2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度一、選擇題1已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ()。A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，D項中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項中C項離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。答案C2下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 ()。A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液體積。答案B3實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B4V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。答案B5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol解析 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關(guān)，B錯誤，C正確；500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正確。答案 B6標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析 解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)阿伏加德羅常數(shù)所包含的微粒對應(yīng)的物質(zhì)的量為l mol，而標準狀況下22.4 L氣體為1 mol。(2)在同溫同壓下，不同的氣體分子間的距離可以認為是相等的。在這里N2和H2可以看成是同一種氣體。答案 A7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu2解析 Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數(shù)小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，離子總數(shù)為3NA；SO2與S2的相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相同，故物質(zhì)的量相同；125 g CuSO45H2O為0.5 mol，含有0.5NA個Cu2。答案 B二、非選擇題8用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低9有下列化學(xué)實驗用品：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶標簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4_mL；(2)從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是_；(3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_；(4)若實驗過程遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，_；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，_；定容時俯視觀察液面，_。解析本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒有到達刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水使溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，定容時，俯視觀察液面，沒有到達刻度線，體積偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高10“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空氣中的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_。A如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g解析 (1)根據(jù)cc(NaClO)4.0 molL1。(2)稀釋后c(NaClO)4.0 molL10.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)/22.0 mol，即標準狀況下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案 (1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C11根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問題；(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是_。(2)寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標準狀況下氣體的體積是_L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重_g。解析 (1)由碳與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。(2)由圖中信息及EDF可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。(3)由化學(xué)方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則生成1 mol氧氣，在標準狀況下體積為22.4 L；同時有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)由2H2O2=2H2O及2Na2O22H2O=4NaOHO2可推知：過氧化鈉增加的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；由2COO2=2CO2及2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推知：過氧化鈉增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，故二者不管比例如何，它們通過Na2O2充分反應(yīng)后，過氧化鈉增加的質(zhì)量即是氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，為7.8 g。答案 (1)水煤氣(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.8