2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.3 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）粵教版一、教材分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)定性認(rèn)識了一些化學(xué)變化，但是在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？在這一問題的驅(qū)動下，把學(xué)生對化學(xué)變化的定性認(rèn)識上升到定量認(rèn)識。 本課題教學(xué)通過一系列探究活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導(dǎo)學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學(xué)生體會科學(xué)知識探究的方法。通過學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學(xué)生從被動的聽課者成為主動參與各項學(xué)習(xí)的探究者。并學(xué)會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫提供理論依據(jù)，對整個初中化學(xué)的學(xué)習(xí)也起到至關(guān)重要的用。二、學(xué)情分析在本課題之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，還具體學(xué)習(xí)了氧氣等有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，同時也具有一定的實驗動手能力、觀察能力和表達(dá)能力，所以基本具備了學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實質(zhì)，但對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識。從量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。三、教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系4、通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進(jìn)行驗證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、樹立學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”、“透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)”的辯證唯物主義觀點；體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。四、教學(xué)重點難點重點質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用難點引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)得出結(jié)論。五、教學(xué)過程設(shè)計一、設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境（課件展示）：蠟燭燃燒師：同學(xué)們知道蠟燭燃燒后變短了，該事實表明了化學(xué)反應(yīng)前后不僅涉及到物質(zhì)種類的改變，而且涉及到質(zhì)量變化，那么在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和到底存在什么樣的關(guān)系呢？二、活動探究、建立模型1、提出問題：“反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間究竟有什么樣的關(guān)系？”教師引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)或猜想。2、猜想與假設(shè)：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變等。3、設(shè)計實驗：在充分假設(shè)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生通過實驗來驗證哪一種假設(shè)是正確的呢？實驗：白磷在空氣中燃燒；鹽酸與碳酸鈉粉反應(yīng)前后天平的變化；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)；鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。板書設(shè)計： 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和二、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：幾點說明：（1）參加化學(xué)反應(yīng)（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。六、練習(xí)及檢測題七、作業(yè)設(shè)計