2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點3 蓋斯定律及其重要應(yīng)用（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點3 蓋斯定律及其重要應(yīng)用（含解析）題組一利用蓋斯定律求反應(yīng)焓變1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，由()可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)259.7 kJmol1。答案C2(1)xx全國新課標(biāo)，28(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)xx廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 解析(1)將題中給出的三個熱化學(xué)方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，可知42得H4H1H22H3。答案(1)45.5(2)4H1H22H3題組二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式3(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJmol14白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_，反應(yīng)過程中放出的熱量為_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二個反應(yīng)4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375，y0.125。反應(yīng)過程中放出的熱量為2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。答案(1)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ思維建模利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型題組三利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱5已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。4P(s，紅)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是()。AH1H2 BH1>H2CH1<H2 D無法確定解析根據(jù)提供信息，由反應(yīng)減去反應(yīng)可得，4P(s，紅)=4P(s，白)；HH1H218.39 kJmol1473.56 kJmol1，故H1>H2，B正確。答案B6下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)H的比較正確的是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4 AH1>H2；H3>H4 BH1>H2；H3<H4 CH1H2；H3<H4DH1<H2；H3>H4解析由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小，在比較反應(yīng)熱時要注意H為負(fù)值。答案B失分防范比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。(2)H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。