2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié)硫及其重要化合物檢測(cè)試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié)硫及其重要化合物檢測(cè)試題題號(hào)1233132334551526771728答案D少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀51.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞的NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性52.(2011東北師大附中一模)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()ASO2 BNO CFe3 DFe26(xx上海高考)和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是()APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液二、雙項(xiàng)選擇題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施不正確的是()A定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀硫酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液71.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2與SO反應(yīng)生成了白色沉淀，證明溶液中有SOCSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO272.能夠確定一種溶液中一定含有SO的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3不溶解C取少量試樣溶液，先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象后再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成D取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANa2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成三、非選擇題9(2011西城模擬)有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填序號(hào))。a分解反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。10(2011江蘇高考)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過(guò)量的SO2與NaOH的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。11某研究性學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出)。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄：實(shí)驗(yàn)1：加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸中，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3：將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過(guò)濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少。 資料卡1銅絲和硫反應(yīng)的方程式：2CuSCu2S(黑色)。2氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O(溶液呈藍(lán)綠色)。3Cu2S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸。4Cu2S2O22CuOSO2,2CuS3O2=2CuO2SO2。問(wèn)題探究：(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_；D、E兩試管中CCl4的作用是_。(2)寫(xiě)出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)方程式_。(3)試管D中的澄清石灰水變渾濁后又變澄清，變澄清的原因是_(用方程式表示)。(4)根據(jù)上述研究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分肯定有_。12(xx深圳一模)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 (1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)。(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1.0 molL1 HCl、0.5 molL1 H2SO4 、0.5 molL1 BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水。()假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3。假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)。假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。()基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入_()若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：_。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：酸雨的產(chǎn)生是因?yàn)楹蛉剂先紵a(chǎn)生的二氧化硫造成的。燃煤時(shí)鼓入過(guò)量空氣能使煤完全燃燒，但不能減少二氧化硫的生成。答案：C2解析：A項(xiàng)，NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)正確。答案：D3解析：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO2 2H2O，隨著H2SO4變稀，又發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故n(SO2H2)1 mol。依題意，剩余的n(H)1 L 1 molL11 mol，故剩余的n(H2SO4)0.5 mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)0.1 18.40.51.34 (mol)。設(shè)生成SO2 x mol，H2 y mol，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：xy1,2xy1.34，解得x0.34 mol，y0.66 mol，。答案：A3題變式31.解析：SO3通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，SO與Ba2結(jié)合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3是弱酸不與強(qiáng)酸鹽BaCl2反應(yīng)，故沒(méi)有BaSO3沉淀，本題正確選項(xiàng)為D。答案：D32.解析：濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論值小。根據(jù)題意可知n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量小于2.88 g。答案：D33.解析：反應(yīng)前n(H2SO4)1.85 mol，反應(yīng)后剩余 H2SO4為0.05 mol，推知?dú)怏w甲應(yīng)該是Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的SO2及Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2混合氣體。設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：xy1.5，根據(jù)反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n(SO2)n(H2)0.3 mol1.2 mol14。