2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點(diǎn)2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點(diǎn)2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析）題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1(xx攀枝花調(diào)研)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()。C的生成速率和C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；氣體密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；A、B、C的物質(zhì)的量之比為132；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A BC D解析是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，正確；生成A、B都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立，錯誤；容器體積不變，氣體密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，即平衡不移動，正確；容器體積不變，一定溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，氣體總物質(zhì)的量不變，正確；A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案B2(1)下列可以證明2HI(g)H2(g)I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分組成(HI)(I2)時反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時c(HI)c(H2)c(I2)211時溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化(2)在上述的說法中能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。解析觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個階段，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生改變，因此其平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都不發(fā)生改變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)c(NO2)恒定，顏色不再變化也可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案(1)(2)易錯防范不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個標(biāo)志1恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。2反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。3全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。題組二化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用3下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)的同時升高溫度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是()。A2A(g)B(g)3C(g)D(s)H<0BA(s)B(g)C(g)D(g)H>0CA2(g)3B2(g)2AB3(g)H>0D2AB(g)A2(g)B2(g)H<0解析A項(xiàng)，減壓平衡不移動，但升溫平衡逆向移動，A錯；B項(xiàng)，減壓和升溫平衡均正向移動，B對；C項(xiàng)，減壓平衡逆向移動，升溫平衡正向移動，但最終結(jié)果不確定，C錯；D項(xiàng)，減壓平衡不移動，但升溫平衡逆向移動，D錯。 答案B4在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H>0，開始時充入2 mol NO2并達(dá)到平衡，下列說法正確的是()。A再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分?jǐn)?shù)增大B升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小C增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大D再充入1 mol O2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大解析A項(xiàng)，再充入2 mol NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，O2的體積分?jǐn)?shù)減小，A錯；B項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，B錯；D項(xiàng)，再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動，NO2的物質(zhì)的量增大，但NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯。答案C5(xx江蘇化學(xué)，15改編)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器 編號溫度( )起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列說法正確的是()。A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小 C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中的長 D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析對比容器、，可知起始時物質(zhì)的量都是0.20 mol，容器溫度降低，CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，容器的投料量是容器的兩倍，相當(dāng)于加壓，但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C項(xiàng)，容器的溫度比容器高，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時間短，錯誤；D項(xiàng)，容器中，2CH3OHCH3OCH3H2Oc(始)/(molL1) 0.20 0 0c(轉(zhuǎn))/(molL1) 0.16 0.08 0.08c(平)/(molL1) 0.04 0.08 0.08K4，Qc<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯誤。答案A思維建模分析化學(xué)平衡移動的一般思路