2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點2 警惕“陷阱”設(shè)置突破離子共存（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點2 警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存（含解析）題組一題干中有限定條件的離子共存問題1下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H)101 molL1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H)1013molL1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()。ANa、Ba2、NO、COBBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、ClDFe2、Na、SO、NO解析A項，Ba2與CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項，四種離子能夠大量共存，但在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀，不符合條件；C項，在酸性條件下不能生成氣體，不符合條件；D項，所給離子在溶液中能夠大量共存，且在酸性條件下生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D2在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2后，離子濃度減小的離子種數(shù)(見括號)正確的是()。ANH、Ba2、Cl、NO(2種)BK、AlO、Cl、SO(1種)CCa2、Mg2、NO、HCO(3種)DNa、Cl、CO、Fe2(2種) 解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NH與OH反應(yīng)，NH濃度減小，只有1種離子濃度減??；B項能大量共存，離子濃度都不減小；C項，HCO與OH反應(yīng)，Ca2、Mg2生成沉淀，共有3種離子濃度減小；D項，F(xiàn)e2與CO因發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，且Fe2會被氧化為Fe3，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1種離子濃度減小。答案C題組二選項中有限定條件的離子共存問題3下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。無色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA B C D解析中MnO有顏色；堿性環(huán)境中CO、Na、AlO、NO相互不反應(yīng)，能大量共存；中溶液為酸性或堿性，HCO在酸性或堿性溶液中均不能存在；中Fe3能與SCN反應(yīng)而不能大量共存；中NO在酸性條件下能氧化Fe2和I而不能大量共存。答案C4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析A項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO而不能大量共存；B項，在堿性溶液中，C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存；C項S2與Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液中，Al3不能大量存在。答案B失分防范判斷離子共存中的“三抓、四注意”1抓住三個方向(1)溶液的顏色(2)溶液的酸堿性(3)離子不能共存的原因2注意四個問題(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意題目中的隱含條件：酸性、堿性、pH、指示劑的顏色變化、溶液顏色、與鋁反應(yīng)放出H2和水的電離情況等。(3)弄清反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)：離子間相互反應(yīng)能生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)或難電離物質(zhì)時都不能大量共存。氧化還原反應(yīng)：離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。相互促進的水解反應(yīng)。絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN、C6H5OH等不能大量共存。(4)注意特殊情況：如：S2與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。