2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第3講 兩種重要的化學(xué)反應(yīng)課時(shí)達(dá)標(biāo)自測(cè)（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第3講 兩種重要的化學(xué)反應(yīng)課時(shí)達(dá)標(biāo)自測(cè)（含解析）1(xx江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：選D本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力。HCl溶于水全部電離，應(yīng)寫成離子的形式，A錯(cuò)誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“”，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)離子方程式不符合原子守恒，C錯(cuò)誤。2（雙選）(xx海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH= CO2H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解析：選BDA項(xiàng)生成碳酸鈣沉淀，C中缺少生成硫酸鋇。3(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：選C本題考查了離子大量共存的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的分析與判斷能力。Al3與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO、H與Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中離子能大量共存；NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4（雙選）室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB無色透明溶液中：K、2n2+、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO解析：選BCA項(xiàng)，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存。D項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子，所以不能共存。5(xx蘇州模擬)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同 解析：選C H2O2、Na2O2中都存在OO共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；雙氧水有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑和消毒劑，其還原產(chǎn)物為H2O，故被稱為“綠色氧化劑”，B、D項(xiàng)正確；H2O2中O為1價(jià)，故H2O2既有氧化性，又有還原性，當(dāng)與具有很強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如KMnO4、Cl2等強(qiáng)氧化劑相遇時(shí)被氧化，H2O2表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6(xx河南五市二次聯(lián)考)已檢測(cè)出pH1的某未知溶液中含有Al3和NO，若檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH Fe2K HCO Cl，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是()ABC D解析：選CClO 與H不能大量共存；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2不能大量共存；HCO 與H、Al3均不能大量共存。7(xx唐山二模)乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OHCr2OHCO2Cr3H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A10 B12C14 D16解析：選DC2H5OH中C元素的化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得配平的離子方程式為：C2H5OH2Cr2O16H=2CO24Cr311H2O。8(雙選)做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是()AH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選BCA項(xiàng)，硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)降低，ClO2是還原產(chǎn)物，正確。D項(xiàng)，1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。9.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()A還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO , 還原產(chǎn)物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52D若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析：選C根據(jù)在反應(yīng)中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線可知，ClO是反應(yīng)物，而氮?dú)馐巧晌?。這說明在反應(yīng)中ClO是氧化劑，CN是還原劑，所以該反應(yīng)的離子方程式是H2O5ClO2CN=2HCON25Cl。選項(xiàng)A不正確，氧化產(chǎn)物含有HCO；選項(xiàng)B不正確，C正確；選項(xiàng)D不正確，轉(zhuǎn)移電子是1 mol。10(xx上海高考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O,2SO2SeO22H2OSe2SO4H，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI。配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為4價(jià)的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11，即二者計(jì)量系數(shù)比為11)可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4(濃)SeO2SO2。在反應(yīng)中I失去電子，4價(jià)Se得到電子被還原為單質(zhì)Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO22I24Na2S2O3，故樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：111 gmol1(0.200 0 mol/L0.025 L)/4/0.150 0 g0.925。答案：(1)Se2HNO3(濃)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(濃)SeO2SO2 (3) (4)0.92511(xx佛山模擬)在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K、Na、Cu2、Al3陰離子SO、HCO、NO、OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B_、C_、D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。解析：根據(jù)題干可知，A和B、C和D均能大量共存。由知：D溶液中含Cu2，則C中不含OH、HCO。由知：E溶液中含OH，C溶液中含Al3。由知：B、C溶液中含有鉀離子，A、D、E中不含鉀離子。由知：A中含HCO，C、D溶液中含SO，B、E中不含SO。由可知：B中不含OH、HCO。綜上所述，D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2，E為NaOH ，B為KNO3，A為NaHCO3。答案：(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H12(xx南陽(yáng)二模)化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇陽(yáng)離子K 、Na 、Fe2 、Ba2、NH陰離子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B的化學(xué)式為_。A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為_。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._。._。請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_。利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者11混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O。(2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。答案：(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2.僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色.I、Fe2均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理(其他合理答案亦可)NO4H3e=NO2H2OB卷(強(qiáng)化選做卷)1下列離子方程式正確的是()A利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：選DA項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫為化學(xué)式；B項(xiàng)中銅為電極電解時(shí)銅參與反應(yīng)；C項(xiàng)中Al(OH)3不能溶解在氨水中。2（雙選）(xx江蘇高考改編)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H+=3I23H2OB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O解析：選AC B項(xiàng)，加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為NHHCO2OH=NH32H2O； D項(xiàng)，方程式未配平，正確的離子方程式為3Ag4H=3AgNO2H2O。3(xx江門模擬)下列各組離子能大量共存的是()ApH<7的溶液中：Na、S2、K、MnOBpH7的溶液中：Al3、Cl、SO、AlOCpH>7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO解析：選C在酸性條件下，S2與MnO，F(xiàn)e2與ClO均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Al3與AlO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。