2019年高中化學(xué) 2.2.1硫酸亞鐵銨的制備每課一練 新人教版選修6.doc

2019年高中化學(xué) 2.2.1硫酸亞鐵銨的制備每課一練 新人教版選修6基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、氣體的實(shí)驗(yàn)室制備1下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮加尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ()A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫2用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是 ()二、硫酸亞鐵銨的性質(zhì)與制備3莫爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是()A是由硫酸銨和硫酸亞鐵組成的混合物B是一種純凈物C是一種復(fù)鹽D是一種結(jié)晶水合物4關(guān)于硫酸亞鐵銨的溶解度的敘述正確的是 ()A比硫酸亞鐵大B比硫酸銨大C比硫酸亞鐵、硫酸銨都小D比硫酸亞鐵、硫酸銨都大5將硫酸亞鐵和硫酸銨以物質(zhì)的量之比為11混合，加足量水溶解，然后加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是 ()A硫酸亞鐵B硫酸銨C硫酸亞鐵銨D硫酸亞鐵和硫酸銨混合晶體6實(shí)驗(yàn)室配制和保存硫酸亞鐵溶液，應(yīng)采取的正確措施為 ()把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的O2溶解時(shí)加入少量稀硝酸加入少量還原鐵粉，并充分振蕩加入少量稀硫酸，并裝入棕色試劑瓶中A BC D三、物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與選擇7實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，吸收尾氣的方案，正確的是 ()向KMnO4晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行漂白實(shí)驗(yàn)后的尾氣用NaOH溶液吸收向Na2SO3晶體中滴入濃硫酸，尾氣用氨水吸收向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收濃硫酸與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收A BC D8下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 ()高錳酸鉀熱分解2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸銨熱分解2NH4NO34H2O2N2O2過(guò)氧化氫催化分解2H2O22H2OO2二氧化氮熱分解2NO22NOO2A只有 B和C和 D 9在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是()A消耗氧化銅的質(zhì)量相同B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同能力提升10硫酸亞鐵銨晶體原子排列比硫酸亞鐵晶體更為緊密，氧氣較難擴(kuò)散入晶體空隙中，性質(zhì)穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中作基準(zhǔn)試劑。常溫下，在空氣中硫酸亞鐵銨晶體比硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水要困難許多。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸亞鐵銨。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶液，加熱浸泡，用傾析法分離、洗滌、干燥、稱量。步驟二：FeSO4的制備。將稱量好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3 molL1 H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取一定量的(NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，將其加入上面實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻析出晶體。抽濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，稱量所得晶體質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)抽濾又叫減壓過(guò)濾，則抽濾需用到的主要儀器有_、_和氣泵。(2)步驟二中有一處明顯不合理，理由是_。(3)步驟三中保證硫酸亞鐵和硫酸銨兩者物質(zhì)的量相等的措施有_；_；將(NH4)2SO4與FeSO4的溶液混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是_；用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是_。(4)FeSO47H2O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO43H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO47H2O)晶體。廢鐵屑鐵屑溶液(留有少量鐵屑)濾液綠礬晶體根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：(1)步驟中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是_。(2)步驟中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是_。說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為_。(3)在步驟中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是_；_。(4)檢查步驟的濾液中沒有Fe3的方法是_。拓展探究12綠礬(FeSO47H2O)、硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 圖1用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是_，集氣瓶的作用是_；燒杯中主要發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO44CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu則燒杯中盛放的試劑是_，其作用是_。(2)圖2用于制備硫酸亞鐵銨。在060 的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：打開活塞_，關(guān)閉活塞_，從分液漏斗滴入6 molL1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞_，打開活塞_。放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：序號(hào)反應(yīng)物用量產(chǎn)品質(zhì)量1n(H2SO4)n(Fe)11介于級(jí)級(jí)之間2n(H2SO4)n(Fe)11優(yōu)于級(jí)已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為級(jí)；Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制_過(guò)量為最佳。答案1A2C3A4.C5.C6.D 7D8C9A10(1)布氏漏斗吸濾瓶(2)應(yīng)該鐵屑過(guò)量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe3存在(3)準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前后鐵的質(zhì)量，生成的FeSO4溶液要趁熱過(guò)濾濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分(4)4FeSO47H2OO2=4Fe(OH)SO43H2O14H2O11(1)除去鐵屑表面的油污(2)制備出飽和的FeSO4溶液，也可使Fe與Fe3反應(yīng)生成Fe22Fe3Fe=3Fe2(3)使吸濾瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，提高過(guò)濾的速率減少濾液與空氣的接觸，避免Fe2被氧化(4)取少許濾液，加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)12(1)鐵屑、稀硫酸安全瓶作用，防止燒杯中的溶液倒吸至錐形瓶中污染產(chǎn)物CuSO4溶液吸收H2S、PH3等尾氣(2)BCABC(或B)A(3)鐵