反應(yīng)中消耗Zn的質(zhì)量1.5 mol65 g/mol97.5 g。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為21.5 mol3 mol。故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，有毒。答案：B5. 解析：SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，在酸性條件下SO2能使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，氣體過(guò)量沉淀消失；通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)。 答案：A5題變式51.解析：選項(xiàng)A，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項(xiàng)B，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色，能證明SO2具有還原性；選項(xiàng)C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性；選項(xiàng)D，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，故選C項(xiàng)。答案：C52.解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2馬上又被NO氧化為Fe3，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaCl2溶液，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。由此可見(jiàn)，最終被還原的是NO，故選B項(xiàng)。答案：B6解析：氫硫酸中含有S2，能與Pb2、Cu2分別形成難溶性鹽，也能與H2SO3溶液反應(yīng)生成S，但與Na2S溶液反應(yīng)，只能形成HS，不能形成沉淀。答案：B 二、雙項(xiàng)選擇題7解析：A項(xiàng)中HNO3會(huì)氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗(yàn)；C項(xiàng)中Fe2被HNO3氧化，處理不正確。答案：AC7題變式71.解析：B中，用鹽酸酸化的BaCl2溶液，與原溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可能是AgCl；C中二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槎趸颉⑺c溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了無(wú)色的溴化氫與硫酸，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性。答案：BC72.解析：該題主要考查在檢驗(yàn)SO時(shí)，學(xué)生對(duì)試劑的選用、用藥順序、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)程度，及其他離子對(duì)檢驗(yàn)的干擾。A中無(wú)法確定一定含有SO，因?yàn)闃悠分泻珹g時(shí)也會(huì)因發(fā)生AgCl=AgCl，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。B中當(dāng)樣品中含Ag或SO時(shí)也有上述現(xiàn)象。若有Ag，AgCl=AgCl(白色)；若有SO時(shí)，Ba2SO=BaSO3，BaSO3BaSO4(白色)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中樣品溶液用鹽酸酸化后無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Ag、CO、SO等離子，滴加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，則為BaSO4沉淀。試樣溶液中一定含有SO。D中樣品溶液有CO或SO時(shí)，也會(huì)有上述現(xiàn)象。答案：C8解析：A中BaCl2與Na2SO3反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，加稀HNO3后沉淀不消失，因?yàn)樯闪薆aSO4沉淀。答案：AC三、非選擇題9解析：能使品紅溶液褪色，證明X氣體含有SO2；因?yàn)镾O2只能與BaCl2溶液中的水反應(yīng)，所以通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可證明X中含有SO3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共計(jì)0.2 mol即FeSO4為0.2 mol。則結(jié)合Y是紅棕色的化合物容易推知16 g固體Y為氧化鐵。進(jìn)而寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。答案：(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H10解析：(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中，保持HCl過(guò)量，是為了使Fe2O3盡量反應(yīng)，提高Fe3的生成率。同時(shí)可抑制Fe3的水解。(3)通Cl2時(shí)，F(xiàn)e2被氧化：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。該過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體為Cl2及Cl2與H2O產(chǎn)生的HCl。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl11解析：(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管可以使硫酸冷凝回流，由于SO2在CCl4中的溶解度很小，所以，D、E兩試管中CCl4可以防止倒吸。(2)淡黃色固體被濃硫酸氧化。(3)SO2與澄清石灰水反應(yīng)先生成難溶性的CaSO3，后生成易溶的Ca(HSO3)2。(4)將濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中，黑色明顯變淺，說(shuō)明黑色物質(zhì)中有能與濃硫酸反應(yīng)的CuO以及不與濃硫酸反應(yīng)的物質(zhì)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)三可知，不與濃硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為CuS。本題為實(shí)驗(yàn)探究題，具有創(chuàng)新性。答案：(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S2H2SO4(濃)=3SO2 2H2O(3)CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(4)CuO、CuS12解析：(1)檢驗(yàn)SO2的氧化性，常用含S2的溶液，如氫硫酸水溶液。(2)鐵離子有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(3)SO2與漂白粉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)物質(zhì)組成推斷，該白色沉淀可能是CaSO3或CaSO4。但前者易溶于稀鹽酸產(chǎn)生SO2，而后者與鹽酸不反應(yīng)，可利用此性質(zhì)進(jìn)行鑒別，結(jié)合題目提供的試劑，可設(shè)計(jì)合適的方案，選擇合適的試劑。答案：(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或?qū)懴鄳?yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)()CaSO4()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論過(guò)(適)量1 molL1的HCl，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入取有少量澄清石灰水(品紅溶液)的試管中若固體完全溶解，有氣泡放出、且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)則假設(shè)一成立；若固體不溶解，或者溶解但無(wú)氣泡放出，或澄清石灰水未變渾濁(或品紅不褪色)，則假設(shè)一不成立()2SO22H2OCa(ClO)2=CaSO42HClH2SO4