2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版從容說(shuō)課本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。第一部分首先設(shè)問(wèn)，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過(guò)活動(dòng)與探究得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然后再通過(guò)活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過(guò)木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡(jiǎn)單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來(lái)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過(guò)程中力爭(zhēng)從以下幾方面突破難點(diǎn)。1給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。2力爭(zhēng)使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)。3培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。4密切聯(lián)系生活實(shí)際，提供實(shí)例，供學(xué)生討論、探究。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2過(guò)程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。教學(xué)方法提出問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論解釋?xiě)?yīng)用加深理解。教具準(zhǔn)備1教師用具：投影儀、托盤(pán)天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2學(xué)生用具：(1)托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律。第二課時(shí)：化學(xué)方程式。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？學(xué)生猜想、討論回答學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。教師同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于，還是小于？我們來(lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒?dòng)與探究1白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？2鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。注意事項(xiàng)1稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；2白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。不同意見(jiàn)我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒(méi)有塞緊漏氣所致。實(shí)驗(yàn)二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。教師總結(jié)通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板書(shū)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律設(shè)問(wèn)有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書(shū)一、質(zhì)量守恒定律學(xué)生回答(可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。總結(jié)并板書(shū)1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。思考現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？學(xué)生思考并討論答案生成C的質(zhì)量為12 g，因?yàn)锳還剩余3 g，可見(jiàn)參見(jiàn)反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無(wú)剩余，可見(jiàn)5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為75=12 g。強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。介紹質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請(qǐng)閱讀課本P90資料。學(xué)生閱讀補(bǔ)充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)了非常漫長(zhǎng)的過(guò)程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。教師了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看投影。投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過(guò)程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？學(xué)生思考、討論回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以說(shuō)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。教師總結(jié)大家回答得很好。從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。板書(shū)2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。教師到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)賮?lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒?dòng)與探究(仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？2鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？學(xué)生實(shí)驗(yàn)陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師討論一下這是為什么呢？為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？學(xué)生討論回答1在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。追問(wèn)這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？回答遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問(wèn)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？回答1蠟燭的燃燒可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行，比如白磷燃燒的裝置，則會(huì)得到正確的結(jié)果。2鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。教師我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請(qǐng)看。展示教師的改進(jìn)裝置介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。思考在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？學(xué)生思考、討論回答如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。學(xué)習(xí)體會(huì)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)呢？請(qǐng)你談?wù)??；卮?任何一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來(lái)的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4日常生活中遇到一些問(wèn)題若也能及時(shí)思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會(huì)有一些驚人的發(fā)現(xiàn)?？偨Y(jié)大家談了各自不同方面不同程度的體會(huì)，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3思考題：鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書(shū)設(shè)計(jì)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即原子的種類(lèi)沒(méi)有改變；原子的數(shù)目沒(méi)有增減；原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)1小測(cè)驗(yàn)：用符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為講課作準(zhǔn)備)。(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過(guò)氧化氫分解(5)加熱高錳酸鉀2口答什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。學(xué)生回答1(1)CO2CO2(2)PO2P2O5(3)H2OH2O2(4)H2O2H2OO2(5)KMnO4K2MnO4MnO2O22質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后存在三個(gè)不變，即原子的種類(lèi)沒(méi)有改變；原子的數(shù)目沒(méi)有增減；原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考剛才同學(xué)們上黑板表示的5個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？回答遵守。(因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)設(shè)問(wèn)化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？回答有。追問(wèn)這種式子叫什么？回答化學(xué)方程式。引入新課前面我們學(xué)過(guò)原子和元素可以用元紊符號(hào)來(lái)表示，分子可以用化學(xué)式來(lái)表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來(lái)表示，那么什么是化學(xué)方程式？它又具有哪些意義呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識(shí)。板書(shū)二、化學(xué)方程式設(shè)問(wèn)什么叫化學(xué)方程式？請(qǐng)大家閱讀課本P92尋找化學(xué)方程式的概念。學(xué)生閱讀回答用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?？偨Y(jié)化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CO2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P5O22P2O5。板書(shū)1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。回答用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？學(xué)生思考、討論回答1表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。2表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。3表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。總結(jié)化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們?cè)俦硎疽粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)就要用它的化學(xué)方程式。設(shè)問(wèn)化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P92進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。學(xué)生閱讀回答化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。1表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：CO2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C O2 CO212 162 1216212 32 44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？偨Y(jié)由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。板書(shū)2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。思考對(duì)于4P5O22P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？學(xué)生思考答案計(jì)算過(guò)程如下：4P 5O2 2P2O5314 1625 (312165)2124 160 28431 40 71講解計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124160=284，3140=71。總結(jié)可見(jiàn)化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)知識(shí)，我們來(lái)看下面的討論題。投影展示討論討論從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuOH2CuH2O2金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。MgCuOMgOCu學(xué)生討論回答(盡量鼓勵(lì)學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個(gè)化學(xué)方程式能得到的都對(duì))第1個(gè)反應(yīng)：1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。2這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。3根據(jù)前面知識(shí)，通入氫氣前必須檢驗(yàn)氫氣的純度。4每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。第2個(gè)反應(yīng)：1Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。3用Mg可以制取Cu。4Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。5利用CuO來(lái)制取Cu時(shí)，可以選擇Mg，也可以選擇H2?？偨Y(jié)可見(jiàn)化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來(lái)制取我們所需要的物質(zhì)。思考試著寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣。2電解水。3鋁在氧氣中燃燒。4加熱高錳酸鉀制氧氣。5氫氣燃燒。小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。布置作業(yè)下課前的思考題板書(shū)設(shè)計(jì)二、化學(xué)方程式1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比?？碱}回顧1(xx年昆明市中考題)下列說(shuō)法不符合質(zhì)量守恒定律的是 A反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目沒(méi)有增減C100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳?xì)怏wD鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量2(xx年上海市中考題)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A23BX中，X的化學(xué)式是 AAB BA2B3 CA2B DAB33(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O912CO210H2O6XO2(1)X的化學(xué)式是_。(2)推斷X化學(xué)式的依據(jù)是_。答案：1C 2B 3(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律