2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題鞏固訓(xùn)練.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題鞏固訓(xùn)練1(xx四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O解析：A項(xiàng)電荷不守恒、H原子數(shù)也不守恒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)參加反應(yīng)的應(yīng)為HCO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)Al(OH)3不溶于氨水中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2(xx廣西卷)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42解析：C項(xiàng)正確的離子方程式為：Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O。答案：C3(xx大綱卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4SO32H2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42Cl=SO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3解析：用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A項(xiàng)正確；氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫、氯化鈉不能拆寫為Cl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按物質(zhì)的量12反應(yīng)：2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4(xx重慶卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43DCa2、Al3、Br、CO32解析：Na、Ba2、Cl、NO3離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，故A項(xiàng)正確；Pb2與SO42可生成PbSO4沉淀、Pb2、Hg2可與S2形成沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與S2O32在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2可與CO32形成CaCO3沉淀，此外Al3與CO32可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5(xx上海卷)(雙選)某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有ClB一定有SO42C一定沒有Al3D一定沒有CO32解析：因?yàn)閷⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，所以CO32不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，而Al3未作判斷，故無法確定是否有，據(jù)此可知 D項(xiàng)正確。答案：BD6下列推斷可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)解析：這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，從元素的價(jià)態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價(jià)態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理。選項(xiàng)A，H2O2既具有氧化性也具有還原性。選項(xiàng)B，如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成CO和NH4NO3，則在反應(yīng)過程中既有元素化合價(jià)降低，也有元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，假設(shè)成立。選項(xiàng)C，因濃H2SO4中S的化合價(jià)與SO2中S的化合價(jià)相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應(yīng)，所以濃H2SO4能干燥SO2。選項(xiàng)D，Cl2與H2O直接反應(yīng)可得到HClO，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)。答案：B7根據(jù)下表提供的材料，下列敘述中，正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3(實(shí)為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為61D的離子方程式配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為16解析：A項(xiàng)中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2；B項(xiàng)中Fe3的氧化性小于Br2；C項(xiàng)中方程式為KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O ，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，即的鹽酸被氧化。答案：D8氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO34H3e=NO2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3ESi(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_。(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_，氧化產(chǎn)物是_。(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_ mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(5)若相同量的還原劑與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加了，原因是_。解析：(1)完成該過程需要還原劑，五種物質(zhì)中只有Cu2O可作還原劑。(2)Cu2O作還原劑被氧化為Cu2，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(3)分析上述化學(xué)方程式，硝酸起到氧化劑和酸的作用，表現(xiàn)了氧化性和酸性，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。(4)由方程式知14HNO32NO6e，故生成0.2 mol氣體時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.4 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。(5)相同量的還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移相同量的電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量增加，可能是因?yàn)橄跛釢舛绕螅糠直贿€原成了NO2。答案：(1)C(2)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(3)氧化性和酸性Cu(NO3)2(4)1.40.6(5)硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO2