課標(biāo)人教版必修2元素周期律.ppt

第二節(jié)元素周期律,質(zhì)子(Z)中子(N),核外電子(Z),原子AZ,X,在原子中所占體積極小，所占質(zhì)量極大。,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),原子核,一、原子核外電子排布,1、電子層：不同的能量區(qū)域。,電子層模型示意圖,觀察表1-2，結(jié)合初中有知識，結(jié)合前面學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出其排布的規(guī)律。,思考與交流,2、原子核外電子的排布規(guī)律：,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個電子層最多只能排布2n2個電子。K層為最外層時，最多只能容納2個電子。其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。次外層最多不超過18個電子。,練習(xí),根據(jù)下列條件，寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。,1、A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。,2、B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。,3、C元素原子的L層電子數(shù)與K層的電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。,4、D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4,答案：硅（Si）、硼（B）、氟（F）、氖（Ne）,二、元素周期律,思考與交流,我們已經(jīng)了解到核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們把教材第13頁的表填寫好。,1、電子層排列的周期性,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈周期性的變化,結(jié)論,18,3,1118,18,2,310,12,1,12,最外層電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù),隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化規(guī)律,2、化合價的周期性變化,隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈周期性的變化,結(jié)論,+1+7,-4-1,18,1118,+1+5,-4-1,18,310,+1,12,12,最高價或最低負(fù)價的變化,最外層電子數(shù),原子序數(shù),練習(xí)：下列各元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（）,C、N、O、FK、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb,AB,下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：,A,B,D,C,A,3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:,4.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17,B,A,5.下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子總是盡先排布在能量最高的電子層里C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子,D,6.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是_.,NaF,課堂練習(xí)2,1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為110的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：A.1對B.2對C.3對D.4對,AC,B,補(bǔ)充練習(xí)2,有W、X、Y、Z四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：W是_X是_Y是_Z是_,O,Al,S,K,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,