2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 新人教版.doc
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 新人教版課型 新授 課題 課題2 年級(jí) 學(xué)科 化學(xué) 設(shè)計(jì)人 授課人: 編號(hào) 日期 基本思路:教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo): 1知道原子核外電子是分層排布的。2了解離子的形成,初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法目標(biāo):1通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布,培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析NaCl的形成過(guò)程,了解離子的形成,初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn):離子的形成。 難點(diǎn):核外電子排布的概念。三、重難點(diǎn)突破措施:教師講解、多媒體。四、教法:教師引導(dǎo)學(xué)生探究并講解五、學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究法,討論交流法。六、學(xué)習(xí)新知(一)課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè):1、原子是怎樣構(gòu)成的?2、原子為什么呈中性?(二)課堂探究合作探究一:引導(dǎo)探究核外電子的排布引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義:(投影)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。7投影:核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)學(xué)生觀察、互相討論:不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律?(1)原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?(2)原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?(3)原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?(4)元素的種類取決于_。(5)118號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?(列表比較。):元 素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為 2)比較穩(wěn)定金屬元素少于4個(gè)不穩(wěn)定非金屬元素多于4個(gè)不穩(wěn)定由此可見(jiàn),元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層上電子數(shù)有密切的關(guān)系。合作探究二:探究離子的形成1、提供信息:鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生討論鈉原子和氯原要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢?2、(動(dòng)畫(huà)片演示)離子的形成。 (看教材插圖:P79圖410“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。3師生分析:(一邊分析,一邊板書(shū))4引導(dǎo)提問(wèn):離子是怎樣形成的?什么叫離子?如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子?離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同?5、由元素符號(hào)表示的微觀意義引出離子符號(hào)又表示什么意義。例:Mg2+表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷;2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子6、總結(jié):構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有_、_和_。例如:水是由_構(gòu)成的,鐵是由_構(gòu)成的,氯化鈉由_構(gòu)成的。(三)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。(1)電子層排布相同的是 。(2)屬于同種元素的是 。(3)屬于金屬元素的是 。(4)屬于稀有氣體元素的是 。(5)屬于陰離子的是 , 其離子符號(hào)是 。2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示:1)該微粒有 電子層。y與微粒的 關(guān)系非常密切。2)當(dāng)y=8時(shí),若該微粒為中性原子, 則x= 。3)當(dāng)y=8時(shí),若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷, 則該微粒符號(hào)為 。 。板書(shū)設(shè)計(jì):課后反思: