2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元檢測.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元檢測一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。)1下列說法不正確的是()。A反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如下圖所示正反應(yīng)的活化能為EE12在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)2B(g)C(g)。20 s后，反應(yīng)物A的濃度由2.0 molL1降到1.0 molL1，此時反應(yīng)物B的濃度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需反應(yīng)時間為()。A.5 s B大于5 sC.小于5 s D無法判斷3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()。 AA、C兩點的反應(yīng)速率：A>C BB、C兩點的反應(yīng)速率：BCCA、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CD由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法4工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨氣的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1，氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()。A反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反應(yīng)達(dá)到平衡后，3v正(NH3)2v逆(H2O)C體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D體系的溫度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡5對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。下列敘述正確的是()。A平衡常數(shù)的表達(dá)式KB當(dāng)v正(NH3)v正(NO)11時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)n(O2)54D反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)6已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是()。A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。)7某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)BC(g)H>0達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()。A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q8700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法正確的是()。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炘O(shè)計】控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比試驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/(103 molL1)H2O2Fe2為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響_298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。(2)請根據(jù)上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1。【解釋與結(jié)論】(3)實驗表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實驗得出的結(jié)論：pH等于10時，_?！舅伎寂c交流】(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。10(16分)已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此他對此實驗進(jìn)行了探究?！緦嶒炗闷贰吭噭?.1 molL1H2C2O4溶液、0.1 molL1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體；儀器：試管(若干個)、膠頭滴管(2支)?！緦嶒瀮?nèi)容】在1號和2號試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL1 KMnO4溶液。現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示，請回答下列問題。加入藥品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液實驗現(xiàn)象(褪色時間)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)(1)甲同學(xué)進(jìn)行該實驗還缺少的實驗儀器是_。(2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因：_ _。(4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出的因素可能是_(寫一條即可)。11(16分)在某個容積為2L的密閉容器中，在T 時按下圖甲所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pD(g)qE(s)H>0(m、n、p、q)為最簡整數(shù)比。(1)圖甲所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)T 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6 min時：若升高溫度，D的物質(zhì)的量的變化曲線最可能是_(用圖乙中的ac的編號作答)；若在6 min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半。請在圖丙中畫出6 min后B濃度的變化曲線。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率C勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法E正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益12(16分).(1)已知Fe3與I在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2I2Fe32Fe2I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I、Fe3的濃度關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(其中K為常數(shù))。I濃度對反應(yīng)速率的影響_Fe3濃度對反應(yīng)速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移動。項目v/( molL1s1)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H>0。已知1100 時，K0.263。(2)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)1100 時，測得高爐中c(CO2)0.028 molL1，c(CO)0.1 molL1，此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_ _。單元檢測(七)1B解析：反應(yīng)必須碰撞，只有發(fā)生有效的碰撞，具有足夠的能量，合適的方向，才可發(fā)生反應(yīng)。2B解析：隨著濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開始20 s內(nèi)的B平均反應(yīng)速率為v0.1 molL1s1，而后一階段v0.1 molL1s1，所以t5 s。3D解析：由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C>A，A錯誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當(dāng)壓強(qiáng)一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故由圖像可知，T2>T1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故B<C，B錯誤；根據(jù)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，則n總減小，則平均相對分子質(zhì)量：C>A，C錯誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若增大NO2的體積分?jǐn)?shù)，可采用加熱的方法，D正確。4A解析：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分的濃度不變，與c(NH3)c(O2)和c(NO)c(H2O)是否相等無關(guān)，A錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正(NH3)2v逆(H2O)，B正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，總壓不變，可說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。5D解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點知H2O(g)也應(yīng)計入平衡常數(shù)表達(dá)式中，即K，A錯誤；根據(jù)K的表達(dá)式(NH3和NO的冪指數(shù)相同)可知D正確。B中的關(guān)系式在任何時刻都成立，B錯誤；起始投入的n(NH3)n(O2)應(yīng)為45，C錯誤。6B解析：圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達(dá)到平衡的時刻)，所以反應(yīng)在T2溫度時第一次達(dá)到平衡，A錯誤，B正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物A的含量增大，生成物C的含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、D錯誤。7AB解析：若B是氣體，平衡常數(shù)Kc(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)Kc(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤；根據(jù)平衡的v(正)v(逆)可知B正確；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于Q，D錯誤。8BC解析：反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值，A錯誤；因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，與起始時向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到達(dá)平衡時，n(CO2)0.40 mol，B正確；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，C正確；原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算(注意濃度代入)結(jié)果為1，溫度升至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。9(1)31336.00.30探究pH對降解反應(yīng)速率的影響(2)8106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于0(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)解析：(1)實驗是參照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的；(2)在50150 s內(nèi)，c(pCP)0.8103 molL1，則v(pCP)8106 molL1s1；(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；(4)從圖中看出pH10時，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為0，說明堿性條件下，有機(jī)物pCP不能降解；(5)從(4)可以得出，在所取樣品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。10(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)11(1)0.1(2)0.75(3)a見圖(4)B、D解析：(1)v(D)0.6 mol2 L3 min0.1 molL1min1。(2)首先計算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算。(3)因H>0，若升高溫度，平衡右移，D的物質(zhì)的量增加，選a。根據(jù)圖1可知，m：n：p：q2131，又因為E為固體，V0，故增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡無影響，但體積縮小為原來的一半，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍。(4)有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料的轉(zhuǎn)化率；催化劑的使用可大大提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高產(chǎn)率。12(1)大于將碘分離(或增大I、Fe3的濃度) (2)增大增大 (3)小于CO2和CO濃度的比值大于K，還未建立平衡且反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行解析：(1)分析表中的數(shù)據(jù)，特別是a與c兩組數(shù)據(jù)，就可以知道哪種離子濃度對反應(yīng)的影響大；將碘分離或增大I、Fe3的濃度都可以使平衡向右移動。(2)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以CO2和CO的體積比值和平衡常數(shù)K值都會增大。(3)CO2和CO濃度的比值大于K，則表明了還未建立平衡且反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。