2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修11NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）A1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAB1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAC常溫下，1L 1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA2VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L3下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是（ ）A加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉B在一定條件下利用氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3C用稀鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中ClD用氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中的NH4+4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c molL1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無(wú)法確定5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)目為NAC在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NAD在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為16:11 B體積比為16:11 C密度比為11:16 D體積比為1:17下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（ ）A用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)D用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO28在一定溫度和壓強(qiáng)下，3體積X2氣體與1體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y39由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（ ）A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:1710與50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）A50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液11一定量的鋅與100mL18.5molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1molL1則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（）A1：2B2：1C1：4D4：112設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NAC58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)氯化鈉晶胞D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA13阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023B14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為36.021023C0.1 L 3 mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023D常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為106.02102314已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. B. C. D.15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB2 g 2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為NAD3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個(gè)BNa2O2與H2O反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C32 g S8（）單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.76.02102317今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()K一定存在100 mL溶液中含0.01 mol CO32Cl可能存在Ba2一定不存在Mg2可能存在A B C D18下列敘述正確的是（ ）A與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為212219.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法 B、滲析 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過(guò)濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物 （2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 （3）分離水和苯的混合物 （4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶 。.（1）指出下圖裝置中A、B的名稱A B （2）分液操作中用到的主要儀器是 。20某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過(guò)裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。（1）試管A的作用有 ； 。（2）請(qǐng)將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：打開(kāi)活塞K通入H2； ；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 。（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 ；判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ；產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為 。21 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=_ 22某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化學(xué)式為 。（3）反應(yīng)、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（4）寫出步驟中生成氣體A的離子方程式： 。參考答案1C【解析】2D【解析】n(Fe3)=m/56 mol n(SO)= 3m/112 mol C(SO)= mol/L故先D3C【解析】試題分析：A、銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，可以除去，正確；B、氯氣與鐵反應(yīng)只生成氯化鐵，正確；C、鹽酸中也含有氯離子，所以不能用鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子，錯(cuò)誤；D、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜試劑的選擇，離子的檢驗(yàn)4C【解析】試題分析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL-1的NaCl溶液，設(shè)密度是1，所以c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c molL-1的NaCl溶液，設(shè)密度是2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=,整理得氯化鈉的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，所以12，即w%2a%答案選C.考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5D【解析】試題分析：A、24克鎂為1摩爾，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，不選A；B、18克水為1摩爾，含有10摩爾電子，不選B；C、常溫常壓下11.2升二氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，不選C；D、32克氧氣為1摩爾，含有2摩爾原子，正確，選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)6A【解析】試題分析：在相同條件下，氣體的密度之比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，A正確；在質(zhì)量相等的條件下，二者的體積之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，因此是11:16，選項(xiàng)B、C、D都是錯(cuò)誤的，答案選A。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=1/2。7D【解析】試題分析：過(guò)濾是分離可溶性和難溶物質(zhì)，CaCl2和NaCl都是可溶性物質(zhì)，不能用過(guò)濾的方法分離，A錯(cuò)；“用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4”，引入Cl雜質(zhì)，B錯(cuò)；酒精與碘水互溶不能做萃取劑，C錯(cuò)，選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離和除雜。8C【解析】試題分析：設(shè)該化合物化學(xué)式為XaYb，由阿伏加德羅定律知3X2+Y22XaYb，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得：62a，a3，2b2，b1，即生成物為X3Y考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律，質(zhì)量守恒定律。9C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，即混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28。而氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量也是28，只要滿足CO2和氫氣的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。要滿足平均相對(duì)分子質(zhì)量是28，則CO2和氫氣的體積之比是，所以正確的答案選C。10A【解析】試題分析：0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。