2019-2020年九年級化學(xué)教案 滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)教案 滬教版一、知識目標(biāo)：1、通過實驗的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成二、科學(xué)素養(yǎng)：1、初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析總是的能力2、通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法三、教學(xué)重、難點：質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用四、教學(xué)過程：引言 由成語：“點石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。新授活動與探究 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2.酸鈣和鹽酸反應(yīng)討論與思考 兩個實驗所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實驗中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。板書一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。討論與思考 1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？ 2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？練習(xí) 1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生畫重點講解：參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)） 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。講座與思考 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？投影 水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖 學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因板書：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因 原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變練習(xí)1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有 、 、 元素2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示 。小結(jié)反饋練習(xí) 1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 克2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ）A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y105、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克第二課時 化學(xué)變化的表示方法知識目標(biāo)：1。理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平 2理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式3能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力，能獨立分析配平化學(xué)反應(yīng)方程式2將知識轉(zhuǎn)化為實踐活動，能獨立計算常見的題目教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法1重點(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2難點化學(xué)方程式的配平。 3疑點化學(xué)方程式能表示什么含義?4解決辦法采用從實驗人手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計算打下基礎(chǔ)。教學(xué)過程：引入前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?演示 “木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。學(xué)生觀察并組織討論：(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。1化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 點燃木炭在氧氣中燃燒： C+02CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： 催化劑 KClO3KCl+02加熱 能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2化學(xué)方程式的書寫方法活動與探究組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的? 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 配平化學(xué)方程式； 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“”、“”。 (說明“”、“”、“”等符號表示的意義。)教師活動 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。學(xué)生活動 學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。什么是化學(xué)方程式的配平?用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?3化學(xué)方程式的含義和讀法教師活動 結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 KClO3KCl+02(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！睆牧康暮x讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。學(xué)生活動 學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。教師活動 簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。目的意圖 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式?？偨Y(jié)、擴(kuò)展化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。最小公倍數(shù)配平法: 步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。智能反饋點燃1化學(xué)方程式C+02CO2表示的意義是。2配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)?，使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依?jù)是。3配平下列化學(xué)方程式：(1)Al+02A1203(2)Fe+O2 Fe304 點燃(3)CO+02C02點燃(4)H2+02H20(5)HgOHg+02(6)KMn04K2Mn04+Mn02+02(7)Cu2(OH)2C03 CuO+C02+H20點燃(8)CH4+02 C02+H20點燃(9)C2H2+02 C02+H20點燃(10)Fe203+COFe+C02點燃(11)CuS04+NaOHNa2S04+Cu(OH) 2點燃(12)FeS2+02Fe02+S02第三課時 化學(xué)變化中的定量計算知識目標(biāo)： 1、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。 、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1、依據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。2、能將所學(xué)知識用于生產(chǎn)實際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力。教學(xué)重點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量教學(xué)難點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)討論：完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1氯酸鉀與二氧化錳的混合物受熱，氯酸鉀與氯化鉀的質(zhì)量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。導(dǎo)入新課： 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。進(jìn)行計算時必須知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計算呢？新授（自學(xué)）課本第100頁例題，弄清根據(jù)化學(xué)方程式計算的方式。（思考）例題中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？ 本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？（講述）1設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2所寫化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。（討論）解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強(qiáng)調(diào)解題步驟完整的必要性。閱讀觀察與思考，學(xué)習(xí)書寫格式。（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強(qiáng)調(diào)書寫格式的規(guī)范性。（練習(xí)） 加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429克/升）反饋練習(xí)：1 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ ）A 2:1:2 B 64:32:80 C 1:1:2 D 4:1:52制取4。8克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為（ ）A 12.25克 B 24.5克 C 2克 D 3克3要使6。2克白磷完全燃燒，至少需要多少克氧氣？4 3克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？