2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點3 離子反應(yīng)的重要應(yīng)用-離子推斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點3 離子反應(yīng)的重要應(yīng)用-離子推斷（含解析）題組一定性推斷1(xx南陽模擬)在某未知溶液中檢驗出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：Al3、NH、Fe2、Cl、AlO、SO，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是()。A B C D解析溶液的pH1，說明為強(qiáng)酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有H、NO，顯強(qiáng)氧化性，則一定不存在Fe2，溶液中含有Ba2，則一定不含有SO。答案A2為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是()。A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液能將SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性條件下能將Fe2氧化成Fe3，因此原溶液中可能含F(xiàn)e2，不一定含F(xiàn)e3；實驗過程加入鹽酸，引入了Cl，因此無法說明原溶液中是否存在Cl，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中一定含有NH。答案B題組二定量推斷3某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析加入過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體為NH3，則原溶液中含有NH0.02 mol。紅褐色沉淀為Fe(OH)3，灼燒生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol，則原溶液含F(xiàn)e30.02 mol。溶液中含有Fe3，則一定不含CO；溶液中可能含有Al3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO。濾液中加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，則原溶液含SO0.02 mol。根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有其它陰離子，則只能為Cl，其最少為0.04 mol，因此c(Cl)0.4 molL1，B正確。原溶液中至少含有4種離子：NH、Fe3、SO、Cl，AC均錯誤。CO一定不存在，Al3和K可能存在，D錯誤。答案B4(xx湖北五校聯(lián)考)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H、K、Al3、NH、Mg2陰離子OH、SO、CO、AlO將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。請回答下列問題：(1)依據(jù)圖中信息將上述混合溶液中部分陰、陽離子的物質(zhì)的量填入下表。離子種類Mg2NHSO物質(zhì)的量(mol)(2)圖中a_，b_。(3)溶液中還可能大量含有的離子是_。解析Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為21。先看氣體圖像，當(dāng)Na2O2為8 mol時，產(chǎn)生氣體為6 mol，根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH為2 mol，其結(jié)合的OH為2 mol，即消耗1 mol Na2O2，故b點對應(yīng)的值為7。再看沉淀曲線，最終沉淀為3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2為3 mol，沉淀最大值為5 mol，利用原子守恒得出Al3為2 mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗OH為3 mol22 mol312 mol，需要6 mol Na2O2，但當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗7 mol Na2O2，說明有1 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成的OH被H消耗，H的物質(zhì)的量為2 mol，由此可知a1。根據(jù)離子的性質(zhì)確定不含有CO、AlO和OH，根據(jù)電中性原則可知一定含有SO。不能確定溶液中是否含有K，因此SO的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于8 mol。答案(1)328(2)17(3)鉀離子(或K)失分防范1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；(2)推斷出的離子是否能共存于同一溶液中；(3)離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。4在定量推斷中要注意運用溶液的電中性來確定離子的存在。