳酸鈉固體溶于水:C+2H2OH2CO3+2OH-D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2解析:過量CO2通入NaOH溶液中應(yīng)生成HC,A項錯誤;Na2CO3水解離子方程式應(yīng)分步寫,以第一步為主,正確的為:C+H2OHC+OH-,C項錯誤;D項中電子得失、電荷均不守恒,D項錯誤。13.(xx寧夏、銀川一中模擬)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}。(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1所示。圖2所示為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是、。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是(填化學(xué)式)。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+OH-H2O解析:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中部分屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的發(fā)生使溶液中某種離子濃度減小,即生成溶解度更小的物質(zhì),所以AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是AgCl。(3)有的離子方程式只能表示一個反應(yīng),如2Na+2H2O2Na+2OH-+H2只能表示2Na+2H2O2NaOH+H2這一個反應(yīng);Cu2+S+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4只能表示CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4這一個反應(yīng)。若酸和堿中有弱電解質(zhì),或酸與堿反應(yīng)除生成水外,還生成了其他不能拆寫的物質(zhì),均不能用H+OH-H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應(yīng)、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)等。答案:(1)CAB(2)AgCl(3)錯誤觀點“否定的”離子方程式2Na+2H2O2Na+2OH-+H22H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(答案不唯一,合理即可)14.(xx內(nèi)蒙古包頭一模)已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,實驗室有AF六種常見的化合物,它們含有的離子如下:陽離子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+陰離子Cl-、OH-、Al、N、S、C將它們分別配成0.1 molL-1的溶液進行如下實驗。測得溶液A、C、E均呈堿性,且堿性:A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察);向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;向D溶液中滴加硝酸鋇溶液,無明顯現(xiàn)象。請回答:(1)C是(寫化學(xué)式),該溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。(2)寫出中的離子反應(yīng)方程式: 。(3)寫出A與過量的D反應(yīng)的離子方程式: 。(4)寫出E與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。解析:根據(jù)題意和中的已知信息可知A為Ba(OH)2,E為KAlO2,C為Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于C水解,故Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。再根據(jù)已知的陰、陽離子及中的已知信息可推知B應(yīng)為AgNO3。據(jù)中的信息可知,F溶液中含有Fe2+,加HNO3后得到的無色氣體為NO,又因向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,不含S,故可知F為FeSO4,D為AlCl3,據(jù)此可順利完成各小題。答案:(1)Na2CO3c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)(2)3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(3)Al3+3OH-Al(OH)3(4)Al+HC+H2OAl(OH)3+C