2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題鞏固訓(xùn)練.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題鞏固訓(xùn)練1(xx上海卷)“玉兔”號月球車用 作為熱源材料。下列關(guān)于 的說法正確的是()解析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， 質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， 均為原子，不是同素異形體，故B錯誤； 質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤； 具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確。答案：D2(xx全國新課標(biāo)卷)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ解析：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。A.X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯誤；C.Na、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為FNa，故C錯誤；D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確。答案：D3(xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>NaOHB相對原子質(zhì)量：Ar>KC酸性：HClO4 >H2SO4D元素的金屬性：Mg>Al解析：Na、K位于周期表相同周期，金屬性KNa，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A不選；相對原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故B選；非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選。答案：B4(xx上海卷)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵解析：石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。答案：B5下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO 22與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20，A正確；的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；H3O與OH具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；O2與S2的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。答案：C6如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A元素A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；CBABD的最高正價與B的最高正價相等CD與C不能形成化合物D原子半徑：CBAD解析：由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫、氯、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項錯誤。答案：A7(xx天津卷)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_。制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHIcSO2 dCO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：_。解析：(1)原子半徑和離子半徑均減?。坏谌芷谥?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑之間減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子隨著核電荷數(shù)在增大，比較逐漸減小，而陰離子半徑，隨著核電荷數(shù)的增加之間減小，但是陰離子半徑大于陽離子半徑，故a錯誤；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故c錯誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，導(dǎo)致的熔點(diǎn)先增大后減小，故d錯誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na。(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3。(4)四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子，四氯化硅的電子式為：；1.12 kg純硅的物質(zhì)的量為：40 mol，生成40 mol硅a kJ熱量，則生成1 mol硅吸收的熱量為：0.025a kJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)SiCl4(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1。(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為a.NH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確。(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl3KClO4。答案：(1)b(2)氬Na (或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4 (g) 2H2 (g)Si (s) 4HCl (g) H 0.025a kJmol1 (5)b(6)4KClO3KCl 3KClO4