2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《5.2 鐵的冶煉 合金》學(xué)案 滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)5.2 鐵的冶煉 合金學(xué)案 滬教版1.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2.學(xué)習(xí)方法3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航：如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e4.教學(xué)內(nèi)容 第一課時(shí)一、鐵的冶煉【用赤鐵礦煉鐵】（1）現(xiàn)象： ， （2）化學(xué)方程式： （3）實(shí)驗(yàn)步驟： （4）注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始：先 ，再 ，其目的是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 。（5）尾氣處理（CO）： 、 。（6）生成物的檢驗(yàn)：CO2- Fe- 、 【氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)】2.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、空氣（3）原理：在 條件下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來。例：（寫化學(xué)方程式） （4）產(chǎn)品；生鐵說明：（1）尾氣主要為： 。 （2）焦炭的作用：產(chǎn)生 - ；提供 - 。 （3）石灰石的作用：造渣（4）鐵礦石的選?。汉F量高、污染小等。 問題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？ 【金屬的冶煉】a.加熱分解b.加熱還原c.濕法冶金d.電解法 第二課時(shí) 二、生鐵和鋼1生鐵-含碳量為 的鐵合金。 （1）成分：主要是 ，還含有 、 、 、 等元素。（2）性能：硬而脆，韌性差，可鑄不可鍛。（3）用途：用作 、暖氣片、機(jī)床的底座等，主要用于 。2鋼-含碳量為 的鐵合金。（1）成分：主要是 ，還含有 、 等元素。（2）性能：硬而韌性，良好的延展性和彈性，機(jī)械性能好，可鍛、軋、鑄造。（3）用途：用于制造機(jī)械、 和武器等。說明：生鐵和鋼的性能有很大差異，主要是由于 。3鋼的冶煉：（1）原料： 、 、 。（2）設(shè)備：平爐 轉(zhuǎn)爐 電爐。（3）原理：在高溫條件下，用氧化劑 把生鐵中過量的 和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 或 而除去。（4）產(chǎn)品：鋼。【總結(jié)】（1）煉鐵、煉鋼的比較：煉鐵側(cè)重于 反應(yīng)，還原劑是 ；煉鋼側(cè)重于 反應(yīng)，氧化劑是 。 （2）百煉成鋼主要指的反應(yīng)是 。第三課時(shí)三、合金1定義：由 跟 （或 ）熔合形成的有 特性的物質(zhì)。說明：合金中至少一種是金屬，非金屬可能有也可能沒有，合金是 物。2形成合金的條件：一種金屬的熔點(diǎn)不能高于另一種金屬的沸點(diǎn)，必須在某一溫度下均能呈熔化狀態(tài)3合金的特性：合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要 ，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)要 ，4人類歷史上使用最早的合金是由 、 等元素形成的 。世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是由 、 形成的 。 目前使用最廣泛的金屬是 。5常見的合金6金屬材料包括： 和 。第四課時(shí)四、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物要換算成純凈物。物質(zhì)的純度（%）=例、490萬(wàn)噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬(wàn)噸？可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬(wàn)噸？5.鞏固練習(xí)有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法）6.學(xué)習(xí)反思