A、氯化鈉中鈉離子的濃度是0.2mol/L，正確；B、0.1mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度是0.1mol/L，錯(cuò)誤；C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度是0.4mol/L,錯(cuò)誤；D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度是1.0mol/L,錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計(jì)算11C【解析】試題分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L18.5mol/L0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解：n（H2SO4）濃=0.1L18.5mol/L=1.85mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol0.05mol=1.8mol，鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol則有：解之得：所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意以下幾點(diǎn)：濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，與鋅反應(yīng)生成H2，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計(jì)算12D【解析】13B【解析】A錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體；B正確；C錯(cuò)，0.1 L 3 mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023；D錯(cuò)，18.0 g重水的物質(zhì)的量小于1mol，所以所含的電子數(shù)小于106.02102314A【解析】因?yàn)橐粋€(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為=15C【解析】A項(xiàng)可看作16 g氧原子，為1mol，含電子數(shù)為8NA，正確；B項(xiàng)2 g 2H216O為0.1mol含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA正確；C項(xiàng)常溫常壓下，11.2L H2的物質(zhì)的量0.5mol，含有的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)；D項(xiàng)由3 NO2+H2O=NO+2HNO3知正確。16BD【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。常溫、常壓下，22.4升N2的物質(zhì)的量小于1mol，A選項(xiàng)正確；2Na2O22H2O=4NaOHO2，此反應(yīng)生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則生成11.2 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)S8分子中有8個(gè)SS鍵，則32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol，含有的SS鍵為1mol，C選項(xiàng)正確；一個(gè)乙烷分子中有1個(gè)非極性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。17B【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32 0.02 mol，含有SO42 0.01 mol，所以不含有Mg2和Ba2，根據(jù)溶液呈電中性K至少含有0.02 mol，而Cl是否存在無(wú)法判斷。點(diǎn)撥：本題考查離子的檢驗(yàn)，考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)的判斷能力。難度中等。18A【解析】試題分析：28gCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2的質(zhì)量是44g，故A項(xiàng)正確；氣體體積受外界條件溫度、壓強(qiáng)影響較大，故應(yīng)用氣體體積必須要說(shuō)明條件，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比=42:44=21:22，但由于沒(méi)有外界條件，故體積不能求，故密度之比不能求，故C、D均錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用計(jì)算。19.（1）F （2） C （3） D （4） E.（1）A 蒸餾燒瓶B 冷凝管 ；（2） 分液漏斗【解析】試題分析：.（1）飽和食鹽水和沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過(guò)濾的方法分離，選F；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻結(jié)晶法可分離，選C；（3）水和苯分層，利用分液漏斗分液即可，選D；（4）四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點(diǎn)不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，選E；. （1）圖裝置是蒸餾裝置，A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器是冷凝管；（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。20（1）防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管（1分）；便于觀察H2流速（1分）（2）收集氣體并檢驗(yàn)其純度（2分）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通H2并關(guān)閉活塞K（3分）（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（2分）（4）500 mL容量瓶（1分）最后一滴鹽酸，整個(gè)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（1分） 1:10（3分）【解析】試題分析：（1）鈣易被氧化，因此試管A的作用可以防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管。又因?yàn)闅錃獠蝗苡谒钥梢酝ㄟ^(guò)觀察A試管中的氣泡來(lái)控制反應(yīng)速率，即另一個(gè)作用是便于觀察H2流速。（2）由于要防止空氣氧化金屬鈣，且氫氣是可溶性氣體，所以實(shí)驗(yàn)前要利用氫氣排盡裝置中的空氣，同樣反應(yīng)結(jié)束后需要再通入氫氣，因此正確的操作是打開(kāi)活塞K通入H2；收集氣體并檢驗(yàn)其純度；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通H2并關(guān)閉活塞K；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）由于反應(yīng)中鈣可能過(guò)量，而鈣是活潑的金屬，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，所以另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2。（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶；堿能使酚酞試液顯紅色，酸不能使酚酞試液變色，所以判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，整個(gè)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.022L0.25mol/L0.0055mol，所以2.30g產(chǎn)品能產(chǎn)生氯化鈣的物質(zhì)的量是。設(shè)產(chǎn)品中鈣和氫化鈣的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則xy0.055、40x+42y2.3，解得x0.005、y0.05，所以產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為1:10?？键c(diǎn)：考查氫化鈣制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究215 mol/L 1.12 L （每空3分，單位不對(duì)，扣1分）【解析】5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量是5.3g106g/mol0.05mol。根據(jù)方程式可知，消耗1mol碳酸鈉的同時(shí)必然消耗2mol氯化氫，所以參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol20.1mol，因此元素的濃度是0.1mol0.02L5mol/L。生成CO2的物質(zhì)的量是0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol22.4L/mol1.12L。22Fe2；Fe3；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3。Fe(OH)3；3Fe2NO34H3Fe3NOH2O【解析】試題分析：某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H，由于H+與SiO32、CO32會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取該溶液向其中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42；則由于Ba2與SO42會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba2；向溶液B中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4；同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽(yáng)離子，而且在原加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2和H+時(shí)，NO3不能存在；向所得的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al3。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的離子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的離子是Fe3。若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3。（2）由于硝酸把Fe2氧化為Fe3，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應(yīng)、中，只有是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是、，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟中生成氣體A的離子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NOH2O?？键c(diǎn)：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識(shí)。