2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》教案 魯教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》教案 魯教版.doc
2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第六單元海水中的化學(xué)教案 魯教版單元總結(jié):一、識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納:海水中的化學(xué)二、專(zhuān)題綜合講解:1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念受外界條件(溫度等影響)不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克是比值(無(wú))相互轉(zhuǎn)化某溫度時(shí),某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中,溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為:飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、過(guò)濾與結(jié)晶分離提純方法過(guò)濾結(jié)晶概念把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過(guò)程原理根據(jù)物質(zhì)的溶解性:固體顆粒大,不能通過(guò)濾紙或過(guò)濾層,而濾液可通過(guò)濾紙或過(guò)濾層利用固體物質(zhì)溶解性不同,以及溶解度受溫度變化影響的不同,使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的選用范圍適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純適用于分離幾種可溶性固體的混合物,如NaCl和KNO3的分離主要儀器名稱(chēng)鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯主要操作溶解、制作過(guò)濾器、過(guò)濾溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶(重結(jié)晶)操作要領(lǐng)一貼、二低、三靠蒸發(fā)液不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;不斷攪拌;發(fā)現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)改用小火或停止加熱3、離子的檢驗(yàn)CO32、Cl、SO42的檢驗(yàn),所用試劑及現(xiàn)象離子所用試劑現(xiàn)象結(jié)論舉例CO32用稀鹽酸和澄清石灰水某物質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁一定含有CO32離子NaCl和Na2CO3的鑒別Cl用AgNO3溶液和稀HNO3某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀HNO3,沉淀不消失該溶液中一定含有Cl離子海水和淡水及淡水和自來(lái)水的鑒別SO42用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀HNO3,沉淀不消失該溶液中一定含有SO42離子Na2CO3和Na2SO4的鑒別