2019-2020年九年級化學下冊 7 溶液復習學案（新版）粵教版.doc

2019-2020年九年級化學下冊 7 溶液復習學案（新版）粵教版一、學習目標1、認識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；2、了解飽和溶液和不飽和溶液概念以及相互轉(zhuǎn)換；3、學會溶解度曲線的應用；4、掌握溶液濃度的一種定量的表示方式溶解質(zhì)量分數(shù)；5、學會混合物分離的方法。二、自主梳理知識點1、溶液的形成、乳化（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物，叫做溶液。（2）特征：具有_性、_性，屬于混合物。（3）組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_；被溶解的物質(zhì)叫做_。（4）溶液中的溶質(zhì)可以是_體、液體或_體，兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶劑。（5）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。乳濁液不穩(wěn)定。洗滌劑具有_功能，可去除油污?！緶剀疤崾尽浚?）、溶液均一性指的是溶液中各部分的性質(zhì)相同；溶液的穩(wěn)定性指在不改變外界的條件，溶質(zhì)和溶劑不分離；（2）、水是不是唯一的溶劑，是常見的溶劑，汽油、酒精都可以作溶劑；洗滌劑去油污,洗滌劑起 作用；汽油去油污原理： 2、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象類型吸熱或放熱現(xiàn)象舉例放熱溶液溫度升高吸熱溶液溫度降低3、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念在一定_下，一定量的溶劑里_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定_下，一定量的溶劑里_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量相應的溶質(zhì)，若_溶解，則原溶液是飽和溶液；若_溶解，則原溶液是不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化對大多數(shù)溶質(zhì)來說：和溶液不飽和溶液對熟石灰來說：飽和溶液不飽和溶液【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：(1)、對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。(2)、但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。4、溶解度與溶解度曲線溶解度(1)概念：固體溶解度表示在_下，某物質(zhì)在_g溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。(2)影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度。(3)多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_；例如：KNO3只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_；但也有極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如_。溶解度曲線(1)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，應用它可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(2)溶解度曲線的應用：查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；判斷某種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法；判斷如何通過改變溫度，使溶質(zhì)結(jié)晶析出；確定混合物的分離、提純方法；理解溶解度曲線交點的意義，幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。曲線上的點溶液恰好飽和；曲線下方的點溶液是不飽和溶液；曲線上方的點溶液是過飽和( 飽和且有固體剩余)?！緶剀疤崾尽勘容^兩種物質(zhì)的溶解度大小時，必須指明是在同一溫度下，否則沒有意義。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。結(jié)晶方法：(1)對溶解度受溫度變化影響變化不大的固態(tài)物質(zhì)一般用_的方法得到晶體；(2) 對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體，如_。(3) 分離混合物的方法：兩種物質(zhì)一種可溶，一種不溶性物質(zhì)例如除去粗鹽中的泥沙：溶解過濾蒸發(fā)；兩種可溶物一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，例如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉提純硝酸鉀應采用降溫結(jié)晶的方法。(4) 操作：過濾操作要點： “一貼、二低、三靠”蒸發(fā)操作要點加熱時，用玻璃棒不斷攪動液體；蒸發(fā)皿里出現(xiàn)_時，即停止加熱【溫馨提示】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)中均用到的儀器是 且在這些操作中的作用分別是： （2） 經(jīng)過過濾后溶液仍然渾濁的可能原因是： （3） 蒸發(fā)皿可直接加熱，無需墊加石棉網(wǎng)，但蒸發(fā)結(jié)束后應用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，放在石棉網(wǎng)上。 5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_與_之比。表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_； 有關(guān)溶液的計算溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量_；溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中的應用：（1）溶液中一般參加化學反應的是溶質(zhì)；（2）反應后溶液質(zhì)量的算法：根據(jù)溶液的組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒法：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后不在溶液體系的（包括雜質(zhì)、氣體、沉淀）三、突破重難點1、辨別溶液的組成例1：寫出下列溶液中溶劑的化學式：白磷的二硫化碳溶液 ；75%的酒精溶液（醫(yī)療消毒用） ；（2）寫出溶質(zhì)的化學式：氯化亞鐵溶液 ；碳酸鈉溶液 ；稀鹽酸 ；鋅和稀硫酸恰好完全反應后形成的溶液的溶質(zhì) 2、溶解曲線的應用例3：A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如 上圖所示。（1）t1時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用“”、“”或“”表示） ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是 。（2）t2時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是 ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有 、 。（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法（4）t2時，將A、B、C的飽和溶液降溫到t1有晶體析出的物質(zhì)是 ；且降溫到t1得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系： 。（5）將t1時A的飽和溶液升溫到t2（假設水不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）（6）在t2時，將等質(zhì)量的A、B、C配制該溫度下的飽和溶液，則需要水的質(zhì)量的大小關(guān)系： 。（7） 用一定的方法，將某溫度A的不飽和溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是 A溶劑的質(zhì)量可能改變B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大C溶液的質(zhì)量可能不變D溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 3、溶液配制以及粗鹽提純（去除難溶性雜質(zhì)）例4：用下列圖示操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（ ）A甲實驗的操作順序是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實驗若按照操作順序進行，則配制的溶液濃度偏大（水的密度為1 gcm3）D乙實驗中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響 4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例5（1）：有關(guān)溶液的稀釋欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水_g例6（2）：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g。（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。計算題選擇題2選擇題1四、基礎檢測1、右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35時100g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量為60g C50時100g甲、乙的兩種飽和溶液都降溫到10，析出晶體甲比乙多 D10時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等2、20時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是( ) A、中所得溶液是飽和溶液 B、20時10g水最多能溶解4g NaCl C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為203、如圖所示，將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體X的體積忽略不計），則液體X和固體Y不可能是（ ）選項液體X固體Y過氧化氫溶液二氧化錳水氯化鈉水氫氧化鈉水硝酸銨 A . B . C. D 4、t時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（ ） A升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?Bt時，熟石灰的溶解度為0.3 g C燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g D上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.3%5、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A溶液不一定都是混合物 B將100g KCl飽和溶液蒸干得到25g固體，則KCl在該溫度下的溶解度為25g C常溫下將飽和Ca（OH）2溶液加熱到50，會使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?D從25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為25%6、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點的含義是 ；（2）能將A、B、C的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 ；（3）將A、B、C的飽和溶液分別從t1升溫至t2，則t2時，它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列是 ；（4）如下圖所示，在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察到小試管中飽和C溶液變渾濁。飽和C溶液變渾濁的原因是 。7、水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 （填字母）；當x= g時，B中恰好沒有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用 方法（2）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。根據(jù)下列儀器，請回答下列問題計算：需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_克，需要水 克上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有 （填字母）；E的作用是 。8、石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g。（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。五、談談你的收獲