2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第13講 考點2 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第13講 考點2 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(含解析).doc
2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第13講 考點2 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(含解析)題組一常見物質(zhì)的分離和提純的方法及操作1(xx江蘇化學,5)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是()。A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析A項,利用MnO2和濃鹽酸制氯氣,需要加熱,故無法達到實驗目的;B項,洗氣裝置氣體應該是長進短出,且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應,應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故無法達到實驗目的;C項,MnO2不溶于水,MnCl2能溶于水,因此可以用過濾法分離,正確;D項,加熱蒸干時MnCl2會發(fā)生水解:MnCl22H2OMn(OH)22HCl,無法制得MnCl24H2O。答案C2為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()。選項物質(zhì)試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾解析氯水也能與NaBr反應,在原物質(zhì)中混入了NaCl,不符合除雜的要求,A錯;NH4Cl也能與NaOH溶液反應,B錯;乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應,因此最終得不到純凈的乙酸乙酯,應在混合物中加入飽和Na2CO3溶液,然后再分液,D錯。答案C練后歸納物質(zhì)分離和提純的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純的物質(zhì)。(3)實驗操作要簡便易行。(4)加入試劑的順序要合理。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。題組二物質(zhì)的檢驗與鑒別3下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。繼續(xù)向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類解析A項溶液中可能含有Ag,從而生成AgCl沉淀;B項中溶液最終呈紅色,說明加氯水后的溶液中存在Fe3,但在此之前并不顯紅色,說明Fe3是由Fe2氧化得到;C項中能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2,還可能是其他氣體,如氯氣或O3等;D項中能跟新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基,而醛基還可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸鹽中。答案B4(xx襄陽調(diào)研)某溶液中可能含有Na、SO、Ba2、NO、OH、NH中的某幾種離子,為確定該溶液的組成,某同學做了如下實驗:(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解;(2)另取少量該溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是()。A該溶液中一定含有NHB該溶液中一定含有NOC該溶液中一定含有SOD根據(jù)上述實驗不能確定Na是否存在解析由實驗(1)可知該溶液中一定含有Ba2,因為Ba2和SO不能大量共存,所以其中一定不含SO。由實驗(2)可知該溶液中一定含有NH,由于NH與OH不能大量共存,則不含OH,由溶液呈電中性知該溶液中一定含有NO。根據(jù)上述實驗無法確定Na是否存在。答案C方法總結(jié)常見物質(zhì)的檢驗方法(1)氣體的檢驗方法:先觀察氣體顏色,再考慮其溶于水后溶液的酸堿性,最后考慮氣體的其他化學性質(zhì)。(2)固體的檢驗:先觀察固體顏色,再考慮其水溶性,最后考慮物質(zhì)的特征性質(zhì)。(3)無色溶液的檢驗:先用指示劑或pH試紙檢驗其酸堿性,然后根據(jù)離子的特征性質(zhì)進行檢驗。(4)有機物的檢驗:先觀察物質(zhì)的官能團,然后根據(jù)這些官能團的性質(zhì),確定檢驗的方法。