2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1-3氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè).doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1-3氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()AM BM2 CM3 DMO2解析：根據(jù)電子得失守恒解答，鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol，完全反應(yīng)后失電子0.006 mol，若M的化合價(jià)由5變?yōu)閤，則(5x)0.0200 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案：B2已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列說(shuō)法正確的是()AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11D若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5 mol解析：S2O生成S4O中S的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?.5價(jià)，S2O是還原劑，故A項(xiàng)不正確；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，故B項(xiàng)不正確；當(dāng)氧化劑O2為1 mol時(shí)，被氧化的Fe2為2 mol，被氧化的S2O為2 mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，故C項(xiàng)不正確；當(dāng)2 mol Fe2被氧化時(shí)，可提供2 mol電子，則被Fe2還原的O2為0.5 mol，故D項(xiàng)正確。答案：D3已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3。KIO3與NaHSO3能發(fā)生反應(yīng)2KIO36NaHSO3=2KI3Na2SO43H2SO4。則下列說(shuō)法中不正確的是()AKIO3中I的化合價(jià)是5B反應(yīng)中的五種物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)CKIO3作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)D23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是87解析：23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)為28，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是78。答案：D4(xx南昌調(diào)研)下列是某學(xué)生歸納的一些規(guī)律，其中正確的是()A氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B有些化學(xué)反應(yīng)不屬于分解、化合、置換和復(fù)分解四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種C一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價(jià)只能對(duì)應(yīng)一種氧化物D有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析：SO2可能是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)COCuOCuCO2不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，B正確；4價(jià)的氮有NO2和N2O4兩種氧化物，C錯(cuò)誤；金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B5(xx荊州質(zhì)檢)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是()Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A B C D解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；無(wú)論FeCl3溶液濃度大小，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯(cuò)誤；鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；無(wú)論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe2H=Fe2H2，錯(cuò)誤。綜上，選C。答案：C6(xx北京海淀期中)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為3B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O>I2解析：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則知，Cr的化合價(jià)為3，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒(méi)有化合價(jià)的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明K2Cr2O7能將I氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O>I2，D項(xiàng)正確。答案：C7(xx河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br2解析：由題中第組反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于12時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Cl22Fe2=2Fe32Cl，B項(xiàng)正確；生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol(Cl的化合價(jià)由1升高到0)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8(xx吉林長(zhǎng)春測(cè)試)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()Ad曲線代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：由于Fe2、I、Br的還原性大小為I>Fe2>Br，故向該溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲線分別表示I、Fe2、Fe3、Br的變化情況，A項(xiàng)正確；由圖象可知，I為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)n(Br)23，C項(xiàng)正確；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，2 mol的I消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再與2 mol Fe2反應(yīng)，故溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D項(xiàng)正確。