2019-2020年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第10講 考點(diǎn)3 鐵、銅及其重要化合物（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第10講 考點(diǎn)3 鐵、銅及其重要化合物（含解析）1(xx溫州八校聯(lián)考)目前鋼鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是()。A常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物解析A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與碘化合生成FeI2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤。答案C2下列常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()。A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2B為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明紅磚中只有三氧化二鐵C制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D將(NH4)2Fe(SO4)26H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)解析B項(xiàng)中不能證明紅磚中是否含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)；C項(xiàng)中制備氫氧化亞鐵時(shí)為了防止氧化不能攪拌，C錯(cuò)；D項(xiàng)中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化為Fe3，D錯(cuò)。故選A。答案A易錯(cuò)警示(1)Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止其水解。(4)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。(5)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(6)新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。(7)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。3(xx天津卷，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。解析(1)裝置A中Fe在加熱條件下與Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe3Cl22FeCl3。(2)根據(jù)題目信息可知，加熱時(shí)FeCl3固體易升華，所以沉積在裝置A右端的FeCl3經(jīng)加熱使其變?yōu)闅怏w而進(jìn)入收集器。(3)要防止FeCl3潮解，則裝置中不能存在水蒸氣，從實(shí)驗(yàn)步驟表述中分析，都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。 (4)進(jìn)入收集器的FeCl3為氣體，經(jīng)裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來(lái)，便于收集產(chǎn)品。Fe2的檢驗(yàn)可用K3Fe(CN)6溶液，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(5)由于尾氣中含有未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導(dǎo)管插入液面下。(6)Fe3具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)FeCl3與H2S反應(yīng)后的溶液中，主要存在Fe2、H和Cl。電解時(shí)，H在陰極得到電子生成H2，由于還原性Fe2>Cl，所以Fe2在陽(yáng)極失去電子生成Fe3：Fe2e=Fe3。(8)FeCl3與H2S反應(yīng)后的溶液經(jīng)電解后又生成FeCl3，F(xiàn)eCl3得到循環(huán)利用。答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用