2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十 電化學(xué)基礎(chǔ)專題鞏固訓(xùn)練1(xx福建卷)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag Cl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)AgCl e=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子解析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子。正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl22e=2Cl，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01 mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01 mol Ag失去0.01 mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01 mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。答案：D2(xx北京卷)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()解析：O2在正極放電的應(yīng)為燃料電池。答案：B3(xx全國(guó)卷)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高解析：放電時(shí)，正極：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A正確；為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，B正確；充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為MH2Oe=MHOH，C錯(cuò)誤；M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確。答案：C4己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC Li1xCoO2C LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析：原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li向正極遷移，A錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，C錯(cuò)誤；用鋰離子電池給鋰硫電池充電時(shí)，Li為陰極，應(yīng)與負(fù)極C相連，S為陽極應(yīng)與正極LiCoO2相連，D錯(cuò)誤；答案：B5(xx上海卷)如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是：()AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK1閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體解析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e2e=Fe2，A錯(cuò)誤；若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001 mol氫氣，陽極生成0.001 mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體，D錯(cuò)誤。答案：B6. 電解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.02 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2D0.20 mol/L Pb2解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04 mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Age=Ag和Cu22e=Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.01 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其質(zhì)量分別為1.08 g和1.28 g。答案：C7在下圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙裝置中為500 mL稀硫酸。閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；C電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(2)甲裝置電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)甲裝置電解后溶液的c(H)為_，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_(填化學(xué)式)，其質(zhì)量為_g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(4)若再將K1斷開，K2閉合，靈敏電流計(jì)G中指針是否會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？解析：當(dāng)閉合K1，斷開K2時(shí)，整個(gè)裝置是電解池的串聯(lián)問題。(1)甲裝置中溶質(zhì)呈藍(lán)色則溶液中含有Cu2，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，A電極為陰極；B電極為陽極，有無色氣體生成，電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2；C電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2e=H2。(2)甲裝置中電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H。(3)通過A電極增重6.4 g可計(jì)算甲裝置電解后溶液的c(H)為0.4 molL1；使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入8 g CuO或12.4 g CuCO3。(4)將K1斷開，K2閉合，原電池與電解池串聯(lián)，甲裝置形成H2、O2燃料電池，C電極為負(fù)極。答案：(1)4OH4e=2H2OO22H2e=H2(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)0.4 molL1CuO(或CuCO3)8(或12.4)(4)偏轉(zhuǎn)，打開K1，閉合K2，乙池符合原電池的條件，形成H2、O2燃料電池。