答案：B9(xx河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)，下列說(shuō)法正確的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B項(xiàng)正確；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，說(shuō)明常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，但加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaCl制備N(xiāo)aHCO3的反應(yīng)和NaHCO3受熱分解制備N(xiāo)a2CO3的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10(xx吉林省長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 molD若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe2解析：Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，F(xiàn)e2作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價(jià)從5降為3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11(xx江西省南昌市高三調(diào)研)已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95B當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 molC每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 molD參加反應(yīng)的水有被氧化解析：該反應(yīng)的氧化劑為的氯氣，還原劑為的氯氣和的水，A、D項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為4.5 mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的氯氣為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項(xiàng)正確。答案：B12(xx遼寧省沈陽(yáng)市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()AAB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molD混合酸中H2SO4濃度為5 molL1解析：由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項(xiàng)正確；第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為4 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題13某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。(1)寫(xiě)出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。(3)在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl_ mol。(4)下列敘述中正確的是_(填寫(xiě)字母序號(hào))。a在相同條件下，第A族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)b得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)c陽(yáng)離子只能作氧化劑d在相同條件下，氧化性順序：Fe3>Cu2>H>Fe2解析：(1)已知HCl是反應(yīng)物之一，說(shuō)明其他物質(zhì)中氯原子少的為反應(yīng)物，氯原子多的為生成物，即SnCl2是還原劑，H3AsO3是氧化劑，所以反應(yīng)方程式為12HCl3SnCl22H3AsO3=3H2SnCl62As6H2O。據(jù)此可知，得電子物質(zhì)為H3AsO3，被氧化元素為Sn；3 mol SnCl2參加反應(yīng)可失6 mol電子，故在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗2 mol HCl。(4)中，在相同條件下，第A族元素的陰離子隨離子半徑的增大，還原性從上到下逐漸增強(qiáng)；得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強(qiáng)；有些陽(yáng)離子(如Fe2)即可作氧化劑，又可作還原劑；在相同條件下，氧化性順序：Fe3>Cu2>H>Fe2。答案：(1)HClSnCl2H3AsO3H2SnCl6AsH2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)ad14(1)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)加碘鹽中含碘量為20 mgkg150 mgkg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。解析：氯氣氧化性很強(qiáng)，不僅可將I氧化為碘單質(zhì)，還可進(jìn)一步將其氧化為IO；但不能將Br2進(jìn)一步氧化，從而說(shuō)明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；由Cl22KI=I22KCl和5Cl2I26H2O=2HIO310HCl得關(guān)系式3Cl2KIO3I，列比例式求解：3Cl21解得V10.58 L。答案：(1)Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)橙HBrO3>Cl2>HIO3(3)10.5815已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2>I2>Cu，還原性Cu>I>Cu。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2和I反應(yīng)的產(chǎn)物是_。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S_(填“>”“<”或“”)I；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度_(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)Hg=Cu2HgI4(亮黃色)2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素b該反應(yīng)的氧化劑為CuIcCu2HgI4只是氧化產(chǎn)物解析：(1)Cu2將I氧化為I2，而I將Cu2還原為Cu，Cu與I結(jié)合成CuI沉淀，故Cu2和I反應(yīng)的離子方程式為2Cu24I=I22CuI。(2)(3)久置的HI溶液呈黃色的原因是部分I被空氣中的氧氣氧化為I2溶于其中，可加入還原劑使I2被還原，但加入Cu粉作還原劑時(shí)得到CuI沉淀，而加入H2S作還原劑可將碘單質(zhì)還原為I，得到的HI溶液的濃度高。(4)該反應(yīng)中I的化合價(jià)沒(méi)變，Hg的化合價(jià)升高，而Cu的化合價(jià)降低。答案：(1)CuI、I2(2)2CuI2=2CuI(3)>高(4)a16(xx上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6 mol KI的溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)bc過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_。(3)當(dāng)n(KBrO3)4 mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(4)酸性條件下，Br2、IO、BrO、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。解析：(1)由圖中曲線看出，ab含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，可知b點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)的化學(xué)式中應(yīng)該含兩個(gè)碘原子，結(jié)合加入的KBrO3具有強(qiáng)氧化性，可知b點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)為I2。(2)bc過(guò)程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，說(shuō)明I2沒(méi)有參加反應(yīng)，結(jié)合題中信息“僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化”，可知發(fā)生的是溴元素的歸中反應(yīng)。(3)cd過(guò)程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量又逐漸增大，說(shuō)明d點(diǎn)時(shí)含碘物質(zhì)的化學(xué)式中含一個(gè)碘原子，應(yīng)該是I2被氧化為KIO3，n(KBrO3)4 mol時(shí)，只有部分I2被氧化為KIO3。(4)依據(jù)以上分析可知氧化性順序?yàn)锽rO>IO>Br2>I2。(5)當(dāng)KBrO3過(guò)量時(shí)，I被氧化為KIO3，繼續(xù)加入I時(shí)，IO和I又發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2。答案：(1)I2(3)KIO3和I2(4)BrO>IO>Br2>I2(5)溶液開(kāi)始為無(wú)色，后變?yōu)樗{(lán)色