2019年高考化學二輪復習 專題二 化學計量配套作業(yè).doc

2019年高考化學二輪復習 專題二 化學計量配套作業(yè)12345678解析：K2SO4中陰離子為硫酸根，1 mol硫酸根所帶電荷為2 mol，A項錯誤。乙烯和C3H6的最簡式相同均為CH2，28 g混合氣體有2 mol CH2，所以含4 mol H原子，B項錯誤。Fe3在溶液中發(fā)生水解，0.1 mol FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D項錯誤。答案：C3設NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子B1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA個NaC1 mol H2與1 mol Cl2反應生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2時失去的電子數(shù)為2NA解析：A選項沒有指出條件是否為標準狀況；B選項中Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此Na應為0.2NA個；C選項中H2和Cl2反應的化學方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2NA個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個電子數(shù)變成Ca2，故D項正確。答案：D4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：A項，pH13也就是意味著c(H)11013 molL1，則c(OH)1101 molL1，所以n(OH)c(OH)V1101 molL11 L0.1 mol，所以N(OH)0.1NA；B項，發(fā)生反應的化學反應方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(該反應為歧化反應)，n(Cl2)0.1 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應該為0.1NA；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。答案：C516O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子解析：16O2和18O2屬于同一種單質(zhì)，故A錯；兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學變化，故C錯；1.12 L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。答案：D6下列關于氯的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：氯氣與水的反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A項錯誤；同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同，故B項錯誤；D項中提Cl2的體積未指明是標準狀況；實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C項正確。答案：C二、雙項選擇題7下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等解析：A中鎂為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)，B錯誤；CH4與H2O的物質(zhì)的量均為1 mol，且每個分子中均帶有10個電子，C正確；D中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下，D錯誤。答案：AC8設阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是()A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析：Fe過量可使Fe3還原為Fe2，故A錯誤。3NO2H2O=2HNO3NO，故B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe4H2O=Fe3O44H2，由方程式可知D錯誤。答案：BC三、非選擇題9(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對分子質(zhì)量為_。(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是18，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為14，則A的摩爾質(zhì)量為_。(5)在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為_。(6)在同溫同壓下，氣體A相對于空氣的密度是2，則A的摩爾質(zhì)量為_。解析：(1)M(A)15 g/0.25 mol60 g/mol，Mr(A)60。(2)m(H2)m(A)M(H2)M(A)，2 g/molM(A)18，M(A)16 g/mol。(3)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，158M(A)16 g/mol，M(A)30 g/mol。(4)12M1M2，1416 g/molM(A)，M(A)64 g/mol。(5)M22.4 L/mol，M(A)3.170 g/L22.4 L/mol71 g/mol。(6)M(A)29 g/mol258 g/mol。答案：(1)60(2)16 g/mol(3)30 g/mol(4)64 g/mol(5)71 g/mol(6)58 g/mol10實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：_。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。A稱量時用生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液(4)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，觀察該示意圖，指出其中有錯誤的是_(填操作序號)。解析：(1)題中考查該實驗所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒，記憶時要學會“有序記憶”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后進行記憶，則一定不會遺漏。(2)應按500 mL進行計算。(3)誤差分析需要細心認真分析錯誤操作導致濃度變化的原因。(4)量筒不能用來溶解固體，玻璃棒應在容量瓶刻度線的下方，讀數(shù)時應平視。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管(2)2.0(3)ACBDEFG(4)