4一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()含有大量Al3的溶液中：Na、NH、SO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCN在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、H由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOA BC D解析：選C中離子能大量共存；中能夠與金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，其中HCO均不能大量存在，錯(cuò)誤；中Fe3能與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，錯(cuò)誤；中AlO能與H反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；由水電離出的c(H)11014molL1的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCO均不能大量存在，錯(cuò)誤。5(xx啟東模擬)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D解析：選C解答本題可以應(yīng)用假設(shè)法。若乙為MgSO4，則甲為NaOH，丙為NH4NO3，三者中MgSO4摩爾質(zhì)量最大，濃度最小，則乙不可能是，可能是，排除A、D。 若乙為(NH4)2SO4，則甲為NaOH，丙為Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩爾質(zhì)量最大，濃度最小，乙不可能是，可能是， 綜上所述C正確。6（雙選）某溶液中除H、OH外，還含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是()A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 molL1，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)解析：選BC氧化性較強(qiáng)的Fe3能氧化還原性較強(qiáng)的I，F(xiàn)e3的濃度會(huì)減小，A不正確；Fe3和OH生成紅褐色沉淀，B正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H)與c(Cl)之比為16，若溶液中c(Cl)0.6 molL1，則c(H)0.1 molL1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會(huì)發(fā)生與H的置換反應(yīng)，還會(huì)發(fā)生與Fe3的化合反應(yīng)，D不正確。7（雙選）Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中，錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)中的氧化劑是S2OBSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑C上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2D根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O>Cl解析：選ABS2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為S2O2Cl2=2SO 4Cl。A項(xiàng)，氯氣在反應(yīng)中得電子作氧化劑，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2，正確。D項(xiàng)，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，S2O>Cl，正確。8水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列說法中，不正確的是()Aa4BY的化學(xué)式為Fe2O3 CS2O是還原劑D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol解析：選B根據(jù)電荷守恒可知，a462，解得a4，A正確；根據(jù)原子守恒可知，Y應(yīng)該是四氧化三鐵，B不正確；反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到2.5價(jià)，所以S2O是還原劑，C正確；氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，D正確。 9.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2>SO2解析：選B根據(jù)題中給出的信息可以推斷出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有2Cu24I=2CuI(白色)I2(生成的單質(zhì)碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I2SO22H2O=2HIH2SO4，該反應(yīng)中I2是氧化劑，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2>I2，所以答案選B。10某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。(1)一定不存在的離子是_(填離子符號(hào)，下同)。(2)由可知存在離子為_，濃度_。由可知存在離子為_，濃度_。由可知存在離子為_，濃度_。(3)K是否存在？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，說明該溶液中不含F(xiàn)e3、Mg2，含有NH，其物質(zhì)的量是0.02 mol。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體，說明該溶液中含有Al3，其物質(zhì)的量是0.02 mol。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體，說明該溶液中含有硫酸根離子，所以不含鋇離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol。依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總數(shù)小于陰離子負(fù)電荷總數(shù) ，所以一定有K 存在。答案：(1)Fe3、Mg2、Ba2、CO(2)NH02 mol/L Al30.2 mol/L SO0.5 mol/L(3)是依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總數(shù)小于陰離子負(fù)電荷總數(shù) ，所以一定有K 存在。112012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。(2)某無色廢水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示： 請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_。實(shí)驗(yàn)中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。試確定NO是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO)_(若不存在，此問不必作答)。解析：(1)一個(gè) ClO2生成Cl，得到5個(gè)電子，一個(gè)Cl2生成2個(gè)Cl，得到2個(gè)電子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)需要100 mL容量瓶；反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O；無色廢水不含F(xiàn)e3 ；焰色反應(yīng)無色不含Na；向廢水中加過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解含有Mg2 、 Al3；溶液中含有Mg2、Al3，一定不含CO；白色沉淀BaSO4 2.33 g的物質(zhì)的量為0.01 molSO的物質(zhì)的量也是0.01 mol。n(NaOH)n(Al3)0.005 molnMg(OH)2n(Mg2)0.01 mol設(shè)硝酸根離子的物質(zhì)的量是X，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒知。00120.0053X0.012X0.015 mol答案：(1)2.5(2)100mL容量瓶Al(OH)3OH=AlO2H2O 存在0.15 mol/L12高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_mol電子。簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_。解析：(1) 該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是過氧化鈉，失電子的物質(zhì)是過氧化鈉和硫酸亞鐵，所以氧化劑是過氧化鈉，還原劑是過氧化鈉和硫酸亞鐵；2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2轉(zhuǎn)移電子2 mol10 mol 1 mol 5 mol所以每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移電子5 mol。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(2) 高鐵酸鉀是生成物，氫氧化鐵是反應(yīng)物，根據(jù)高鐵酸鉀和氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)的變化知?dú)溲趸F是還原劑，而氧化劑得電子反應(yīng)后元素的化合價(jià)降低，根據(jù)所給離子中化合價(jià)變化的另一種元素是氯，且次氯酸根離子作反應(yīng)物，氯離子作生成物，所以離子方程式為2Fe(OH)3 3ClO 4OH = 2FeO 3Cl 5H2O。2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO3Cl 5H2O轉(zhuǎn)移電子 2 mol 3 mol 6 mol 1 mol 3 mol 0.15 mol 0.3 mol因此每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移3 mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15 mol。 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。答案：(1) Na2O2Na2O2 和FeSO45高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2) 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO3Cl 5H2O30.15 mol該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小